7.3 第1课时 乙醇（Word教参）-【优化指导】2022-2023学年新教材高中化学必修第二册（人教版2019）

第三节　乙醇与乙酸 第1课时　乙醇 课程标准 课标解读 1.认识乙醇的结构及其主要性质与应用。 2．结合乙醇认识官能团与性质的关系，知道氧化、取代等有机反应类型。 3．知道有机化合物之间在一定条件下是可以相互转化的。 1.掌握乙醇的组成、主要性质和用途。 2．能说明乙醇的组成，官能团和微粒间作用力的差异对乙醇性质有重要的影响。 [对应学生用书P92] 知识点一 乙醇的物理性质与分子结构 1.乙醇的物理性质 颜色 气味 状态(常温) 密度 挥发性 溶解性 无色 有特殊香味 液体 比水的小 有挥发性 能与水以任意比互溶 2.乙醇的组成和结构 3．烃的衍生物和官能团 (1)概念：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。乙醇可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代后的产物 (2)母体化合物 CH3CH2OH CH3Cl CH2Cl2 BrCH2CH2Br CH3CH3 CH4 CH4 CH3CH3 (3)官能团 烃的衍生物与其母体化合物相比，其性质因分子中取代基团的存在则不同。像这种决定有机化合物特性的原子或原子团叫做官能团。例如，羟基是醇类物质的官能团，碳碳双键和碳碳三键分别烯烃和炔烃的官能团。 知识点二 乙醇的化学性质与用途 1.化学性质 有关反应的化学方程式： ①2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑。 ②CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O。 ③2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。 2．乙醇的用途 (1)用作燃料。 (2)重要的有机化工原料和溶剂。 (3)医用酒精：体积分数为75%的乙醇溶液。 [注意]　(1)乙醇能和酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，有明显的颜色变化。(2)钠与乙醇反应时，钠沉入试管底部，缓慢反应，有气泡产生，钠在酒精中上下移动。 羟基和氢氧根离子的区别 其中，羟基为9电子结构，OH－为10电子结构，常考查的有机9电子结构为—CH3、—OH、—F；易混淆的10电子结构为CH、OH－、F－。 1．如何检验乙醇中含有的少量水？ 答案：可用无水硫酸铜遇到水会变蓝的性质检验。 2．如何除去乙醇中含有的少量水？ 答案：乙醇和水互溶，但是二者都易挥发，不能用直接蒸馏的方法将二者分离。一般加入生石灰，与水反应生成氢氧化钙，然后蒸馏即可。 [对应学生用书P93] 探究一　探究乙醇与金属钠的反应 ►情境探究 根据下列实验操作及产生的现象，交流讨论。 实验操作 实验现象 ①钠块先沉入乙醇底部，表面有气泡产生，随后钠逐渐浮到液面上来，最后钠逐渐消失； ②烧杯内壁有液滴出现； ③向烧杯中加入澄清石灰水，石灰水不变浑浊 [素材解读] ① 乙醇分子中有羟基 ② 乙醇与钠反应不如与水反应剧烈 [问题设计] 1．上述实验现象说明乙醇有什么性质？ 提示　说明乙醇的密度比钠的小，乙醇与钠反应生成气体。 2．乙醇与钠反应时，乙醇分子中哪些化学键发生了变化？ 提示　乙醇与钠反应时，乙醇分子中的O—H断裂。 3．为什么乙醇与钠反应要比水与钠反应缓和得多？ 提示　乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，因此乙醇与钠反应要比水与钠反应缓和得多。 ►核心归纳 比较金属钠与乙醇和水的反应 钠与水反应 钠与乙醇反应 实验结论 钠的密度比水的小，熔点低；钠与水剧烈反应生成氢气；水分子中的氢原子较活泼 钠的密度比乙醇的大；钠与乙醇缓慢反应生成氢气；乙醇中羟基上的氢原子较不活泼 化学方程式 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2Na＋2CH3CH2OH―→2CH3CH2ONa＋H2↑ ►跟踪训练 1．(2020·山东省实验中学高一检测)某同学将一小块钠投入乙醇中(如右图所示)以研究乙醇与钠的反应。下列是他对实验现象的描述及分析，其中正确的是(　　) A．钠浮在乙醇液面上，四处游动 B．反应放出的热使钠熔成一个小球 C.钠与乙醇的反应不如钠与水的反应剧烈 D．2 mol乙醇与足量的钠反应，可收集到22.4 L H2 C　解析：钠的密度比乙醇的大，钠投入乙醇中，会沉入乙醇底部；乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，故钠与乙醇的反应比较缓和，钠不会熔成小球，也不会四处游动；2 mol乙醇与足量的钠反应，生成1 mol H2，但未说明是在标准状况下，故1 mol H2的体积不一定是22.4 L。 2．(2021·天津杨村三中高一检测)乙醇(C2H6O)可能存在CH3CH2OH和CH3OCH3两种结构，能够证明乙醇的结构是CH3CH2OH的最充分的理由是(　　) A．23 g乙醇与足量的钠反应，可以放出0.25 mol 氢气 B．1 mol乙醇充分燃烧生成2 mol CO2和3 mol H2O