9.2溶解度第2课时提高练习-2022-2023学年九年级化学人教版下册

溶解度曲线 提高练习 1.如图是硝酸钾的溶解度曲线(如图)某同学在20℃时进行了如下实验,得到相应的溶液①~⑤,下列说法正确的是( ) A.保持温度不变,若在④中加入4.5 g KNO3固体可得到饱和溶液 B.②③⑤中溶质的质量分数相等 C.①③④均为不饱和溶液 D.④→⑤可析出53.9 g KNO3晶体 2.如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是( ) A.三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙 B.t2℃时,将20g甲加入50g水中,得到70g溶液 C.t3℃时,用等质量的甲、乙、丙固体配成饱和溶液,需要水的质量大小关系是乙>甲>丙 D.将t2℃的三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃,所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙>丙>甲 3.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是( ) A. T2 ℃时,取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液,所需水的质量:甲>乙 B. T2 ℃时,将甲、乙的饱和溶液均降温到T1 ℃,得到的溶液仍饱和 C.若甲中混有少量的丙,可采用降温结晶的方法提纯甲 D. T1 ℃时,甲、乙各30 g分别加入100 g水中,均形成饱和溶液 4.甲、乙的溶解度曲线如图所示(不考虑水的变化)。下列说法正确的是( ) A. 根据溶解度曲线可判断,甲的溶解度比乙的大 B. t2 ℃时,甲的饱和溶液中溶质质量分数为40% C. t2 ℃时,将甲、乙饱和溶液分别降温至t1 ℃,析出晶体的质量甲大于乙 D. t1 ℃时,将甲、乙饱和溶液分别升温至t2 ℃,两溶液中溶质质量分数相等 5.将质量均为30g的甲、乙两种固体分别加入到50g水中,充分搅拌后,剩余固体物质与温度的关系如图所示,下列说法正确的是( ) A. 甲的溶解度随温度升高而增大 B. t1℃时,甲、乙的溶解度均为20g C. 温度由t2℃降低到t1℃时,甲溶液析出5g固体 D. a,b,c三点中溶质的质量分数由大到小的顺序是:c>a>b 6.将5g固体M分别投入到盛有不同温度下10g水的烧杯中,充分溶解后,均有固体剩余,数据如表,下列说法错误的是( ) 烧杯编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 未溶解的固体质量(g) 3 4.2 4.6 A. 三个烧杯中的溶液均为饱和状态 B. 三个烧杯中,溶质质量分数由大到小为:Ⅰ>Ⅱ>Ⅲ C. 20℃时,M的溶解度为20g D. 将I、Ⅱ两个烧杯中的溶液,分别升温至40℃,此过程中,析出的固体质量相等 7.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,下列分析不正确的是( ) A. t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>b>c B. t2℃时,将50g a物质放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液(a物质不含结晶水) C. 将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时,所得溶液的溶质质量分数关系是b>a=c D. t1℃时a的饱和溶液的溶质质量分数为16.7% 8.根据溶解度曲线判断,下列说法正确的是( ) A. 30 ℃时,100 g水中最多溶解KNO3固体45.8 g B. NaNO3溶液降温后一定有晶体析出 C. KCl的溶解度比NaCl的大 D. NaCl的溶解度受温度影响比KCl大 9.t1 ℃时,将 a、b 两种固体物质(均不含结晶水)各25 g,分别加入盛有100 g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图甲所示;升温到t2 ℃时,忽略水分蒸发,现象如图乙所示。图丙是a、b两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是( ) A. 图甲中两烧杯内a、b溶液的溶质质量分数相等 B. 图乙中烧杯内b溶液的溶质质量分数为25% C. 图丙中曲线M表示a物质的溶解度曲线 D. 若a中混有少量b,可将其溶液蒸发结晶、趁热过滤以提纯a 10.溶液与人类生产、生活密切相关。 (1)如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。按要求回答问题: ①t3℃时,甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是 。 ②t2℃时,将20g甲加入到100g水中,充分溶解,所得溶液的质量为 g。 ③t3℃时,将丙物质的不饱和溶液变成该温度下的饱和溶液,可采用的方法是 。 ④将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃,此时三种溶液的溶质的质量分数由大到小的顺序是 。 (2)化学实验中经常用到一定溶质质量分数的溶液。请回答:(水的密度1g/cm3)。若用质量分数为20%的氯化钠溶液来配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。 ①需要20%的氯化钠溶液 g。 ②该溶液配制过程中除用到量筒、烧杯和胶头滴管外,还需要的玻璃仪器是 。 11.如图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。 (1)甲图中,t2℃时,A、B、C三种物质中,溶解度最大的是 。P点所表示的含义为 。 (2)t℃时,将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取