第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元测试卷2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元训练卷 一、单选题 1．下列叙述中正确的是 A．室温下，向浓度为弱酸HA溶液中，滴加同浓度的NaOH溶液，溶液的pH与的差为定值 B．常温下， H2SeO4的电离方程式：，，浓度均为的①溶液、②溶液、③溶液，由大到小的顺序为③>②>① C．同浓度的溶液和盐酸，加水稀释相同倍数时相等 D．将硫化氢气体通入硫酸铜溶液中，不能发生反应(已知：室温下，氢硫酸两级电离常数分别为、，) 2．已知人体血液中存在“缓冲”体系：，维持血液pH相对稳定，下列说法不正确的是 A．静脉滴注生理盐水，血液的pH增大 B．血液中浓度增大，会使血液的pH减小 C．人体酸中毒时，注射溶液可以缓解症状 D．人体代谢的碱性物质进入血液后，上述平衡向左移动 3．向溶液中不断滴入等浓度的溶液，反应后溶液的变化如图所示。下列分析错误的是 A．a点： B．b点： C．e点： D．水的电离程度由大到小的顺序为：c>d>b 4．常温下，用氢氧化钠溶液滴定稀盐酸时，溶液随溶液的体积变化如图所示。下列说法正确的是 A．一般用蓝色手柄滴定管量取稀盐酸 B．一般选用甲基橙试液作终点指示剂 C．稀盐酸的浓度为 D．氢氧化钠溶液的浓度为 5．化工生产中常用作为沉淀剂除去工业废水中的：，下列说法正确的是 A．的比的小 B．该反应达平衡时 C．该反应的平衡常数 D．若平衡后再加入少量，则变小 6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．c水(H+)=1×10-12 mol ·L -1的溶液：Al3+、Fe3+、Cl-、 B．mol·L -1的溶液：、Ca2+、Cl-、 C．澄清透明的溶液：K+、、、 D．和Al反应放出H2的溶液：Mg2+、Cu2+、、 7．下列说法正确的是 A．，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变 B．将FeCl3溶液蒸干灼烧后的产物为无水FeCl3固体 C．，碳的质量不再改变说明反应已达平衡 D．1molN2和3molH2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2molNH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2不等于Q1 8．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA B．25℃时，向1L0.5mol/L的CH3COONa溶液中加入CH3COOH溶液至混合溶液呈中性，则混合溶液中CH3COO-的数目为0.5NA C．1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO和CO离子数之和为0.1NA D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA 9．对比观察下表数据，从中获得的有关结论不正确的是 25℃几种酸的Ka 不同温度下CH3COOH的Ka HF 6.3×10-4 0℃ 1.66×10-5 HClO 4.0×10-8 10℃ 1.73×10-5 HCN 6.2×10-10 25℃ 1.75×10-5 A．表中的酸都是弱酸 B．25℃时，用水稀释次氯酸溶液，酸性变弱，Ka变小 C．电离常数Ka与温度有关，但Ka随温度的变化不大 D．推测常温下不可发生反应： 10．在不同温度下的沉淀溶解平衡曲线如图所示()。下列说法不正确的是 A．温度为时， B．的溶解过程吸收能量 C．： D．将Z的悬浊液升温可以得到Y溶液 11．一种吸收再经氧化得到硫酸盐的过程如图所示。室温下，用的NaOH溶液吸收，若通入所引起的溶液体积变化和挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度。的电离常数分别为、。下列说法正确的是 A．“吸收”所得溶液中： B．“吸收”所得的溶液中： C．NaOH完全转化为时，溶液中： D．NaOH完全转化为时，溶液中： 12．(亚磷酸)为二元弱酸。298K时，向一定浓度的溶液中滴加NaOH溶液，溶液的pH与或的变化关系如图所示。下列叙述不正确的是 A．直线a代表与pH的关系 B．d点对应的溶液呈碱性 C．时， D．的平衡常数 13．某温度下，四种不同一元酸溶液在不同浓度时的pH如下表所示，下列推测不合理的是 酸浓度(mol/L) 酸HX的pH 酸HY的pH 酸HM的pH 酸HN的pH 0.010 3.44 2.00 2.92 2.20 0.10 2.94 1.00 2.42 1.55 A．该温度下电离出H+的能力：HY>HN>HM>HX B．该温度下将HY溶液加入NaX溶液中，发生反应为HY+NaX=HX+NaY C．该温度下当HX的浓度为0.10mol/L时，c(HX)>c(X—)>c(H+)>c(OH—) D．该温度下用同种方法测定，相同体积的0.10mol/LHM溶液比0.010