第六章 化学反应与能量 章末回顾与提升（Word教参）-【优化指导】2022-2023学年新教材高中化学必修第二册（人教版2019）

[对应学生用书P74] 考点一 化学反应与热能 (2021·广东)“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是(　　) A．煤油是可再生能源 B．H2燃烧过程中热能转化为化学能 C．火星陨石中的20Ne质量数为20 D．月壤中的3He与地球上的3H互为同位素 C　解析：煤油来源于石油，属于不可再生能源，故A错误；氢气的燃烧过程放出热量，将化学能转变为热能，故B错误；元素符号左上角数字为质量数，所以火星陨石中的 20Ne 质量数为20，故C正确；同位素须为质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，3He 和3H的质子数不同，不可能为同位素关系，故D错误。 化学反应与热能审题要点 (1)明确吸热反应和放热反应的前提条件都是化学反应，熟悉常见的吸热反应和放热反应，从能量和键能两个方面解释其原因，形成学习化学基本理论的思维模型。 (2)从定性和定量两个角度探究化学能和热能的关系，形成有关基本理论探究实验的方法和目标。 (3)注意化学反应中除了热能外，还有光能等其他形式的能量转化，它们遵循“能量守恒定律”。 [训练1] P4S3可用于制造安全火柴，相关物质的结构及键能如下表所示： 共价键 S—S P—P P—S 键能/(kJ·mol－1) a b c 已知断裂1 mol化学键吸收的能量或形成1 mol化学键放出的能量称为键能，则反应P4(s)＋S8(s)===P4S3(s)中1 mol P4(s)完全反应放出的热量为(　　) A．(a＋b－c)kJ B．(c－a－b)kJ C．(6c－3a－3b)kJ D．(2c－a－b)kJ C　解析：每个S8中含8个S—S，每个P4中含6个P—P，每个P4S3中含6个P—S和3个P—P。1 mol P4(s)完全反应消耗 mol S8(s)，生成1 mol P4S3(s)，断裂反应物中的化学键吸收的热量为E吸＝6b kJ＋×8a kJ＝(6b＋3a)kJ，形成生成物中的化学键释放的热量为E放＝3b kJ＋6c kJ＝(3b＋6c)kJ，则放出的热量为Q＝E放－E吸＝(3b＋6c)kJ－(6b＋3a)kJ＝(6c－3a－3b)kJ。 考点二 化学反应与电能 (2022·全国甲卷，10)一种水性电解液Zn­MnO2离子选择双隔膜电池如图所示(KOH溶液中，Zn2＋以Zn(OH)存在)。电池放电时，下列叙述错误的是(　　) A．Ⅱ区的K＋通过隔膜向Ⅲ区迁移 B．Ⅰ区的SO通过隔膜向Ⅱ区迁移 C．MnO2电极反应：MnO2＋2e－＋4H＋===Mn2＋＋2H2O D．电池总反应：Zn＋4OH－＋MnO2＋4H＋===Zn(OH)＋Mn2＋＋2H2O A　解析：根据图示的电池结构和题目所给信息可知，Ⅲ区Zn为电池的负极，电极反应为Zn－2e－＋4OH－===Zn(OH)，Ⅰ区MnO2为电池的正极，电极反应为MnO2＋2e－＋4H＋===Mn2＋＋2H2O；电池在工作过程中，由于两个离子选择隔膜没有指明是阳离子隔膜还是阴离子隔膜，故两个离子隔膜均可以通过阴、阳离子，因此可以得到Ⅰ区消耗H＋，生成Mn2＋，Ⅱ区的K＋向Ⅰ区移动或Ⅰ区的SO向Ⅱ区移动，Ⅲ区消耗OH－，生成Zn(OH)，Ⅱ区的SO向Ⅲ区移动或Ⅲ区的K＋向Ⅱ区移动。据此分析答题。 由上述分析可知，A错误，B正确；MnO2电极的电极反应式为MnO2＋2e－＋4H＋===Mn2＋＋2H2O，C正确；电池的总反应为Zn＋4OH－＋MnO2＋4H＋===Zn(OH)＋Mn2＋＋2H2O，D正确。 原电池分析审题要点 (1)明确原电池形成的反应要求、装置要求、反应原理、粒子流向等，从氧化还原反应及电荷间作用力等方面解释其原因，形成学习化学基本理论的思维模型。 (2)从化合价升降和得失电子守恒的关系分析原电池反应，形成用氧化还原反应的观点解决电化学中相关问题的思维方法。 (3)注意电子不能通过溶液传递，离子不能通过导线传递。 [训练2] (2021·四川成都高一下期中)镁和次氯酸盐形成的燃料电池的工作原理如图所示，该电池反应为：Mg＋ClO－＋H2O===Mg(OH)2＋Cl－，下列有关说法正确的是(　　) A．电池工作时，c溶液中的溶质一定是MgCl2 B．负极反应式：ClO－－2e－＋H2O===Cl－＋2OH－ C．电池工作时，OH－向b电极移动 D．b电极发生还原反应，每转移0.1 mol电子，理论上生成0.1 mol Cl－ C　解析：由电池总反应可知，Mg发生氧化反应变成Mg2＋，Mg2＋与溶液中的OH－反应生成Mg(OH)2沉淀，所以c溶液的溶质不一定是MgCl2，A错误；电池工作时，Mg为负极，发生氧化反应，电极反应式为M