第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元测试卷2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元同步测试 一、选择题 1．若溶液中由水电离产生的，该溶液中可能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 2．下列用于解释事实的方程式书写正确的是 A．加热溶液除去油污： B．泡沫灭火器的原理： C．用饱和溶液处理锅炉水垢中的： D．将水加热至90℃，水的pH变小： 3．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 电离平衡常数 下列说法不正确的是A．同浓度的、、、结合的能力，由强到弱的顺序为： B．酸性由强到弱的顺序为： C．向溶液中通入少量发生反应的离子方程式为： D．溶液中： 4．下列关于电解质溶液的说法正确的是 A．时溶液中加少量固体，水的电离程度变小 B．将浓度均为的和溶液加热，两种溶液的均变大 C．的和的溶液以任意比混合后均存在： D．相同温度下，相同的和溶液中， 5．根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是 化学式 电离常数 HClO Ka=3×10-8mol·L-1 H2CO3 Ka1=4.3×10-7mol·L-1 Ka2=5.6×10-11mol·L-1 A．c()＞c(ClO-)＞c(OH-) B． c(HClO)＋c(ClO-)=c()＋c(H2CO3) C．c(ClO-)＞c()＞c(H＋) D．c(Na＋)＋c(H＋)=c()＋c(ClO-)＋c(OH-) 6．25℃时，用0.1mol•L-1KOH溶液滴定10mL0.1mol•L-1HB溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A．b点溶液中粒子浓度大小c(K+)＞c(B-)＞c(H+)＞c(OH-) B．c点加入的KOH溶液恰好完全与酸完全反应 C．e点溶液中：2c(K+)=3c(B-)+3c(HB) D．由a点HB的电离常数Ka约等于10-6 7．下列事实与盐类水解有关的是 ①NaHCO3水溶液呈碱性；②NaHSO4水溶液呈酸性；③长期使用铵态氮肥，会使土壤酸度增大；④铵态氮肥不能与草木灰混合施用；⑤加热能使纯碱溶液去污能力增强；⑥配制FeCl3溶液，需用盐酸溶解FeCl3固体⑦泡沫灭火器中硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合 A．除⑥以外 B．除②以外 C．除②、⑥以外 D．以上全部 8．常温下，下列事实不能说明某一元酸HX是弱酸的是 A．0.1mol•L-1HX溶液的pH=4 B．HX溶液能与小苏打溶液反应产生气体 C．0.1mol•L-1HX溶液比0.1mol•L-1硝酸导电能力弱 D．10mL0.1mol•L-1NaOH溶液与10mL0.1mol•L-1HX溶液充分混合后，pH＞7 9．25℃时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是 A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，增大，不变 C．向水中加入少量固体Na，平衡正向移动，降低，增大 D．将水加热，增大，pH不变 10．下列有关实验的操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将装有和混合气体的烧瓶分别浸入冷水和热水中，并与常温情况进行对比(  ) 冷水中烧瓶内气体颜色变深，热水中烧瓶内气体颜色变浅 升高温度，化学平衡向吸热方向移动，降低温度，向放热方向移动 B 在两个烧杯中分别盛有等体积、等浓度的烧碱溶液和氨水，插入电极，连接灯泡，接通电源，分别进行导电实验 盛有烧碱溶液的灯泡亮度大 强电解质导电能力大于弱电解质 C 向盛有溶液(显黄色)的①、②两只试管中分别滴加淀粉溶液、溶液 ①中溶液变蓝，②中产生黄色沉淀 溶液中存在平衡： D 用pH试纸分别测定等物质的量浓度的和NaClO的pH pH： 酸性： A．A B．B C．C D．D 11．某温度下，将足量的BaSO4固体溶于一定量的水中达到溶解平衡，加入Na2CO3使c()增大过程中，溶液中c(Ba2+)和c()的变化曲线如图所示(忽略溶液体积的变化)。下列说不正确的是 A．当c()大于2.5×10-4mol・L-1时开始有BaCO3沉淀生成 B．“MN”代表沉淀转化过程中c(Ba2+)变化的曲线 C．该温度下，BaCO3比BaSO4更难溶于水 D．该温度下，BaSO4转换为BaCO3的平衡常数K=0.04 12．已知人体血液中存在“缓冲”体系：，维持血液pH相对稳定，下列说法不正确的是 A．静脉滴注生理盐水，血液的pH增大 B．血液中浓度增大，会使血液的pH减小 C．人体酸中毒时，注射溶液可以缓解症状 D．人体代谢的碱性物质进入血液后，上述平衡向左移动 13．向溶液中不断滴入等浓度的溶液，反应后溶液的变化如图所示。下列分析错误的是 A．a点： B．b点： C．e点： D．水的电