第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试卷-2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试卷 一、单选题 1．加氢是“碳中和”的重要途径。我国科学家已经成功地利用二氧化碳催化氢化获得甲酸，利用化合物1催化氢化二氧化碳的反应过程如图甲所示，其中化合物2与水反应变成化合物3与的反应历程如图乙所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法不正确的是 　 A．从平衡移动的角度看，升高温度可促进化合物2与水反应变成化合物3与 B．该历程中最大能垒(活化能) C．使用更高效的催化剂可以降低汉应所需的活化能，不能提高二氧化碳的转化率 D．化合物1到化合物2的过程中存在碳氧键的断裂和碳氢键的形成 2．在温度t1和t2下，发生反应：。仅依据平衡常数(K)的变化，不能解释下列事实的是(代表卤族元素单质) 化学方程式 43 34 A． B．相同条件下发生反应，平衡时、、、的转化率逐渐降低 C．相同条件下，、、、的稳定性逐渐减弱 D．、、、与反应的剧烈程度逐渐降低 3．相同温度下，在三个密闭容器中分别进行反应：。达到化学平衡状态时，相关数据如下表。下列说法不正确的是 实验 起始时各物质的浓度/() 平衡时物质的浓度/() Ⅰ 0.01 0.01 0 0.008 Ⅱ 0.02 0.02 0 a Ⅲ 0.02 0.02 0.04 A．该温度下，反应的平衡常数为0.25 B．实验Ⅱ达平衡时， a=0.016 C．实验Ⅲ开始时，反应向生成的方向移动 D．达到化学平衡后，压缩三个容器的体积，反应体系颜色均加深，是平衡逆移的结果 4．一定温度下，某气态平衡体系的平衡常数表达式为，有关该平衡体系的说法正确的是 A．升高温度，平衡常数一定增大 B．增大浓度，平衡向正反应方向移动 C．增大压强，C体积分数增加 D．升高温度，若的百分含量减少，则正反应是放热反应 5．一定条件下进行反应：。向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol，反应过程中测得的有关数据见表： t/s 0 2 4 6 8 /mol 0 0.30 0.39 0.40 0.40 下列说法不正确的是A．0~2s生成的平均反应速率比2~4s生成的平均反应速率快 B．0~2s的平均分解速率为 C．6s时，反应已达到最大限度 D．若起始时充入2.0mol，则的平衡转化率小于40% 6．一定温度下，在两个容积均为的恒容密闭容器中加入一定量的反应物，发生反应，相关数据见下表。 容器编号 温度/℃ 起始物质的量/ 平衡物质的量/ Ⅰ 0.4 0.4 0.2 Ⅱ 0.4 0.4 0.24 下列说法不正确的是A． B．Ⅰ中反应达到平衡时，的转化率为50% C．Ⅱ中反应平衡常数 D．的容器中，若四种气体的物质的量均为，则 7．下列现象不能用勒夏特列原理解释的是 A．为了准确测定NO2的相对分子质量，应尽量在高温低压条件下测定 B．实验室制备乙酸乙酯，加入过量的乙醇 C．实验室制备氯气，选用饱和食盐水净化氯气 D．工业上选择高温条件和铁触媒作催化剂合成氨 8．甲、乙是体积均为1.0L的恒容密闭容器，向甲容器中加入0.1mol和0.3mol碳粉，向乙容器中加入0.4molCO，在不同温度下发生反应：，达到平衡时CO的物质的量浓度随温度的变化如图所示，下列说法正确的是 A．曲线Ⅰ对应的是甲容器 B．a、b两点对应平衡体系中的压强之比： C．c点对应的平衡体系中，CO的体积分数大于 D．900K时，起始向容器乙中加CO、、碳粉各1mol，此时 9．的反应速率可以用遇加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。反应的速率方程为(k为速率常数，m、n为常数)。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表，以下说法不正确的是 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ 0.040 0.080 0.080 0.160 0.120 0.040 0.040 0.080 0.020 0.080 t/s 88.0 44.0 22.0 44.0 A．该反应的速率与反应物起始浓度的乘积成正比 B． C．速率常数k仅与温度有关，与催化剂无关 D．s 10．工业合成氨气需要选择合适的温度来兼顾化学反应速率及产率，科学家研制出了Ti－H－Fe双温区催化剂，其催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是 A．该反应正反应的活化能高于逆反应的活化能 B．该反应的反应速率由过程④⑤决定 C．①②③在高温区发生，④⑤在低温区发生 D．增大Fe用量，不能改变反应的焓变，但可以提高N2的平衡转化率 11．已知：现将三个相