5.1.3 不同价态含硫物质的转化（课件）-【高效课堂】2022-2023学年高一化学同步教学课件+练习（人教版2019必修第二册）

第一节 硫及其化合物 第3课时：不同价态含硫物质的转化 第五章 化工生产中的重要非金属元素 致老师和同学们： ①由于ppt含高质量素材和视频，故资源比较大。 ②所用视频均内嵌在ppt中，不需要另外下载。本节共有1个视频,根据需要选择即时播放。 视频清单 ①自然界中硫的循环 课程学习目标与核心素养水平 课程学习目标 1.认识硫元素在物质 中具有不同价态，可 通过氧化还原反应实 现含有不同价态硫元 素的物质的相互转化 。 2.通过实验探究，了 解不同价态含硫物质 的转化关系。 核心素养水平 1.宏观辨识与微观探析：能 从物质类别和元素化合价的 角度，预测不同价态含硫物 质的转化。 2.科学探究与创新意识：能 选择不同价态含硫物质转化 的试剂，依据假设提出实验 方案，基于现象和数据进行 分析并得出结论。 [视频资料]：自然界中硫的循环 新课导入 一、自然界中硫的存在和转化 石膏(CaSO4·2H2O) 黄铁矿(FeS2) H2S SO2 SO3 H2SO3 H2SO4 S 芒硝(Na2SO4·10H2O) 黄铜矿(CuFeS2) 地表硫化物硫酸盐 岩层深处，海洋深处硫化物（黄铁矿、黄铜矿等） 5 1.硫的存在：硫在自然界以游离态(硫单质)和化合态(硫化物、硫酸盐)的形式存在 一、自然界中硫的存在和转化 2.自然界硫元素间的转化 单质 氢化物 氧化物 酸 盐 物质的类别 -2 0 +4 +6 SO2 SO3 S H2SO4 CaSO4 H2SO3 Na2SO3 价类二维图 H2S 二、不同价态含硫物质的转化 1.硫的化合价与性质的关系 二、不同价态含硫物质的转化 三、实验方案设计 常见含硫物质的转化实 化学实验设计是指实验者在实施化学实验之前，根据一定的实验目的，运用化学知识与技能，按照一定的实验方法，对实验的原理、试剂、仪器与装置、步骤和方法等所进行的规划。例如，设计“不同价态含硫物质的转化”实验，当确定了要实现的转化关系后，需要明确转化前后的含硫物质时哪些，通过怎样的反应（氧化/还原）实现转化，用到的氧化剂或还原剂是什么,等等。 运用化学实验设计时，应遵循科学性、可行性、安全性和绿色化原则。 12 三、实验方案设计 思考： 1.从实验角度怎样验证物质的还原性?   2.从实验角度怎样验证物质的氧化性? 预期转化 实验操作 -2→0 +4→+6 +6→+4 0→-2 向Na2S溶液中滴加H2SO3溶液,观察现象 将二氧化硫通入H2O2溶液中或酸性高锰酸钾溶液中观察现象,再向溶液中加入氯化钡溶液再观察现象 将铜片与浓硫酸混合加热,将产生的气体通入品红溶液中，观察现象 将硫粉和铁粉混合加热,观察现象 思维启迪 运用化学实验设计时，应遵循科学性、可行性、安全性和绿色化原则。 13 (1)实验操作 (2)实验现象： 甲：有 生成　乙：紫红色 ，产生 。 (3)实验结论： S2－能被H2SO3及酸性KMnO4 生成 。 淡黄色沉淀 褪色 淡黄色沉淀 氧化 单质S 1.硫化钠转化为单质硫 思考：氢氧化钠溶液的棉团塞住试管口，其原因是？ 吸收实验过程中可能产生的有毒气体硫化氢和二氧化硫 14 2.浓硫酸转化为二氧化硫 (1)实验装置及操作如图所示 (2)试管甲中观察到的现象是 ，试管乙中观察到的现象是 。 (3)浓硫酸与铜反应的方程式 。 铜片上有气泡逸出，溶液变蓝色，铜片溶解 品红溶液逐渐变为无色 Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋ 2H2O 3.硫转化为硫化亚铁 (1)实验装置及操作如图所示。 (2)观察到的现象是 ，最后生成黑色固体。 (3)反应的化学方程式为 。 混合物继续保持红热 3.铁粉和硫粉在空气中混合燃烧时,可能发生哪些化学反应? 提示:(1)Fe与S,(2)S与O2,(3)Fe与O2等 16 阅读课本化学与职业——化工工程师，谈谈自己的感想。 四、关注化学与职业 SO2 物质类别 化 合 价 单质 氧化物 盐 含氧酸 －2 +4 SO3 氢化物 硫元素的价类图 0 H2S S H2SO3 H2SO4 SO32－ SO42－ FeS NaOH Cl2、H2O2、O2 Cu、C、HI、H2S Cl2、H2O2、O2 O2、浓硫酸 H2S H2 KMnO4、HNO3、Fe3+