第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试卷2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试卷 一、单选题 1．氢还原辉钼矿并用碳酸钠作固硫剂的原理为MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) △H。平衡时的有关变化曲线如图。下列说法正确的是 A．该反应在低温下可以自发进行 B．粉碎矿物和增大压强都有利于辉钼矿的还原 C．图2中T1对应图1中的温度为1300℃ D．若图1中A点对应温度下体系压强为10MPa，则H2O(g)的分压为5MPa 2．下图是“MnO2对H2O2分解反应速率影响研究”的流程示意图。下列有关说法不正确的是 A．实验时先加H2O2后加MnO2有利于增大固液接触面积 B．为使实验顺利进行，H2O2不宜从图II漏斗处加入 C．II、III处均可观察到迅速产生大量气泡，带余烬的木条复燃 D．上述流程中不宜先加入MnO2再插入带余烬的木条 3．用CO合成甲醇(CH3OH)的反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示，下列说法中正确的是 A．温度：T1>T2>T3 B．正反应速率：v(A)>v(C)；v(B)>v(D) C．平衡常数：K(A)>K(C)；K(B)=K(D) D．平均摩尔质量：M(A)＜M(C)；M(B)>M(D) 4．反应物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反应H2+Cl2=2HCl的反应速率v可表示为v=K[c(H2)]m[c(Cl2)]n，式中K为常数，m、n值可用下表中数据确定之。 c(H2)(mol/L) c(Cl2)(mol/L) mol/(L·s) 1.0 1.0 1.0K 2.0 1.0 2.0K 2.0 4.0 4.0K 由此可推得，m、n值正确的是A．m=1，n=1 B．m=，n= C．m=，n=1 D．m=1，n= 5．紫外光照射时，不同催化剂作用下将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2， CH4产量随光照时间的变化如图1，以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸，不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图2，下列有关说法正确的是 A．由图1知，在0~15h内，CH4的平均生成速率从大到小的顺序：Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ B．由图1知，在0~35h内，CH4的平均生成速率从大到小的顺序： Ⅱ>Ⅲ>Ⅰ C．由图2知，250℃~300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的主要原因是催化剂的催化效率降低 D．由图2知，乙酸的生成最佳温度应为250℃～400℃ 6．一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入6molCO2和8molH2，发生反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0kJ·mol-1，测得n(H2)随时间的变化如曲线I所示。下列说法正确的是 A．该反应在0～1min内CO2的转化率为25% B．若起始充入4molCO2、2molH2、2molCH3OH和1molH2O，该温度下反应正向进行 C．若起始时向容器中充入3molCO2和4molH2，该温度下平衡时H2O体积分数大于20% D．改变条件得到曲线II、III，则曲线II、III改变的条件分别是升高温度、充入氦气 7．用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M。为研究降解效果，设计如下对比实验探究外界条件对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示： 实验编号 温度/℃ pH ① 25 1 ② 45 1 ③ 25 7 ④ 25 1 下列说法不正确的是A．15min内，实验①中M的降解速率为1.33×10-5mol·L-1·min-1 B．实验①②说明：其他条件相同，升高温度，M降解速率增大 C．实验①③说明：其他条件相同，pH越高，越不利于M的降解 D．实验③④说明：M的起始浓度越小，降解的速率越快 8．对于反应  ，下列说法正确的是 A．上述反应 B．及时液化分离出氨气，正反应速率增大 C．增大压强，活化分子百分数增多，反应速率加快 D．若反应放出92.4 kJ热量，则过程中有被氧化 9．T℃时，向体积恒定为2 L的密闭容器中充入发生反应： ，。实验测得随时间(t)变化关系如下表所示： 0 20 40 60 80 1.00 0.80 0.65 0.55 0.50 下列叙述错误的是A．内，用表示的平均反应速率 B．其他条件不变，升高温度，的生成速率和平衡产率均增大 C．其他条件不变，加入催化剂，80 min时的转化率不变 D．若起始时向该容器中加入，达到平衡时 10．反应使用不同催化剂的调控中，研究人员发现，一定条件下，Pt单原子催化剂有着高达90