笔记&必记 第五章 化工生产中的重要非金属元素-【志鸿优化训练】2022-2023学年新教材高中化学必修第二册(人教版2019)

第五章化工生产中的重要非金属元素 第一节硫及其化合物 一、硫和二氧化硫 1.硫 (1)自然界中硫的存在形态 〔火山口附近 游离态 地壳的岩层中 存在 硫化物：黄铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2) 化合态硫酸盐：石膏(CaSO4·2H2O) 二氧化硫、三氧化硫、亚硫酸、硫酸等 (2)物理性质 俗名 颜色、状态 质地 溶解性 硫黄 黄色晶体 脆 难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 可知识拓展… 实验室除去试管内壁附着硫的两种方法： ①物理法：加二硫化碳(CS2)溶解。 ②化学法：加氢氧化钠溶液溶解，反应的化学方程式为3S+6NaOH△2NaS十 Na2 SO3+3H2O (3)化学性质 Fe Fe+S AFeS 与金属心 Cu2Cu+SCu:S 占色属95+0，点磁s0, HS+H,△HS 2.二氧化硫 (1)物理性质 充满SO, 的试管 SO, 水 闻SO,气味 水溶性实验 化学· 1 ☑笔记&必记 二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，易溶于水。 (2)化学性质 SO2+H0=H2S03(可逆反应) 酸性氧 化物 SO2+Ca(OH)=CaSO:+HO -S02+Cao=CaSo -S02+C12+2H2O=H2S0+2HCI 强还原性 S0, 2S0,+0,雀化刻2S0,可逆反应) △ 搦氧化性一S02+2H2S—=3S+2H20 可使某些有色物质（如品红溶液）生成 漂白性一不稳定的无色物质，无色物质容易分 解而使有色物质恢复原来的颜色 ⑦知识拓展… ①二氧化硫与氯气的漂白性比较 通入S02褪色加热至棉腾溶液恢复红色 是餐 通入C上，褪色加热至沸髓溶液不恢复红色 通入S0, 溶液很快变成红色，但不褪色 紫色石 蕊溶液 通入CI2 +溶液立即变色，随后褪色 ②二氧化硫的“四大性质”应用 物质 反应现象 SO2的性质 溴水 褪色 还原性 酸性KMnO4溶液 褪色 氢硫酸(H2S的水溶液) 有淡黄色沉淀生成 氧化性 滴有酚酞的NaOH溶液 褪色 酸性氧化物的通性 紫色石蕊溶液 变红 品红溶液 褪色 漂白性 3.三氧化硫具有酸性氧化物的通性 (1)能溶于水形成硫酸：SO3十H2O—H2SO4。 (2)能与碱（石灰乳）反应：SO3十Ca(OH)2CaSO十H2O。 (3)能与碱性氧化物(CaO)反应：SO3+Ca0-CaSO4。 二、硫酸 1.浓硫酸的物理性质及腐蚀性 (1)挥发性：难挥发。 (2)溶解性：浓硫酸与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热；浓硫酸稀释的方法 2 ·化学 第五章化学生产中的重要非金属元素 是将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌。 (3)浓硫酸对人体皮肤有强烈的腐蚀作用。如果不慎在皮肤上沾上少量浓硫酸，处 理方法是立即用大量水冲洗，然后涂上NaHCO3溶液。 2.稀硫酸中H2SO4具有酸的通性 稀硫酸中H2SO的电离方程式为H2SO4一2H+十SO,具有酸的通性，能使酸碱 指示剂变色；能与金属、碱性氧化物、碱、某些盐等发生反应。 活泼金属 (如Zn) →Zn+H2S0,—ZnS04+H,t 紫色石蕊流液变红 稀硫酸一 减性氧化物CuO+H,S0,一CuS04+H,0 (如CuO) 碱 (NaOH)2NaOH+H2SO-NaS0,+2H,O 某些盐 (如BaCl) BaCl2+H2SOBaSO+2HCI 3.浓硫酸的特性 实验 实验现象 浓硫酸的性质 少量胆矾加入浓硫酸中 蓝色固体变白 吸水性 用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上 沾有浓硫酸的滤纸变黑 脱水性 铜片逐渐溶解，产生无色、有刺激性气 酸性、 将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热 味的气体 强氧化性 有关反应：Cu+2H,S0,(浓)△CuS0,+sS0,◆+2H,0、C+2H,S0,(浓)△ CO2↑+2SO2个+2H2O. 可知识拓展… ①吸水性和脱水性的本质区别是看与浓硫酸接触的物质中是否含有“H2O”,若含有 “H2O”,则被浓硫酸“占为已有”，为吸水性（有水则吸）；若原来无“H2O”,只是含有氢元 素和氧元素，则氢和氧按水的组成比脱去，为脱水性（无水则脱）。 ②浓硫酸与稀硫酸鉴别时主要是运用了浓硫酸的特性（吸水性、脱水性、强氧化性 等)。从物质的特征反应入手进行物质的鉴别是化学中常用的思维方法。 4.SO的检验 (1)检验S0的正确操作方法：被检液加足量盐酸酸化取清液滴加BC4溶液 观察有 无白色沉淀产生（判断有无SO子）。 (2)先加稀盐酸的作用：防止CO、SO、Ag+干扰，再加BCl2溶液，有白色沉淀产 生，说明有SO,可能发生反应的离子方程式：CO号+2H+一CO2个+H2O、SO号+ 2H+—SO2N+H2O、Ag++CI-—AgCI、Ba2++SO—BaSO4V。盐酸和 化学· ☑笔记&必记 BaC