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第3章《物质的性质与转化》单元检测题
一、单选题
1.下列使用稀硫酸或浓硫酸的方法正确的是
A.浓硫酸和乙醇加热到170°C制乙烯
B.常温下浓硫酸和铁制硫酸铁
C.稀硫酸和铜加热制备二氧化硫
D.稀硫酸和氯化钠固体共热制备氯化氢
2.在NO2被水吸收的反应中,发生还原反应和氧化反应的物质的量比为
A.3:1 B.1:3 C.1:2 D.2:1
3.高效净水剂聚合氯化铝铁()的组成可表示为,该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的净化处理。某工厂欲以工业废料(金属铁、铝及其氧化物)为原料、采用如下流程来制取:
下列判断错误的是
A.因在水中生成氢氧化铝和氢氧化铁而能净水
B.往甲溶液中滴入溶液后溶液一定呈血红色
C.试剂具有氧化性
D.乙溶液一定不呈强碱性
4.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水:
B.向碳酸氢铵溶液中加入过量的溶液:
C.用过量氨水吸收工业尾气中的:
D.氢氧化亚铁溶于过量稀硝酸:
5.75%乙醇和84消毒液等是防疫期间常用物品,84消毒液的主要成分是次氯酸钠。设为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.75%的医用酒精和84消毒液混合使用效果会更好
B.等物质的量的和在溶液中的反应:
C.在足量或硫蒸气中完全反应失去的电子数均为
D.利用氯气和氢氧化钠溶液反应制取次氯酸钠需要消耗2.24L氯气
6.以粗铜为原料制取并收集NO2 。从反应后的溶液中回收Cu(NO3)2 • 6H2O。实验装置如下:
下列设计不能达到实验目的的是
A.用装置①制取NO2
B.用装置②收集NO2
C.用装置③除去反应残液中的不溶物
D.用装置④蒸发浓缩装置③所得滤液,然后冷却结晶、固液分离
7.氨气是一种重要的化。工原料,可以制备一系列无机物质(如图)。下列说法正确的是
A.和都是常用的化肥 B.和受热时都易分解
C.具有还原性 D.上述转化关系中只有2个氧化还原反应
8.氮元素在海洋中的循环,是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中的氮循环起始于氮的固定,循环过程可用下图表示。下列关于海洋氮循环的说法正确的是
A.海洋中不存在游离的氮
B.海洋中的氮循环起始于氮的氧化
C.海洋中的氮循环属于固氮作用的一步是②
D.向海洋排放含的废水不会影响海洋中的含量
9.下列有关自然界中氮循环的说法错误的是
A.工业合成氨属于人工固氮
B.豆科植物可实现生物固氮
C.氨和铵盐在硝化细菌作用下被还原
D.含氮无机物与有机氮可以相互转化
10.利用铜矿石(主要成分为,还含少量,,制备晶体的流程如下图所示。已知在酸性条件下不稳定,易生成金属和,下列说法错误的是
A.“滤渣1”的成分为、
B.“氧化”过程中的离子方程式:
C.“调”所用的试剂a可选用
D.操作X为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
11.2019年世界地球日主题:珍爱美丽地球,守护自然资源.下列说法符合这一主题的是
A.使用一次性碗筷可以方便人们的生活 B.垃圾分类回收可以节约资源、减少污染
C.节日燃放烟花爆竹可以增加喜庆气氛 D.大量施用农药、化肥可以提高农作物产量
12.旅游景点售卖的仿银饰品大多是白铜(铜镍合金)。下列说法正确的是
A.硬度比铜的大 B.熔点比铜的高
C.容易被腐蚀 D.通过外观颜色即可区分它和白银
13.下列关于浓硫酸的性质叙述正确的是
A.加热时与铜反应只体现酸性 B.干燥氢气体现脱水性
C.使白纸变黑体现吸水性 D.加热时与碳反应体现强氧化性
14.如图所示装置中,试管内的FeI2溶液中滴有KSCN溶液,实验中控制通入Cl2的速度,试管内先观察到紫色,后观察到血红色。下列说法正确的是
A.若Cl2中含较多HCl,则实验过程中会产生倒吸现象
B.通入足量Cl2后,振荡试管,下层变紫色,上层变血红色
C.该实验可验证氧化性:Cl2>I2>Fe3+
D.试管内反应的离子方程式可表示为2Fe2++2I-+2Cl2=I2+2Fe3++4Cl-
15.下列说法不正确的是
A.能杀菌消毒,是一种食品添加剂 B.可作阻燃剂
C.是治疗胃酸的药剂 D.石墨烯是一种具有优异性能的新型材料
二、填空题
16.按要求完成填空:
(1)除去FeCl2溶液中少量的FeCl3,可加入___________,反应的离子方程式为___________;
(2)除去FeCl3溶液中少量的FeCl2,可加入___________,反应的离子方程式为___________;
(3)电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜,请写出有关反应的化学方程式___________,检验反应后的溶液中存在Fe3+的试剂是___________。
17.请设计尽可能多的实验方案,在实验室中制备____________。
18.SO2和NOx都是