2023届高考化学一轮专题复习题：物质结构与性质

2023届高考化学一轮专题复习题：物质结构与性质 1．（2022·山东东营·胜利一中校考模拟预测）由IIA元素与VA元素所形成的化合物种类繁多，它们是探测器、激光器、微波器的重要材料。回答下列问题： (1)基态Ga原子最高能级组的轨道表示式_______。 (2)氧原子价电子层上的电子可以进行重排以便提供一个空轨道与氮原子形成配位键，该氧原子重排后的价电子排布图为_______，电子重排后的氧原子能量有所升高，原因是不符合_______(填“泡利原理”或“洪特规则”)。 (3)自然界中不存在单质硼，硼的氢化物也很少，主要存在的是硼的含氧化合物，根据下表数据分析其原因是_______。 化学键 B-H B-O B-B 键能(kJ∙mol-1) 389 561 293 (4)比较大小：键角PH3_______(填“>”或“＜”，下同)NH3；熔、沸点：PH3_______NH3。 (5)如图为四硼酸根离子球棍模型，该离子符号为_______，其中硼原子轨道的杂化类型有_______。 (6)叠氮酸铵(NH4N3)是一种具有爆炸性的无色晶体。叠氮酸根()的空间结构为_______；叠氮酸铵的晶胞如图所示，其晶胞参数为anm和0.5anm，阿伏加德罗常数的值为NA，NH4N3的密度为_______g·cm-3。 2．（2022春·北京西城·高三校考期中）钛酸钙是最典型的钙钛矿型化合物，该类化合物具有特殊的理化性质。 (1)基态Ca2+的核外电子排布式为____。 (2)钛酸钙的晶胞如图所示，1个晶胞中含有O2-的个数是_____，离子半径Ca2+大于Ti4+，理由是____。 (3)钛酸钙的阴、阳离子均可被半径相近的其它离子替代，从而衍生出多种钙钛矿型化合物。 ①晶体密度ρ可以用晶胞的质量除以体积来求算。已知钛酸钙晶胞的棱长为apm(1pm=1×10-10cm)，则钛酸钙晶体密度ρ=____g·cm-3(列出计算式)。 ②若忽略离子替代时的体积变化，下列钙钛矿型化合物中，密度大于钛酸钙的是____(填字母序号)。 a．BaTiO3 b．MgTiO3 c．BaZrO3 (4)通过离子替代可获得具有优异光电性能的有机钙钛矿型化合物CH3NH3PbI3。其中有机阳离子CH3NH可由甲胺(CH3NH2)制得。 ①CH3NH中N的杂化方式为____。 ②配合离子CH3NH中，____提供孤电子对，____提供空轨道。 3．（2022·黑龙江哈尔滨·哈师大附中校考模拟预测）氮的相关化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题： (1)基态N原子的核外电子排布式为_______，第一电离能 _______ (填“大于”或“小于)。 (2)①N及其同族的P、As均可形成类似的氢化物， 的沸点由高到低的顺序为_______(填化学式)。 ②的键角_______的键角(填“大于”或“小于)，原因为_______。 (3)写出溶于氨水形成配合物的离子方程式_______。 (4)是一种全氮阳离子形成的高能物质，其阳离子结构如图所示，其中N原子的杂化轨道类型为_______。 (5)科学家近期首次合成了具有极性对称性的氮化物钙钛矿材料-LaWN₃，其立方晶胞结构如图所示，晶胞中La、W、N分别处于顶角、体心、面心位置，晶胞参数为a nm。 ①与La紧邻的N个数为_______。 ②在，晶胞结构的另一种表示中，W处于各顶角位置，则在新的晶胞中，La处于_______位置，N处于_______位置。 ③设La、W、N的式量分别为 阿伏加德罗常数的值为则该晶体的密度为_______ (列出计算表达式)。 4．（2022春·湖南长沙·高三湖南师大附中校考阶段练习）植物生长需要多种矿质元素，其中必需元素就多达14种，需要量比较大的有镁、硫、铁等元素。回答下列问题： (1)基态Fe原子d轨道中成对电子数与未成对电子数之比为_______。 (2)第3周期中，第一电离能大于S的元素有_______(填元素符号)。 (3)区分某固态物质是晶体还是非晶体最可靠的科学方法是对该固体进行_______试验。 (4)20世纪60年代美国化学家鲍林提出了一个经验规则：设含氧酸的化学式为，其中()为非羟基氧原子数。鲍林认为含氧酸的酸性强弱与非羟基氧原子数()的关系如表： 0 1 2 3 含氧酸酸性强弱 弱 中强 强 超强 实例 试简要回答下列问题： ①按此规则判断、、的酸性由弱到强的顺序为_______。 ②按此规则判断碳酸应属于_______酸，从电离常数来看，与通常认为的碳酸的酸性是否一致？_______，其可能的原因是_______，(：；：) (5)Mg与在一定条件下可制得储氢物质X，其晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为