课题1第2课时 常见的酸和碱（2）-【教学帮】2022-2023学年九年级化学下册同步教学精品课件（人教版）

第十单元 课题1 常见的酸和碱 课时2 1.知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质。 2.了解盐酸、稀硫酸的主要化学性质及用途。 3.了解酸的通性及原理，能书写有关的化学方程式。 二、常见的酸 1.几种常见的酸 (1)观察盐酸/硫酸的颜色和状态。 (2)分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖,观察 现象并闻气味。 盐酸（HCl） 硫酸（H2SO4） 颜色、状态 打开试剂瓶后的现象 气味 密度 盐酸（HCl） 硫酸（H2SO4） 颜色、状态 打开试剂瓶后的现象 气味 密度 常用浓盐酸（37%-38%）1.19g/cm3 常用浓硫酸（98%） 1.84g/cm3 根据实验现象，填写课本p52表格： 无色的液体 无色、黏稠的油状液体 在空气中形成 白雾（易挥发） 无明显现象 有刺激性气味 无味 盐酸的挥发性 1.盐酸具有挥发性，浓度越大、温度越高，挥发性越强。 2.浓盐酸易挥发，打开瓶盖，瓶口出现白雾，这是由于挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，又形成了盐酸小液滴。 盐酸、硫酸都属于酸,它们的用途非常广泛。例如: 用 途 盐 酸 HCl 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。 硫 酸 H2SO4 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中 常用它做干燥剂。 思考：怎么保存浓盐酸和浓硫酸？ 物质 浓盐酸 浓硫酸 性质 挥发性 吸水性 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 若没有密封保存浓盐酸浓硫酸会导致什么变化，并填写表格： 思考 减小 不变 减小 不变 增大 增大 减小 2.浓硫酸的腐蚀性 将纸、小木棍、布放在玻璃片上 做下列实验。 实 验 放置一会儿后的现象 用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 用小木棍蘸 少量浓硫酸 将浓硫酸滴到 一小块布上 纸上显出黑色字迹 蘸有硫酸的部位变黑 滴有硫酸的部位变黑甚至烧成洞 浓硫酸有强烈的腐蚀性，能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分 ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭。 浓硫酸能将这些物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做脱水作用。 1.稀释浓硫酸时应如何操作？ 观看视频回答下列问题： 浓硫酸的稀释 将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并还不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸 搅拌，加速溶解并加速散热 2.玻璃棒的作用 能否用玻璃棒引流将浓硫酸倒入水中？ 能 若不小心将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液 3.酸的化学性质 回忆之前的学习，想一想酸能与哪些物质发生化学反应？ （1）与酸碱指示剂反应 滴加石蕊溶液 滴加酚酞溶液 盐酸 硫酸 变红色 变红色 不变色 不变色 用来发生反应的仪器是？使用它的优点是？ 点滴板 1.节约药品 2.实验现象明显 （2）与金属反应 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 镁 锌 铁 写出下列反应的方程式： Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 金属 + 酸 → 盐 + 氢气 置换反应 讨论:上面反应的生成物有什么共同之处? （3）与金属氧化物反应 在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里分别放入一根生锈(铁锈的主要成分是Fe2O3)的铁钉，过一会儿取出铁钉，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化? 现象 化学方程式 铁锈+稀盐酸 铁锈+稀硫酸 铁锈(红棕色固体)消失，铁钉变得光亮，无色溶液变黄 金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 复分解反应 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 讨论:上面反应的生成物有什么共同之处? 1.利用上面的反应可以清除铁制品表面的锈，除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中?为什么? 不能将铁制品长时间浸在足量的酸中，因为酸会继续与铁反应，造成铁制品的腐蚀。 2.根据以上实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质。 酸碱指示剂 酸+ 盐 活泼金属 金属氧化物 1.下列实验操作中正确的是( ) C 练一练 2.下列实验操作中正确的是( ) C 3.下列关于盐酸的描述，错误的是