江苏省扬州市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编3-非选择题

2023-02-02

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江苏扬州市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编3-非选择题

(1)在一定条件下，氮气与氧气反应生成1 mol一氧化氮气体，吸收90 kJ的热。该反应的热化学方程式为：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=___________kJ·mol−1

(2)在2 L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间变化如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

①用NO表示0～2s内该反应的平均速率v(NO)=___________mol·L−1·s−1。

②下列措施能够使该反应速率加快的是___________。

a．降低温度 b．使用催化剂 c．减小压强

③若上述反应在恒容的密闭容器中进行，下列叙述中能说明该反应已达平衡状态的是___________。

a．混合气体的颜色保持不变

b．c(NO)∶c(O2)=2∶1

c．每消耗1 mol O2的同时生成2 mol NO2

(3)NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨I电极上生成可循环使用的氧化物N2O5。

①放电时，该电池的负极是___________(填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”)。

②若电路中有1 mol电子转移，则理论上石墨Ⅱ处需消耗标准状况下的O2___________L。

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（2020春·江苏扬州·高一统考期末）某处工厂排出的烟道气中含氮氧化物（主要为NO、NO2）、粉尘和少量水蒸气。课外兴趣活动小组对该工厂排出的烟道气进行处理，并检测其氮氧化物含量，实验装置如图所示：

（1）装置A中放置无碱玻璃棉，其目的是除去___________。为保证检测的准确性，装置C中盛放的化学试剂可以是___________（填字母）。

a．碱石灰 b．浓硫酸 c．五水合硫酸铜（CuSO4·5H2O）

（2）装置D中主要发生：2NaOH＋2NO2=NaNO2＋NaNO3＋H2O；2NaOH＋NO＋NO2=2NaNO2＋H2O

①若反应后尾气无残留，则参加反应的NO2、NO物质的量比值为_______（填字母）。

a．≥1 b．≤1 c．任意值

②可使用适量酸性H2O2溶液，将溶液中的NO2－全部氧化为NO3－，发生反应的离子方程式是___________。

（3）溶液中NO3－直接排放在水体中也会造成污染，现用活泼金属将溶液中NO3－转化为N2，实现氮元素的脱除，具体步骤如下：

步骤一、取适量（2）中H2O2处理后的溶液，调节pH至中性，蒸发浓缩，得到c(NO3－)为0.100mol·L-1的溶液甲。

步骤二、现量取50mL溶液甲，分别用金属铝、金属铁和铝铁合金在45℃、惰性气体氛围中对溶液乙进行氮脱除。

步骤三、重复实验2~3次，溶液中NO3－的残留情况与反应时间的关系如图所示。

①金属铝和金属铁在0~3h内，NO3－的脱除效率均很低，几乎没被脱除，其可能的原因

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是___________。

②0~3h内铝铁合金的氮脱除效率比金属铝、金属铁大得多，其可能的原因________。

（4）气囊用来储存处理后气体，其中可能含少量NO气体，可用酸性NaClO溶液来处理。HClO氧化NO生成NO3－和Cl－，发生反应的离子方程式是___________。

(1)制取草酸

用含有适量催化剂的混酸(65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2∶1.5)溶液氧化淀粉水解液制备草酸，其装置如题图-1所示。[已知：硝酸氧化淀粉水解液过程中主要反应：C6H12O6+HNO3→H2C2O4+NO2↑+NO↑+H2O(未配平)]

①该反应的温度需控制在55～60℃，适宜的加热方式为___________。

②仪器a的名称为___________。

③装置C用于尾气吸收。当尾气中n(NO2)∶n(NO)=1∶1时，发生反应：NO2+NO+Na2CO3=2___________+CO2。

(2)制备纳米铁粉，其流程如下：

过滤所得到的晶体FeC2O4·2H2O在700℃时分解：FeC2O4·2H2OFe+2CO2↑+2H2O↑。由于生成CO2，该反应成为制备纳米铁粉的重要方法。CO2的作用是___________。

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