第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元测试卷2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元测试卷 一、单选题 1．常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A．水电离产生的浓度为的溶液：、、、 B．弱碱性溶液：、、、 C．无色溶液：、、、 D．的溶液：、、、 2．根据下列图示得出的结论正确的是。 A．图甲表示常温下稀释的溶液和氨水时溶液的变化，曲线II表示氨水 B．图乙表示反应在其他条件不变的情况下，改变起始的物质的量，平衡时的体积分数变化情况，由图可知的转化率： C．图丙表示相同浓度的溶液与溶液中分子浓度的分数[或]随的变化曲线，可得出酸性较强 D．图丁是用溶液滴定等浓度的滴定曲线，图中 3．室温下：、。通过下列实验探究一定浓度的、溶液的性质。 实验 实验操作和现象 1 用计测得一定浓度的的为3.00 2 用计测得一定浓度的和混合溶液的为4.19 3 向2中混合溶液滴几滴甲基橙，加水稀释，溶液橙色变为黄色 4 向一定浓度的溶液中加入酸性高锰酸钾，紫红色褪去 下列有关说法不正确的是。A．实验1溶液中存在： B．实验2溶液中存在： C．实验3中随蒸馏水的不断加入，溶液中的值逐渐变大 D．实验4中反应的离子方程式为： 4．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 电离平衡常数 下列说法不正确的是A．同浓度的、、、结合的能力，由强到弱的顺序为： B．酸性由强到弱的顺序为： C．向溶液中通入少量发生反应的离子方程式为： D．溶液中： 5．下列关于电解质溶液的说法正确的是 A．时溶液中加少量固体，水的电离程度变小 B．将浓度均为的和溶液加热，两种溶液的均变大 C．的和的溶液以任意比混合后均存在： D．相同温度下，相同的和溶液中， 6．常温下，等物质的量浓度的下列溶液中最小的是 A． B． C． D． 7．甘氨酸()是人体必需氨基酸之一。在25℃时，、和的分布分数[如]与溶液关系如图。下列说法不正确的是 A．甘氨酸具有两性 B．曲线a代表 C．的平衡常数 D． 8．某小组同学进行如下实验探究： 下列分析正确的是 A．实验②、③黄色沉淀中均不含AgCl B．实验③证明浊液a中存在 C．实验②和③的反应可用相同的离子方程式表示 D．实验②的黄色沉淀中再滴加几滴0.1mol/L的NaCl溶液后，可转变为白色 9．下列事实说明是弱电解质的是 ①溶液能和NaOH溶液反应    ②常温下的溶液的pH为2.1 ③溶液滴加石蕊试液，溶液变为红色    ④常温下溶液的pH大于7 A．①② B．②④ C．①④ D．②③ 10．下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是 A．常温下，测得0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=4 B．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等 C．常温下，pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的KOH溶液等体积混合，溶液呈酸性 D．在相同条件下，相同浓度的醋酸溶液导电性比盐酸的弱 二、多选题 11．下列对有关实验现象的解释或所得结论错误的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 向2mL 0.1mol·L-1Na2S溶液中滴加0.1mol·L-1Zn SO4溶液至不再有沉淀产生，再滴加几滴0.1mol·L-1CuSO4溶液 先产生白色沉淀，又出现黑色沉淀 Ksp (ZnS) >Ksp(CuS) B 将少量铜粉加入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸铁溶液 铜粉溶解 Fe3+与铜粉反应 C 将25℃0.1mol·L-1的Na2SO3溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH变化 溶液的pH逐渐减小 温度升高，SO的水解增大程度大于水的电离增大程度 D 取2mL某卤代烃样品于试管中，加入5mL 20%KOH溶液并加热，冷却到室温后加入足量稀硝酸再滴加AgNO3溶液 产生白色沉淀 该卤代烃中含有氯元素 A．A B．B C．C D．D 12．根据酸碱质子理论，给出质子()的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。相同温度下，HCl和在冰醋酸中存在  ，  ，(知)下列说法正确的是 A．把HCl通入水溶液中： B．酸性强弱顺序为： C．在HCOOH中的 D．接受质子的能力： 13．室温下，pH=3的溶液、溶液各，分别加入蒸馏水稀释至V mL。稀释过程中溶液pH与的关系如图所示。下列推断错误的是 A．溶液中存在5种粒子 B． 、溶液中，前者酸根离子浓度更大 C．： D．若起始浓度为，则起始时的电离度约为0.1% 14．25℃时，用溶液滴定20mL溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)。已知：二元弱酸；25℃时，，的，。下列说法正确的是 A．a点消耗NaOH溶液体积小于10.00mL B．滴定过程中，某时刻溶液中，则此时溶液的pH=4.34 C．溶液中水的电离