2023年中考化学专题训练计算题

2023年中考化学专题训练——计算题 1.某校化学活动小组同学为测定某盐酸溶液中溶质的质量分数,进行了如图所示实验。 请计算: (1)实验中生成二氧化碳的总质量是_g。 (2)实验中所用稀盐酸的溶质质量分数。 2.为测定Na2CO3和NaC1的混合物样品中碳酸钠的质量分数,某同学做了如下实验。 (1)实验过程中产生沉淀的质量为_g。 (2)请计算混合物样品中氯化钠的质量(写出计算过程)。 3.钢铁产业是工业发展的基础。实验室中模拟炼铁原理是:利用一氧化碳还原Fe2O3冶炼金属铁,其反应原理为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。 (1)要冶炼制得56gFe,计算理论上需要的CO的质量。 (2)实验室模拟炼铁时,实际需要的CO质量比理论值多,原因_。 4.学习了金属的有关知识后,同学们知道了如何鉴别黄金和黄铜(铜锌合金,俗名“愚人金”),为进一步定量分析黄铜的成分,某同学进行了如下实验:称量黄铜样品20g放入锥形瓶中,向其中不断加入稀硫酸,收集生成的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示。求: (1)黄铜样品中锌的质量。 (2)恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量。 5.为了测定黄铜铜、锌合金的组成,某研究性学习小组称取该样品,向其中逐滴加入的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示。试计算: (1)样品中铜的质量分数; (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 6.全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”:为测定其中碳酸钙的含量,课外活动小组的同学称取24g“石头纸”样品(杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)。向其中逐渐加入100g稀盐酸,所用稀盐酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示,根据图中的数据进行计算: (1)“石头纸”样品中碳酸钙的质量为_g。 (2)所用稀盐酸的溶质质量分数是多少? 7.我省在“十四五”生态环境保护规划中统筹考虑,支持新建利用处置铝灰、铝渣等项目。化学兴趣小组同学在实验室称取7g某铝样品(杂质不溶于水也不与酸反应)放入烧杯中,逐滴加入200g一定溶质质量分数的稀硫酸,烧杯中固体的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。请回答下列问题: (1)该稀盐酸的溶质的质量分数? (2)同学们通过计算的稀硫酸的溶质的质量分数偏大,从实验操作角度分析,产生该结果的原因是_。 8.某兴趣小组利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气并回收剩余固体,实验过程表示如图。 (1)上述制取氧气的反应中二氧化锰的作用是_。 (2)计算所用氯酸钾、二氧化锰混合物的总质量。 9.把一定质量的锌粒放入稀硫酸溶液中,恰好完全反应,生成氢气锌与稀硫酸反应的化学方程式: (1)参加反应的锌的质量为_ (2)硫酸溶液中溶质质量分数是多少?要求写出完整的计算过程 10.小宇同学在实验室里将高锰酸钾放在试管里加热制取氧气,反应一段时间后,他称得剩余固体物质的质量为,试求: (1)生成氧气的质量。这些氧气在标准状况下的体积是多少升?标准状况下的密度为 (2)剩余固体物质中含有哪些物质,各有多少克? 11.某化学研究性学习小组为测定市场出售的食醋总酸量 ( 国家规定食醋中总酸量为 3.5 g/100 mL ~ 5 g/100 mL) ,拟配制一定质量分数的氢氧化钠溶液,然后进行测定。请 你参与该小组的实验研究,并回答相关问题。 (1)配制 100 g 质量分数为 5 %的氢氧化钠溶液需要水 _ mL 。 (2)若把食醋中的酸均看成是醋酸(CH3COOH),现有食醋 500 mL , 甲同学从中取出 10 mL 食 醋,加入 5 %的氢氧化钠溶液 4.8 g 恰好完全反应。请通过计算,食醋中总酸量为_g/100 mL,判断该食醋是否合格。 12.实验室有一份NaOH溶液。小乐为了探究其成分,向其中加入一定浓度的盐酸溶液。产生气体的质量与所加盐酸溶液的质量关系如图所示。 (1)该样品是否变质_。(填“是”或者“否”) (2)求所加稀盐酸的溶质质量分数。 13.某化学兴趣小组为了测定贝壳中碳酸钙的质量分数,做如下实验:取贝壳样品 12g装入烧杯中,向其中加入一定质量分数的稀盐酸(杂质不溶于水也不参加反应),所加盐酸的质量与烧杯中剩余固体质量关系如图。试计算: (1)贝壳中碳酸钙的质量分数为_,(计算结果精确到 0.1%) (2)稀盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程) 14.某同学为测定赤铁矿样品中氧化铁的含量,取10g此样品,分五次向其中加入稀硫酸使之充分反应(假设样品中杂质不与稀硫酸反应,也不溶于水)。每次加入的稀硫酸质量及测定剩余固体的质量,记录数据如下表: 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入稀硫酸的质量/g 10 10 10 10 10 剩余固体质量/g 8.4 6.8 5.2 3.6 3.6 (1)10g赤铁矿中氧