第一章 化学反应的热效应 单元测试卷2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 单元测试卷 一、单选题 1．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．若C(石墨，s)=C(金刚石，s)  ΔH>0，则石墨比金刚石稳定 B．2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g)  ΔH=-483.6kJ·mol-1，则H2的燃烧热为241.8kJ•mol-1 C．已知298K时，向密闭容器中加入0.1molN2和0.3molH2，达到平衡时放出的热量为QkJ，则该反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)  △H=-10QkJ•mol-1 D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)  ΔH1；2C(S)+O2(g)=2CO(g)  ΔH2，则ΔH1>ΔH2 2．已知： C(s)+O2(g)=CO2(g)，△H1 CO2(g)+C(s)=2CO(g)，△H2 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)，△H3 4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)，△H4 3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s)，△H5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是 A．△H1>0，△H3<0 B．△H2>0，△H4>0 C．△H2=△H1+△H3 D．△H3=(△H4+2△H5) 3．下列有关的说法，不正确的是 A．该反应的等于断开和所需总能量减去形成释放的总能量 B．若生成放出的热量小于 C．液态水与水蒸气所具有的内能不同 D．和的总能量比的能量高 4．由下列键能数据大小，不能得出的事实是 化学键 O－H H－H O－O 键能kJ·mol-1 463 436 498.3 A．1molH2和molO2总能量大于1molH2O总能量 B．断开1molH2中的化学键所吸收的能量是436kJ C．H2(g)+O2(g)=H2O(g)    ΔH=−240.85kJ·mol-1 D．生成1molH2O的化学键所放出热量是463kJ 5．基元反应的反应过程如下图。下列分析不正确的是 A．该基元反应涉及键断裂和键形成 B．该基元反应属于吸热反应 C．使用催化剂，可以改变该反应 D．增大，该反应单位体积内活化分子数增多 6．下列有关热化学方程式的叙述，正确的是 A．若2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ•mol-1，则1mol碳完全燃烧放出的热量小于110.5kJ B．若CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-812.3kJ•mol-1，则甲烷的燃烧热为812.3kJ/mol C．若2NO2(g)N2O4(g) △H=+56.9kJ•mol-1，则2molNO2(g)置于密闭容器中充分反应吸收热量小于56.9kJ D．若H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ•mol-1，含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量为57.3kJ 7．已知：在标准压强(101 kPa)、298 K下，由最稳定的单质合成1 mol物质B的反应焓变叫做物质B的标准摩尔生成焓，用表示。有关物质的如图所示。下列有关判断正确的是 A．2 mol NO(g)的键能大于1 mol 与1 mol 的键能之和- B．的 C．标准燃烧热为 D．比稳定 8．键能是指1mol化学键断裂时需要吸收的能量，单位：kJ·mol－1，已知：H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g)ΔH =－72kJ·mol－1。其它相关数据如下表，则表中a为 H2(g) Br2(g) HBr 键能 436 230 a A．738 B．369 C．594 D．267 9．2022年度诺贝尔化学奖授予发现“点击化学(通过小单元的拼接，来快速可靠地完成形形色色分子的化学合成)和生物正交化学”的三位科学家。点击化学的概念对化学合成领域有很大的贡献。点击化学的原理如图所示。下列说法错误的是 A．上述循环中是中间产物之一 B．上述循环中只断裂和形成极性键 C．该过程总反应的原子利用率为100％ D．铜改变了反应历程，但不改变总反应的焓变 10．H2与O2发生反应的过程用模型图表示如下(“—”表示化学键)。下列说法错误的是 A．过程I是吸热过程 B．该过程是旧化学键断裂，新化学键形成的过程 C．过程III是放热过程 D．该反应只能以热能的形式进行能量转化 11．已知：HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)     △H1      Q1 CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(1)     △H2      Q2 H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(aq)+2H2O(1)     △H3      Q3 则△H和Q的大小顺序分别为 A．△H2＞△