第2章 物质转化与材料利用单元复习讲义--2022—2023学年浙教版科学九年级上册

第2章 物质转化与材料利用 【知识梳理】 一、物质的分类和利用 1． 根据纯净物的物理性质不同，如颜色、状态、气味、硬度、密度、溶解性等，对纯净物进行分类。 2． 根据纯净物的化学性质不同，如可燃性、氧化性、还原性等，对纯净物进行分类。 3．根据组成（内部结构）给物质分类（绝对纯净的物质是没有的）。 （1）单质：由同一种元素组成的纯净物。 （2）化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物。 （3）有机物：主要指含碳的化合物（不包括：碳的氧化物、碳酸和碳酸盐） （4）无机物：一般指不含碳的化合物（包括：碳的氧化物、碳酸和碳酸盐） （5）氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。 特征：①两种元素组成的化合物 ②必含氧元素 （6）酸：电离出的阳离子 全部是氢离子 的化合物。 （7）碱：电解质电离出的阴离子 全部是氢氧根离子 的化合物。 （8）盐：由 金属 （或铵根）阳离子和 酸根 阴离子组成的化合物。 （9）金属与非金属单质： 名称 外观 名称 外观 铝 银白色的固体 汞 银白色的液体 金 金黄色的固体 溴 红棕色的液体 铁 银白色的固体 硫 淡黄色的固体 碳 黑色固体 磷 白色或红色的固体 4. 金属的普遍特性：有金属光泽，是良好的导电、导热体，有延展性，密度和熔点高 金属的导电性强弱顺序为：银>铜>铝>铁 非金属一般不导电、不导热（除石墨外） 二、物质转化的规律 （一）非金属单质与其化合物的转化 【实验】：1. 取一药匙硫黄，观察其外观： 淡黄色固体。 2. 将硫黄放到燃烧匙中，在酒精灯上点燃硫黄，观察现象：微弱的淡蓝色火焰，放热，生成刺激性气味的气体。 3. 把燃烧着的硫黄放进盛的氧气的集气瓶内，观察现象：明亮的蓝紫色火焰，放热，生成刺激性气味的气体 转化规律： （二）金属单质与其化合物的转化 转化规律： (只有四种金属氧化物可以和水反应生成碱：CaO、Na2O、BaO、K2O) （三）金属的冶炼就是要把金属从化合态变成游离态 1．常用的金属冶炼方法是：碳与金属氧化物在高温下反应，碳能夺取金属氧化物中的氧， 得到金属单质。 【实验一】：木炭和氧化铜的反应：加热后发现试管黑色粉末变成红色澄清石灰水变浑浊 ( 高温 ) 化学方程式：C ＋ 2CuO ===== 2Cu + CO2↑ 炽热的碳还可以与二氧化碳反应；一氧化碳、氢气也可以夺取氧化物中的氧。 化学方程式：C ＋ 2CuO 2Cu + CO2↑ 炽热的碳还可以与二氧化碳反应；一氧化碳、氢气也可以夺取氧化物中的氧。 ( 高温 ) C+CO2 ==== 2CO CO + CuO Cu + CO2 2. 一氧化碳也会夺取金属氧化物中的氧，得到金属单质。 3CO+Fe2O3 ===2 Fe+3CO2 操作注意事项：实验最好在通风橱中进行。 实验时应该先通—会一氧化碳，以排除试管中的空气，防止一氧化碳与空气混合加热时引起爆炸。多余的一氧化碳不能直接排到空气中，应对着火焰烧掉（燃烧的酒精灯：尾气处理）。 3. 氢气也会夺取金属氧化物中的氧，得到金属单质。 CuO+H2 ====Cu+ H2O 操作注意事项： （1）装置上：①试管口略向下倾斜。 ②导管要伸到试管底部。 （2）操作上：①实验前，先通入氢气一会儿，再点燃酒精灯。②实验完毕后，先熄灭酒精灯，等到试管冷却后再撤离氢气。 含氧化合物里的氧被夺取的反应，叫做还原反应；能从氧化物中夺取氧的能力叫做还原性，具有还原性的物质可作还原剂。如碳、一氧化碳和氢气等。（有化合价升降变化的） 重要提示：氢气还原氧化铜的实验装置中容易出现的典型错误： （a）试管口高于试管底。应使试管口略低于试管底，防止反应生成的水倒流。 （b）试管口加了胶塞。 试管口不能加胶塞，否则气体排不出，容易造成试管炸裂。 （c）导管略伸入试管口。应使导管贴试管上壁伸入试管底部。 （四）化合物之间的转化 【实验】：鸡蛋的变化 1. 将一只鸡蛋放到盛有稀盐酸的容器中，现象：鸡蛋不断地上浮和下沉。 2. 两分钟后，将生鸡蛋从酸中取出，用水冲洗干净，蛋壳变化：蛋壳凹凸不平。 3. 将鸡蛋继续放置盐酸中，10分钟后，用水冲洗干净，壳蛋变软。 4. 解释变化的原因：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ +H2O。 （五）物质转化规律图： 注意： 1. 盐跟金属的反应，要求参加反应的盐必须是可溶的，由于盐跟金属的反应一般都在水溶液中进行，因此一些非常活泼能够跟水发生反应的金属（如钾、钙、钠等）也不符合要求。 2. 盐与盐的反应、盐与碱的反应除必须满足复分解反应的条件（生成物中有气体、水或沉淀）外，其反应物必须都可溶。 三、常见的材料 1． 常见的材料有：金属材料（合金材