5.2.2 氨和铵盐（课件）-【高效课堂】2022-2023学年高一化学同步教学课件+练习（人教版2019必修第二册）

第二节 氮及其化合物 第2课时：氨和铵盐 第五章 化工生产中的重要非金属元素 致老师和同学们： ①由于ppt含较多高质量素材和视频，故资源比较大。 ②所用视频均内嵌在ppt中，不需要另外下载。本节共有6个视频,根据需要选择即时播放。 视频清单 ①德国化学家--哈伯 ②氨气的喷泉实验 ③氨气氯化氢反应 ④氨气的催化氧化 ⑤铵根离子的检验 ⑥实验室制取氨气 课程学习目标 1.结合真实情境并通过实验探究，了解氨气的主要性质及制备，认识氨气在工业和农业生产中的重要意义。 2.通过实验探究，了解铵盐的主要性质，认识铵盐在农业生产中的应用和对生态环境的影响。 核心素养水平 1.宏观探究与微观辨识：能从物质类别和元素化合价的角度，预测氨气及铵盐的性质及转化。 2.科学探究与创新意识：能根据教材中给出的氨气性质的探究问题，设计简单的实验方案，完成操作，观察现象，对实验现象作出解释。 课程学习目标与核心素养水平 天使：他是第一个从空气中制造出氨的科学家。使人类从此摆脱了依靠天然氮肥的被动局面，加速了世界农业的发展。 魔鬼：由于在第一次世界大战事中，哈伯担任化学兵工厂厂长时负责研制、生产氯气、芥子气等毒气，并使用于战争之中，造成近百万人伤亡。 天使和魔鬼的化身——哈伯 新课导入 (2)氨极易溶于水：在常温常压下，1体积水大约可溶解______体积氨。 (1)氨是无色、有______气味的气体，密度比空气的__，很容易____。 喷泉实验 700 液化 小 刺激性 思考：为什么液氨可以作制冷剂？ 提示：氨易液化，液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低。 一、氨 （NH3） 1.氨气的物理性质 思考：怎样证明氨极易溶于水？ 本PPT模板部分元素使用了幻灯片母版制作。如果需要修改，点击-视图-幻灯片母版-修改；完成后关闭编辑母版即可。 5 [实验5-6] 氨气的喷泉实验 实验现象: 烧杯里的液体由玻璃管进入烧瓶，形成美丽的喷泉； 烧瓶中的液体呈红色。 实验结论: ①氨气极易溶于水使烧瓶内气压急剧下降 ②氨气水溶液呈碱性 2.氨气的化学性质 ②烧瓶里为什么会形成喷泉？ 引发喷泉的操作是什么？ ③烧瓶中的溶液为什么变成红色？ 氨极易溶于水， 烧瓶内外产生压强差 氨气溶于水并与水反应，溶液显碱性。 NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH- NH3 水 水、酚酞 打开止水夹，轻轻挤压胶头滴管，使少量的水进入烧瓶。 思维启迪 7 还有哪些气体和液体的组合可以形成喷泉呢？ 1.NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体 2.CO2、Cl2、SO2与氢氧化钠溶液。 思维启迪 喷泉实验 （2）常见形成喷泉实验的气体与试剂 （1）形成原理： 容器内外产生较大的压强差 气体 液体 原理 NH3 水或酸 NH3、HCl均属于极易溶于水的气体 常温下,NH3的溶解度为1∶700,HCl的溶解度为1∶500 HCl 水或碱 CO2 NaOH 溶液 均能与强碱溶液反应 2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O 2NaOH+Cl2====NaClO+NaCl+H2O 2NaOH+2NO2====NaNO3+NaNO2+H2O SO2 Cl2 NO2 归纳小结 （1）与水反应：生成NH3·H2O——氨的喷泉实验 NH 3+H2O NH 3·H 2O NH4 + + OH- 氨水 液氨 一水合氨 物质分类 混合物 纯净物 （非电解质） 纯净物 （电解质） 组成成分 NH3·H2O、H2O、NH3、 NH4+、OH- 、H+（少量） NH3 NH3·H2O 3.氨气的化学性质 【思考】氨水的主要成份有哪些？氨水与液态氨有何区别？ 一水合氨不稳定：NH3·H2O = NH3↑+ H2O 易挥发，不稳定，易分解 使用棕色试剂瓶，避光密封 氨水 试剂特点： 保存方法： (2) 与酸的反应 魔 术：魔棒生烟 3.氨气的化学性质 NH3+HCl=NH4Cl 问题：浓氨水遇浓硫酸、浓硝酸 也都会产生白烟吗？ 常用硫酸作为氨气的吸收剂 NH3+HNO3= NH3+H2SO4= （白烟） （白烟） 不能用浓硫酸干燥NH3 反应的实质： NH4NO3 2 (NH4)2SO4 可用于检验氨气的存在 (2) 与酸的反应 13 NH3中氮元素的化合价是多少？ NH3具有什么性质？ （3）氨的催化氧化 （工业制硝酸的第一步） 【还原性】 4NH3 + 5O2 催化剂 4NO + 6H2O -3 思维启迪 根据氨气的性质思考如何检验氨气？ 方法1：用湿润的红色石蕊试纸于试管口，试纸变蓝。 方法2：蘸有浓盐酸