第四章 物质结构 元素周期律 单元测试卷 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构 元素周期律 单元测试卷 一、选择题 1.某化合物(结构如图所示)可用作酿造酵母的培养剂、强化剂、膨松剂、发酵助剂。已知X、Y、Z、W为元素周期表中前20号元素且位于不同周期,原子序数依次增大,Y为地壳中含量最高的元素。下列有关说法正确的是 A.Y分别与X、Z、W三种元素均可形成至少两种化合物 B.单质的氧化性: C.Z最高价氧化物对应水化物的酸性强于硫酸 D.X与Z形成的最简单化合物的沸点比X与Y形成的最简单化合物的沸点高 2.用放射性同位素标记酪氨酸,可达到诊断疾病的目的。标记过程如下: 下列说法不正确的是 A.I位于元素周期表中第四周期、第ⅦA族 B.中子数与核外电子数之差为25 C.、标记酪氨酸均具有放射性 D.标记过程发生了取代反应 3.以下关于氟、氯、溴、碘的性质叙述错误的是 ①AgCl、AgBr、AgI均为不溶于水的沉淀 ②按Cl2、Br2、I2的顺序,单质的颜色逐渐加深 ③单质Cl2、Br2、I2中,氧化性最强的是Cl2 ④HCI、HBr、HI还原性最强的是HI ⑤单质Cl2、Br2、I2中,与氢化合最容易的是I2 ⑥按Cl2、Br2、I2的顺序,单质的密度逐渐减小 A.②④ B.⑤⑥ C.①② D.③④ 4.下列有关叙述能说明非金属元素M比N的非金属性强的是 ①M单质能从N的化合物中置换出N单质 ②M单质与金属反应生成高价金属化合物,而N单质生成低价金属化合物 ③M单质跟反应比N单质跟反应容易得多 ④气态氢化物的酸性: ⑤氧化物对应水化物的酸性: ⑥M单质的熔点高于N单质 A.①②③⑤ B.①②③ C.①③④⑤ D.③④⑤⑥ 5.下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是 A.和属于同位素 B.对于主族元素,F的非金属性最强,其最高氧化物对应水化物的酸性最强 C.元素的性质呈周期性变化的根本原因是原子核外电子排布的周期性变化 D.同周期相邻主族元素的原子序数之差一定为1 6.下列化学用语正确的是 A.硫原子的结构示意图: B.的电子式为 C.在水溶液中电离方程式: D.形成过程 7.2021年,英国剑桥大学Dominic S.Wright课题组设计了一种新型电池中电解质(结构如图所示)的合成路线。已知X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,三者的核外电子数之和等于35,Y与Z位于同一周期,则下列说法正确的是 A.简单离子的半径:X>Y B.Z的最高价氧化物对应水化物是强酸 C.工业上常采用电解Y的氧化物冶炼单质Y D.该化合物阴离子中各原子均满足8电子稳定结构 8.主族元素在周期表的位置,取决于元素原子的 A.相对原子质量和核电荷数 B.电子层数和最外层电子数 C.电子层数和质量数 D.金属性和非金属性的强弱 9.W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是 A.相同条件下,单质对应的密度:W>X B.在常温下,四种元素对应的单质不都是气体 C.元素对应含氧酸酸性一定是:Y<Z D.W、X与Z不能存在于同一化合物中 10.化学和生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是 A.我国“硅-石墨烯-锗(Ge)晶体管”技术获得重大突破,所涉元素都是短周期元素 B.1938年德国物理学家进行过中子撞击铀核的裂变实验,其中生成的钡元素是第五周期第IIA族元素,猜测其单质可与水发生置换反应 C.“人造太阳”的核燃料是氚、氚,、互为同素异形体 D.“嫦娥五号”返回舱推带的月壤中含有高能原料,是一种核素,3g的和2g的具有相同的中子数 11.、、、是原子半径依次增大的四种短周期主族元素。已知时,、形成的化合物的水溶液的的电子层数与最外层电子数相等。下列说法错误的是 A.、、一定位于同一周期 B.与形成的化合物中各原子不一定都达到电子稳定结构 C.、的最高价氧化物对应的水化物之间一定能相互反应 D.与形成的化合物的稳定性一定强于与形成的化合物的稳定性 12.13C−NMR(核磁共振)、15N−NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,Kurt Wuthrich 等人为 此获得 2002 年诺贝尔化学奖。下面有关 13C、15N 的叙述正确的是 A.13C 与 15N 具有相同的中子数 B.13C与15N 互为同素异形体 C.13C 与15N互为同位素 D.13C 的中子数与15N的核外电子数相同 13.“长征五号”遥五运载火箭和嫦娥五号探测器在中国文昌航天发射场发射成功。运载火箭“长征五号”主发动机中用到液氧(),嫦娥五号探测器继续进行月球探测。月壤富含3He(氦-3)、20Ne(氖-20)、21Ne(氖-21)、22Ne(氖-22)等核素的稀有气体及硅、铝、钾、钡、锂、铷、锆、铪稀土元素等。铷与