第一章第二节：核外电子排布与元素的性质2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修2

§1.3.1 原子结构与元素的性质 电离能 1 2 温故知新 1、前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有几种(　　) A．3种　 　　B．4种 C．5种 D．6种 2. 下列离子中，半径最大的是（ ） A、O2- B、S2- C、Mg2+ D、Cl- C 第一周期H(1s1)、第二周期C(1s22s22p2)和 O(1s22s22p4)、 第三周期P(1s22s22p63s23p3)、 第四周期 Fe(1s22s22p63s23p63d64s2)共5种元素。 B 核心突破·攻重难 栏目导航 栏目导航 自主预习·探新知 课时分层作业 当堂达标·提素养 2 3 知识回顾 随着原子核外电子排布的周期性变化，元素的哪些性质也会呈现周期性变化规律？ 回忆思考 1.金属性 (失电子能力) 2.非金属性（得电子能力） 3.原子半径 4.元素的主要化合价 同一周期从左到右逐渐减弱；同一主族从上到下逐渐增强 同一周期从左到右逐渐增强；同一主族从上到下逐渐减弱 同周期最高正价从+1价到+7 价，负价从-4到价-1 价 同一周期从左到右逐渐减小；同一主族从上到下逐渐增大 核心突破·攻重难 栏目导航 栏目导航 自主预习·探新知 课时分层作业 当堂达标·提素养 3 4 知识回顾 一 二 三 四 五 六 七 B Si As Te Po Sb Ge Al At 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 原子得电子能力增强 原 子 得 电 子 能 力 增 强 原子失电子能力增强 原 子 失 电 子 能 力 增 强 核心突破·攻重难 栏目导航 栏目导航 自主预习·探新知 课时分层作业 当堂达标·提素养 4 5 一、电离能及其变化规律 1. 定义： 基态气态原子或离子失去一个电子所需要的最小能量 2. 符号：I 单位：KJ/mol 3. 分类 吸收能量 正值 I2 I1 I3 M(g)= M+ (g) + e- I1（第一电离能） M+(g)= M2+ (g) + e- I2（第二电离能） M2+(g)= M3+ (g) + e- I3（第三电离能） I1 < I2 < I3.......... 从一价气态基态阳离子中再失去一个e-所需要能量称第二电离能 4.意义：表示原子或离子失去电子的难易程度 电离能越小，该气态原子越容易失去电子，电离能越大，气态时该原子越难失去电子。故可判断金属原子在气态时失电子的难易程度 核心突破·攻重难 栏目导航 栏目导航 自主预习·探新知 课时分层作业 当堂达标·提素养 5 6 5. 电离能的变化规律： 观察下表， 总结 I1 变化规律？ （同周期、同主族） 思考探究 ①同周期 ②同主族 自左向右增大趋势 自上而下减小趋势 (1)电离能变化趋势： 随原子序数递增 ⅡA和ⅤA反常 ⅡA > ⅢA；ⅤA > ⅥA 核心突破·攻重难 栏目导航 栏目导航 自主预习·探新知 课时分层作业 当堂达标·提素养 6 7 ⅡA和ⅤA的 I1 反常现象的解释？ 思考交流 Be 1s22s2 N 1s22s22p3 全充满 半充满 洪特规则 (2)通常同周期主族元素自左向右 I1 增大趋势，但ⅡA、ⅤA族元 素原子的外围电子排布分别为ns2、ns2np3，为全充满和半充满结构，这 两族元素原子第一电离能反常。 核心突破·攻重难 栏目导航 栏目导航 自主预习·探新知 课时分层作业 当堂达标·提素养 7 8 (3) 同周期过渡金属元素第一电离能增大趋势不明显，原因增加电子排布在3d原子轨道上，使原子核对外层电子的引力增强不明显 核心突破·攻重难 栏目导航 栏目导航 自主预习·探新知 课时分层作业 当堂达标·提素养 8 9 6. 影响电离能大小因素 核电荷数 电子层数相同，核电荷数越多、半径越小、核对外层电子引力越大、越不易失去电子，电离能越大。 原子半径 同族原子半径越大、原子核对外层电子的引力越小，越易失电子，电离能越小。 电子层结构 稳定的8电子结构（同周期末层）电离能最大。 核心突破·攻重难 栏目导航 栏目导航 自主预习·探新知 课时分层作业 当堂达标·提素养 9 10 7、电离能的应用 确定核外电子排布 如Li：I1≪I2＜I3，表明Li核外3个电子排布K、L层，最外层只1个电子 确定元素化合价 如K： I1≪I2＜I3 ，表明K原子容易失去一个电子形成＋1价阳离子。 判断元素性质强弱 I1 越大，元素非金属性越强；I1 越小，元素金属性越强。 核心突破·攻重难 栏目导航 栏目