【卷19】第十一单元 课题1 生活中常见的盐-2022-2023学年九年级化学下册最新命题导向与新课标精品讲义（人教版）

第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐 课本核心知识点精讲 知识点1 氯化钠 1.用途 2.来源 3.粗盐的初步提纯 (1)实验图示 (2)实验步骤 ①溶解：用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止。称量剩下的粗盐，计算10mL水中约溶解粗盐的质量。 ②过滤：制作过滤器，并进行过滤操作，若滤液浑浊，则必须重新过滤。 ③蒸发：将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，倒入滤液，用酒精灯加热，加热过程中用玻璃棒不断搅拌滤液。待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。 ④计算产率：用玻璃棒将固体转移到纸上，称量后，回收到指定的容器中。计算精盐的产率。 精盐产率=×100% 特别提醒：粗盐初步提纯的四步骤中都要用到玻璃棒，其作用各不相同。 步骤 玻璃棒的作用 溶解 加快粗盐的溶解 过滤 引流 蒸发 搅拌，使滤液受热均匀，以防止液体局部温度过高而飞溅 计算产率 转移固体 例1：(2022河北张家口桥西一模)某化学兴趣小组的同学做粗盐初步提纯的实验，并计算产率。如图是同学们做该实验的操作示意图。 请回答下列问题： (1)操作④中盛液体的仪器A为_______。 (2)粗盐初步提纯实验的操作顺序为_______(填序号)、称量精盐并计算产率。 (3)操作③中用玻璃棒搅拌的目的是____________________,操作④中用玻璃棒搅拌的目的是________________________________________。 (4)操作④中，当观察到____________________时，停止加热。 (5)粗盐初步提纯的实验过程中，去除的主要是____________________杂质，如泥沙等。 【答案】(1)蒸发皿 (2)①⑤②③⑥④ (3)加快溶解速率防止局部温度过高，造成液滴飞溅 (4)蒸发皿中出现较多固体 (5)不溶性 【解析】(1)仪器A为蒸发皿。 (2)粗盐的初步提纯是通过溶解、过滤、蒸发得到精盐的过程，最后称量精盐并计算产率，操作顺序为①⑤②③⑥④。 (3)操作③中用玻璃棒搅拌的目的是加快溶解速率；操作④中用玻璃棒搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅。 (4)蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。 (5)粗盐初步提纯的实验过程中，去除的主要是不溶性杂质，如泥沙等。 知识点2 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 1.化学式、俗称、物理性质和用途 化学式 俗称 物理性质 用途 Na2CO3 纯碱、苏打 白色固体、易溶于水 广泛用于玻璃、纺织、造纸等工业 NaHCO3 小苏打 白色固体能溶于水 发酵粉的主要成分之一；医疗上用于治疗胃酸过多 CaCO3 ____________________ 白色固体、难溶于水 实验室制CO2；重要的建筑材料；补钙剂 2.化学性质 (1)均可以与酸溶液反应生成二氧化碳。与盐酸反应的化学方程式分别为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 (2)碳酸钠与石灰水反应 向碳酸钠溶液中滴加石灰水，有白色沉淀生成，化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。 (3)碳酸钙煅烧分解 高温煅烧碳酸钙会发生反应：CaCO3CaO+CO2↑，该反应可用于工业制备生石灰。 (4)碳酸氢钠受热分解 加热碳酸氢钠会发生反应：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑。 3.CO32-(或 HCO3-)的检验 检验原理 构成中含有CO32-(或HCO3-)的盐都能与盐酸反应生成二氧化碳气体 检验试剂 稀盐酸和澄清石灰水 检验方法 向待检测溶液中加入稀盐酸，有无色、无味的气体放出，将该气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，则该溶液中含有CO32-(或HCO3-) 特别提醒：碳酸钠俗称纯碱但不是碱，是一种盐，其水溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红。 知识点3 复分解反应 1.定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 2.特点：在复分解反应前后，元素的化合价不变，用字母表示为AB+CD→CB+AD。 3.发生的条件 反应类型 反应物条件 生成物条件 碱+盐 两者都可溶 至少具备下列三个条件中的一个： (1)有沉淀生成 (2)有气体生成 (3)有水生成 盐+盐 两者都可溶 盐+酸 盐可溶或难溶，但难溶时可溶于酸；酸必须可溶 酸+碱 一种可溶即可 巧学妙记：复分解反应发生的条件 复分解，两头顾，先顾头，后顾尾； 顾头要看溶解性，顾尾气体沉淀