第2章第2节醇和酚-第1课时醇课件2022-2023学年下学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修3

第二章第2节醇和酚 第一课时醇 01. 课程目标 CONTENTS 熟知乙醇的结构与性质，了解乙醇的工业制法。 了解醇的分类与命名，熟知醇和酚结构特点的不同并能通过 乙醇的性质分析理解醇的化学性质。 02. (1)定义：羟基与饱和碳原子相连的化合物称为醇。 (R1、R2、R3为H或烃基) (2)官能团： . (3)饱和一元醇通式： ，可简写为R—OH。 一、醇 CnH2n＋1OH 或 CnH2n＋2O (n≥1) 羟基(—OH) 注意：①羟基如果连在双键碳或三键碳上不稳定 ②两个羟基不能连在同一个碳上。 防冻液 醇的分类 CH3OH无色、有挥发性的液体、易溶于水，沸点65℃。有毒，误服会损伤视神经，甚至致人死亡 一元醇 二元醇 三元醇 醇 二、分类 醇 （2）按烃基是否饱和分： （3）按烃基的种类分： 饱和醇 不饱和醇 脂肪醇 脂环醇 芳香醇 （4） 按与羟基相接的碳原子的级数分： CH3CH2OH CH3CHCH3 OH C(CH3)3－OH 伯醇 RCH2OH 仲醇 R2CHOH 叔醇 R3COH 1º醇(伯醇) 2º醇(仲醇) 3º醇(叔醇) 三、分类 【重要的醇简介】 　　1．甲醇(CH3OH)又称木精或木醇，是无色、透明有刺激性气味的气体，能与水以任意比互溶，有毒，饮用10mL能使眼睛失明，饮用更多，就有致人死亡的危险。 　　2．乙二醇( )和丙三醇( ) 都是无色、黏稠、有甜味的液体，都易溶于水和乙醇，是重要的化工原料。 3.乙二醇主要用来生产聚酯纤维，乙二醇的水溶液（体积分数60%）的凝固点很低，可达-49℃，能用作汽车发动机的抗冻剂。 4.丙三醇俗称甘油，吸湿性强，有护肤作用，可以做化妆品，也是重要的化工原料，硝化甘油主要用做炸药。 2-甲基-1-丙醇 1,2,3-丙三醇(甘油) 四、醇的命名 (1)选主链：选择含官能团(—OH)的最长碳链为主链,称“某醇”或“某二醇” (2)定编号：从靠官能团(—OH)的最近的一端开始编号。 (3)写名称： 2-甲基-2-丙醇 苯甲醇 2，3—二甲基—3—戊醇 2-甲基-1，3-丁二醇 五、醇的物理性质 表3-1烷烃与醇的沸点比较 名称 结构简式 相对分子质量 沸点/℃ 甲醇 CH3OH 32 64.7 乙烷 CH3CH3 30 -88.6 乙醇 CH3CH2OH 46 78.5 丙烷 CH3CH2CH3 44 -42.1 丙醇 CH3CH2CH2OH 60 97.2 丁烷 CH3CH2CH2CH3 58 -0.5 【结论】相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃。 【原因】由于醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子羟基的氢原子间存在着相互吸引作用，这种吸引作用叫氢键。 ①饱和一元醇，随分子中碳原子个数的增加，熔、沸点 。 升高 ②相对分子质量相近的低级醇和烷烃相比，低级醇的沸点远远 烷烃。 高于 课堂总结 ③相同碳原子数的饱和醇，羟基越多，沸点 ，在水中的溶解度也 。 CH3CH2OH 78℃ CH3CH2CH2OH 97℃ 沸点： 197℃ 290℃ 越高 越大 水溶性: 烷基碳数越少，越易溶于水； 羟基越多，越易溶于水。 甲醇 乙醇 正丙醇 正丁醇 正戊醇 正己醇 溶解度g/100 g水 互溶 互溶 互溶 7.7 2.6 0.59 醇组成和结构 羟基：决定醇的化学性质 1、与钠的置换反应 CH3CH2OH + Na → 六、醇的化学性质 + Na → CH2OH CH2OH + H2↑ CH2ONa CH2ONa CH2OH + Na CH2ONa + H2↑ 2 2 2 2 → CH3CH2ONa + H2↑ 2 2 2 2mol—OH ~ 2mol Na ~ 1molH2 2、醇的取代反应 （1）酯化反应 练习： ①CH3CH2OH + ② CH3CH=CH－COOH + 同位素示踪法 CH3CH2OH + H