5.2.3 硝酸和酸雨的防治（课件）-【高效课堂】2022-2023学年高一化学同步教学课件+练习（人教版2019必修第二册）

20 ao 第五章化工生产中的重要排金属元素 第二节氮及其化合物 1 第3课时：硝酸和酸雨的防治 致老师和同学们： ①由于ppt含较多高质量素材和视频，故资源比较大。 ②所用视频均内嵌在ppt中，不需要另外下载。本节共 有3个视频，根据需要选择即时播放。 ①铜与浓、稀硝酸的反应 视颊清单 ②钝化现象 ③王水的巧用 课程学习目标与核心素养水平 1.结合真实情境并通过实验 1.宏观辨识与微观探析：能从物质 课 探究，了解硝酸的主要性 核 类别和元素化合价的角度，预测硝 程学习 质，认识硝酸在工业和农 心 酸的性质及转化。 素 业生产中的重要意义。 养 2.科学态度与社会责任：能主动关 目 2.结合真实情境，认识硫 水 心与环境保护有关的酸雨等社会热 标 、氮的化合物对生态环境 平 点问题，形成与环境和谐共处、合 的影响，了解酸雨及防治 理利用自然资源的观念。 新课导入 中医书籍《本草纲目拾遗》记载： 本古医 (强水)：西洋人所造，性最猛烈，能蚀五金。 本草纲目拾遗 王怡堂先生云：其水至强，五金八石皆能穿漏， 惟玻璃可盛。 此水性猛烈，不可服食。西人凡画洋画，必须镂 板于铜上者，先以笔画铜，或山水人物，以此水 渍其间一昼夜，其渍处铜自烂，胜于雕刻。 强水是什么？ 一、硝酸 1.物理性质 无色，易挥发（沸点为83℃）、有刺激性气味的液 体，能以任意比溶于水，常用浓硝酸的质量分数大约 是69%。质量分数为95%以上的硝酸，又叫“发烟”硝 酸。 硝酸 刚倒出来 久置后 硝酸是无色液体，但久置的浓硝酸为什么会显黄色？ 2.化学性质 (1)不稳定性 △ 4HNO3(浓) 4NO2↑+O2↑+2H2O 工业烧确酸 或光照 (久制硝酸由于NO2溶解而使其变黄色。) 【思考】 硝酸该如何保存？ 硝酸 一 般将浓硝酸保存在棕色细口瓶中，并放置于阴 凉处。 2.化学性质 从物质分类和化合价的角度预测硝酸的性质 +5 N2O5 /HNO3→NO3 +4 N2O4 NO2 +3 N2O3 HNO2 nO"2 +2 NO 0 N2 -3 NH3 NH3● NH H20 氢化物 单质 氧化物 酸碱 盐 2.化学性质 (2)酸的通性：HNO3二H+NO3 (3)强氧化性 由于NO3中的N+5价，处在最高价， 故硝酸具有较强的得电子能力. 稀硝酸和浓硝酸都有强氧化性 且浓度越大氧化性越强：浓HNO3>稀NO3 硝酸能氧化大多数金属（除金、铂外）： [实验5-8]铜与浓、稀硝酸的反应 硝酸与铜反应 归纳总结 (3)强氧化性 ①与金属反应：如铜与浓硝酸的反应 现象：常温下反应剧烈，铜片溶解；有红棕色的气体产生； 溶液变蓝。 结论：Cu+4HNO(浓)=Cu(NOh+2NO2↑+2H,0 Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2 t+2H2O