6.1化学反应与能量-【精准备课】2022-2023学年高一化学同步课堂精品课件（人教版2019必修第二册）

第六章 第一节 化学反应与能量变化 思考：生活中的能量变化 常见的放热反应和吸热反应 ①所有燃烧 ②中和反应，H++OH— = H2O ③活泼金属与酸、水反应 ④大多数化合反应 ⑤缓慢氧化：动植物呼吸、 酿酒和醋、食物腐烂等 ⑥由不稳定物质生成稳定的物质 ①大多数分解反应 ② ③C、H2、CO作还原剂的反应 C+H2O===CO+H2O C+CO2===CO CO+Fe2O3===Fe+CO2 H2+CuO ===Cu+H2O ④由稳定的物质生成不稳定的物质 ⑤需要持续加热的反应 放热反应 吸热反应 2Na+2H2O ===2NaOH+H2↑ Zn+H2SO4 ===ZnSO4+H2↑ CaO+H2O === Ca(OH)2 例：CaCO3 CaO+CO2 Ba(OH)2 . 8H2O+2NH4Cl=== BaCl2+10H2O+2NH3↑ 高温 高温 高温 高温 例. H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g) H2 + Cl2 == 2HCl kJ 放出183 化学反应过程中为什么会有能量的变化？ 点燃 点燃 化学反应有能量变化的原因 化学反应的实质：旧化学键断裂和新化学键形成的过程 （一）从微观角度分析能量变化的原因（微观解释） 已知： 断开1mol H-O键要吸收464kJ的能量，断裂1mol H-H 键要吸收436kJ的能量，断裂1mol O-O键要吸收197kJ的能量，判断2mol水分解（2H2O＝2H2↑+O2↑） 反应过程中 (“吸收”或“放出”)能量 kJ。 通电 吸收 787 （二）从宏观角度分析能量变化的原因（宏观判断） 物质本身是具备能量的 反应物的总能量高 生成物的总能量低 生成物的总能量高 反应物的总能量低 放热反应 吸热反应 吸热反应： 反应物总能量 < 生成物总能量 放热反应： 反应物总能量 > 生成物总能量 1.稳定物生成不稳定物是 反应 吸热 2.需要持续加热才能进行的一般是 反应 吸热 3.如果某反应为放热，则逆反应为吸热。 三、人类对能源的利用 人类利用能源的三个阶段： 解决办法 节约能源 寻找新能源 太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能等 柴草时期 化石能源时期 多能源结构时期 地热能 判断正误 1.液氨汽化是吸热反应。（ ） 2.化学反应一定伴随能量的变化。（ ） 3. 5G 手机电池工作时，电池中化学能完全转化为电能。（ ） 4.白磷、红磷是磷的两种同素异形体。某温度下1 mol白磷转化为红磷放出 29.2 kJ的热量，可以推测出红磷比白磷稳定。（ ） 5.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应。（ ） 6.化石燃料的使用带来了诸多环境问题，因此，应当禁止使用。（ ） 7.燃料燃烧时，只是将化学能转化为热能。（ ） 8.对于反应： ，反应物的总能量低于生成物的总能量。 × √ × √ × × × × 火力发电 水力发电 风力发电 太阳能发电 核能发电 电池供电 生活中人们使用的电能来自于哪里? 直接？ Cu Zn H+ H+ Zn－2e－=Zn2+ 2H++2e－=H2↑ 氧化反应 还原反应 负极 正极 阳离子 阴离子 SO42- 发生溶解 产生气泡 原电池总反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑ 负极 沿导线 正极 正极 沿导线 负极 外电路： 内电路： 阴离子 阳离子 2.工作原理 e— 电子流向： 电流方向： 正极 负极 电子不下水，离子不上岸 （可以） （不可以） （可以） （不可以） 探究:构成原电池的条件 ⑥ （可以） （不可以） （不可以） ⑦ ① 需要一个自发进行的氧化还原反应 ② 需要两个活泼性不同的电极 ③ 需要电解质溶液 ④ 需要构成闭合回路 构成原电池的条件 化学电池 1、锌锰干电池 正极： 负极： 电解质溶液：KOH 一次电池 锌筒 MnO2 问：已知MnO2的还原产物是MnO(OH),请写出碱性锌锰干电池的电极反应式和总反应式 负极： 正极： Zn－2e－ + 2OH－ = Zn(OH) 2 2MnO2＋2e－＋2H2 O = 2MnO(OH) + 2OH－ 2