2.1 共价分子的空间结构（分层作业）-高二化学同步精品课堂（沪科版2020选择性必修2）

高二化学（沪科版2020选择性必修2 物质结构与性质） 第二章 分子结构与性质 2.1 共价分子的空间结构 基础过关练 1．下列不属于共价键成键因素的是 A．两原子体积大小要适中 B．共用的电子必须配对 C．成键后体系能量降低，趋于稳定 D．共用电子对在两原子核之间高概率出现 2．下列关于σ键和π键的说法中错误的是 A．1个共价双键中含有1个σ键和1个π键 B．烯烃分子中σ 键比π键稳定，不易断裂 C．双原子单质分子中一定既有σ键又有π键 D．σ键是原子轨道“头碰头”重叠，π键则为“肩并肩”重叠 3．下列关于共价键的描述正确的是 A．两个原子的单电子若自旋方向相同，则两两配对可形成共价键 B．原子轨道具有一定的伸展方向，所形成的共价键都具有方向性 C．两个原子的p轨道不仅能形成σ键，也能形成π键 D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键 4．下列说法不正确的是 A．共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的 B．乙烯分子中的键关于镜面对称 C．共价键的饱和性决定了分子内部原子的数量关系 D．烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中的键比烯烃中的键稳定 5．下列物质的分子中既有σ键又有键的是 A．NH3 B．HClO C．C2H2 D．H2O2 6．下列物质的分子中既有σ键又有π键，并含有非极性键的是 ①NH3    ②N2    ③H2O    ④HCl    ⑤C2H4    ⑥C2H2 A．②⑤⑥ B．①②⑤⑥ C．②③④ D．②④⑥ 7．关于键长、键能、键角，下列说法错误的是 A．键角是描述分子空间结构的重要参数 B．键长是形成共价键的两原子的核间距 C．键能：H－I>H－Br>H－Cl D．键角的大小与键长、键能的大小无关 8．能够用键能的大小作为主要依据来解释的是 A．稀有气体一般难发生化学反应 B．分子比稳定 C．常温常压下氯气呈气态而溴单质星液态 D．C-H键的键能为，解离分子中C-H，需要放出能量为 9．某些化学键的键能如下 键 H-H Cl-Cl Br-Br I-I H-Cl H-Br H-I 键能kJ/mol 436 243 193 151 431 356 299 A．1molH2分别与Cl2、Br2、I2反应，则在碘中完全反应放出的热量最多 B．1molH2与足量的Cl2完全反应，放出的热量是248kJ C．H-F键的键能大于431kJ/mol D．稳定性最强的是H-Cl键 10．下列分子的中心原子采用杂化，但分子的空间结构不同的一组是 ①；②；③；④；⑤；⑥ A．①②③ B．①⑤⑥ C．②③④ D．③⑤⑥ 11．下列分子中中心原子的杂化方式和分子的空间构型均正确的是 A．C2H2：sp2、直线形 B．：sp3、三角锥形 C．BF3：sp3、三角锥形 D．H2O：sp3、V形 12．下列说法正确的是 A．SO2的VSEPR模型与分子的空间结构相同 B．H2S、NF3、CH4这一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子或离子的键角不相等 C．的电子式为，离子呈平面正方形结构，SF6分子是正八面体形 D．SO中心S原子的孤电子对数为0，故其结构为平面三角形 13．有以下物质：①H2O    ②H2    ③HF    ④N2    ⑤C2H6    ⑥C2H4    ⑦Cl2    ⑧HCHO    ⑨HCN    ⑩H2O2。 (1)只含有非极性键的是_____。 (2)只含有极性键的是____。 (3)既有极性键，又有非极性键的是_____。 (4)只有σ键的是____。 (5)既有σ键又有π键的是____。 (6)含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是____。 14．用VSEPR 理论判断： 物质 孤对电子对数 轨道杂化形式 空间构型 SO3 _______ _______ _______ PO _______ _______ _______ NCl3 _______ _______ _______ CO2 _______ _______ _______ 15．计算H2O、NH3、SO3、NH、CO分子的孤电子对数。 分子或离子 中心原子 a x b 中心原子数的孤电子对数 H2O ____ ____ ____ ____ ____ NH3 ____ ____ ____ ____ ____ SO3 ____ ____ ____ ____ ____ NH ____ ____ ____ ____ ____ CO ____ ____ ____ ____ ____ 16．用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型。 (1)BeCl2___________