2023届山东高考二轮复习——水溶液中离子平衡题训练1

2023届山东高考二轮复习——水溶液中离子平衡题训练1 1、 选择题 每小题只有一个选项正确。本题共10小题 1．(2020·高考海南卷)某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是(　　) A．该酸－lg Ka ≈4.7 B．NaA的水解平衡常数Kh＝ C．当该溶液的pH＝7.0时，c(HA)<c(A－) D．某c(HA)∶c(A－)＝4∶1的缓冲溶液，pH≈4 【答案】　B 【解析】A．由图像可知，c(HA)＝c(A－)时，pH≈4.7，该酸的Ka＝ ＝c(H＋)≈10－4.7，故－lg Ka≈4．7，A说法正确；B．NaA的水解平衡常数Kh＝＝ ＝ ，B说法错误；C．由图像可知，当该溶液的pH＝7.0时，c(HA)＜c(A－)，C说法正确；D．由图像可知，HA的分布分数为0.80，A－的分布分数为0．20时，pH约为4，故某c(HA)∶c(A－)＝4∶1的缓冲溶液，pH≈4，D说法正确。 2．(2022·广州段训)25 ℃时，向20．00 mL 0．10 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴入0．10 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A．25 ℃时，CH3COOH的电离平衡常数Ka＝1．0×10－3 B．M点对应的NaOH溶液体积为20．00 mL C．N点与Q点所示溶液中水的电离程度：N＞Q D．N点所示溶液中c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋) 【答案】　C 【解析】　由图可知，0．10 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH＝3，则Ka＝ ≈10－5，A项错误；M点pH＝7，若加入20 mL NaOH溶液，溶液中溶质是CH3COONa，CH3COO－水解使溶液显碱性，故B项错误；CH3COOH完全反应后，加入的NaOH越多，OH－对水的电离抑制程度越大，故N点水的电离程度比Q点大，C项正确；N点pH＝8，c(H＋)＝10－8 mol·L－1，c(OH－)＝10－6 mol，故c(CH3COO－)＞c(OH－)，D项错误。 3．(2022·惠州二调)常温下，向25．00 mL 0．1 mol·L－1 NaOH溶液中逐滴加入0．1 mol·L－1 HA溶液的pH随加入的HA溶液体积的变化曲线如图所示(HA是一种弱酸，溶液混合后体积的变化忽略不计)，下列说法正确的是(　　) A．由水电离产生的H＋的浓度：A＞B B．溶液中存在：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(A－) C．从A到C，都存在：c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋) D．在D点：c(Na＋)＝2c(HA)＋2c(A－) 【答案】　B 【解析】　NaOH溶液与HA溶液浓度相等，B点时所加HA溶液体积与NaOH溶液体积相等，则二者恰好完全反应生成NaA溶液，B点溶液pH＞7，说明NaA为强碱弱酸盐，A－水解使溶液呈碱性；D点加入50 mL HA溶液，则所得溶液为等浓度的NaA和HA的混合溶液。由图可知，A点为NaOH溶液，B点为NaA溶液，酸、碱抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，所以水电离出的H＋浓度：A＜B，A项错误；根据电荷守恒，溶液中存在：c(OH－)＋c(A－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，B项正确；C点溶液pH＝7，c(OH－)＝c(H＋)，根据电荷守恒知c(A－)＝c(Na＋)，C项错误；D点为等浓度的HA和NaA的混合溶液，存在物料守恒2c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)，D项错误。 4．(2022·保定二模)已知：AgA、Ag2B都是难溶盐。室温下，向体积均为10 mL、浓度均为0．1 mol·L－1的NaA溶液、Na2B溶液中分别滴加0．1 mol·L－1的AgNO3溶液，溶液中pX与AgNO3溶液体积的关系如图所示[已知：pX＝－lg c(A－)或－lg c(B2－)]。下列推断错误的是(　　) A．室温下，Ksp(Ag2B)＝4×10－3a B．对应溶液中c(Ag＋)：e>f C．室温下，在等量的水中，AgA溶解的物质的量更少 D．若c(AgNO3)变为0．05 mol·L－1，则c点向e点移动 【答案】　D 【解析】　由图可知，室温下，加入10 mL硝酸银溶液时，NaA溶液完全反应得到AgA饱和溶液，溶液中A－离子和Ag＋离子浓度都为10－b mol·L-1，AgA的溶度积为10－2b，加入20 mL硝酸银溶液时，Na2B溶液完全反应得到Ag2B饱和溶液，溶液中B2－离子浓度为10－a mol·L-1、Ag＋离子浓度为2×10－a mol·L-1，Ag2B的溶度积为4×10－3a。A．由分析可知，室温下，Ag2B的溶度积Ksp(Ag2B)