2023届高三化学二轮复习 之晶胞专题训练

浙江省舟山市2022-2023学年高三专题复习之晶胞 一、单选题（本大题共20小题，每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。） 1．工业上利用黄铜矿炼铜的反应方程式是。产物中某种晶体的立方晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A．该立方晶胞结构图表示的是FeS B．每生成，有原子被氧化 C．中S原子的杂化类型为 D．晶胞中黑球所代表粒子的配位数为4 2．一种新型绝缘材料M(相对分子质量为Mr)由元素汞(Hg)、镉(Ge)、锑(Sb)组成。晶体M(晶胞如图乙所示)可视为晶体Ge(晶胞如图甲所示)中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。已知：晶胞M底面边长为a nm，高为b nm。下列有关晶体Ge和晶体M的说法错误的是 A．晶体Ge与金刚石的结构相似，锗与金刚石一样硬而且脆 B．与Hg等距且最近的Sb的数目为2 C．晶胞中Hg、Ge、Sb原子个数比为1：1：2 D．晶体M的密度为 3．Ga和As均位于元素周期表第四周期，砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等，其晶胞结构如图所示，其中原子1的坐标为(0，0，0)，原子2的坐标为(1，1，1)。下列有关说法中错误的是 A．原子3的坐标为 B．根据元素周期律，原子半径 C．GaAs的熔点为1238℃，硬度大，晶体类型为共价晶体 D．若晶胞边长为a pm，阿伏加德罗常数的值为，则GaAs晶体的密度为 4．的晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是 A．属于离子晶体 B．每个晶胞中平均含有4个和4个 C．每个周围有6个紧邻的和6个紧邻的 D．和间存在较强的离子键，因此具有较高的熔点 5．钙钛矿类杂化材料在太阳能电池领域具有重要的应用价值，其晶胞结构如图1所示，B代表，A的原子分数坐标为(0，0，0)，B的为(，，)。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是 A．N、I、Pb均属于p区元素 B．C的原子分数坐标为 (，1，) C．该晶体的密度为 D．若沿Z轴向xy平面投影，则其投影图如图2所示 6．是一种钠离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子。下列说法正确的是 A．每个晶胞中个数为x B．每个晶胞完全转化为晶胞，转移电子数为6 C．每个晶胞中0价Cu原子个数为1-x D．当转化为时，每转移电子，产生原子 7．CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但CaC2晶体中由于哑铃形C的存在，使晶胞沿一个方向拉长。则关于CaC2晶体的描述不正确的是 A．CaC2晶体的熔点较高、硬度也较大 B．和Ca2+距离相等且最近的C构成的多面体是正八面体 C．和Ca2+距离相等且最近的Ca2+4个 D．如图的结构中共含有4个Ca2+和C 8．金属钛(Ti)与氮形成的某种化合物常被用作高温结构材料和超导材料。研究表明，用Al代替其中部分的Ti可提升耐磨性5倍以上，掺杂Al后的晶胞结构如图所示。已知该晶体属立方晶系，阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 A．b点原子的分数坐标为 B．掺杂Al后，晶体中 C．氮化钛晶胞中，Ti原子位于N原子形成的八面体空隙中 D．已知最近的两个N原子之间的距离为，则氮化钛晶体的密度为 9．科学家发现固体电解质具有良好的导电能力，为锂离子电池的发展做出了重要贡献，其晶胞结构如图所示，其中位于体心。下列说法正确的是 A．该晶胞中位于体心和棱心 B．电负性： C．周围距离最近且相等的的个数为4 D．若晶胞参数为，则晶体密度为 10．(式量为M)是生物医药、太阳能电池等领域的理想苂光材料，其晶胞结构如图所示，阿伏加德罗常数为。已知：原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，一种自旋状态用表示，与之相反的表示，称为电子的自旋磁量子数。下列说法错误的是 A．的价层电子排布式为 B．基态S原子电子自旋磁量子数的代数和为1或 C．若A点的分数坐标为，则B点的分数坐标为 D．晶体的密度为 11．某种新型储氢材料的晶胞如图，八面体中心为M金属离子，顶点均为配体；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子，其摩尔质量为，下列说法正确的是 A．金属离子M与硼原子的配位数之比2∶1 B．金属离子的价电子排布式为 C．化学式为 D．该化合物中存在金属键、离子键、极性键和配位键 12．硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，乙图为该晶胞沿z轴方向在平面的投影，已知晶胞边长为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是 A．位于元素周期表的区 B．基态原子核外有18种不同空间运动状态的电子 C．A点原子的坐标为，则B点原子的坐标为 D．该晶体密度为 13．某水性钠离子电池电极材料由Na+、Fe2+、Fe3+、CN-组成，其立方晶胞嵌入和嵌出Na+