第一章第二节第一课时：基态原子核外电子排布2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修2

§1.2.1 基态原子核外电子排布 1 2 回顾原子核外电子排布的规律? 温故知新 1. 每个电子层最多排布电子数为： 2n2 2. 能量最低原理： 核外电子要尽可能的排布在距离原子核较近的，能量较低的电子层上 3. 最外层最多不超过 8个电子，K层是最外层是不超过2个电子 4. 次外层最多不超过 18个电子 5. 倒数第三层最多不超过： 32个电子 核心突破·攻重难 栏目导航 栏目导航 自主预习·探新知 课时分层作业 当堂达标·提素养 2 3 一、基态原子的核外电子排布 1、基态原子核外电子排布的原则 (1)能量最低原理 原子轨道的能量是有主量子数n 和角量子数l共同决定的 主量子数n值越大，原子轨道能量越高 主量子数相同时，角量子数越大能量越高 能级分裂现象 当角量子数l很大，主量子数n较小时，会发生能级交错现象 核心突破·攻重难 栏目导航 栏目导航 自主预习·探新知 课时分层作业 当堂达标·提素养 3 4 鲍林原子轨道能级图 课本P11/图1-2-2，一遍过学思用小书04页 图中每一横行代表一个能层----一个电子层 由于能级交错现象，电子按箭头方向排布 电子要优先排布在能量较低的原子轨道上 每个原子轨道上最多排布两个电子 电子填充能级的顺序为： 1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、 5d、 6p、7s 核心突破·攻重难 栏目导航 栏目导航 自主预习·探新知 课时分层作业 当堂达标·提素养 4 5 氧原子核外电子排布式：1s2 2s2 2p4 钾原子核外电子排布式：1s2 2s2 2p63s23p64s1 Fe原子核外电子排布式：1s2 2s2 2p63s23p63d64s2 Fe原子核外电子排布式：1s2 2s2 2p63s23p63d64s2 核心突破·攻重难 栏目导航 栏目导航 自主预习·探新知 课时分层作业 当堂达标·提素养 5 6 (2)泡利原理 一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，并且这两个电子的自旋方向必须相反。课本11页 或者说一个原子中不会存在四个量子数完全相同的电子。 例如：He 原子核外两个电子 电子排布式为1s2，这两个电子在轨道上的排布情况可以表示成 核心突破·攻重难 栏目导航 栏目导航 自主预习·探新知 课时分层作业 当堂达标·提素养 6 7 (3)洪特规则 [同学们思考] N原子核外电子排布式和轨道表示式? 1s2 2s2 2p3 N 对于基态原子，电子在能量相同的原子轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相同。课本12页 电子在同种形状的原子轨道上排布式，要以相同的自旋方式平行占据等价轨道 核心突破·攻重难 栏目导航 栏目导航 自主预习·探新知 课时分层作业 当堂达标·提素养 7 8 (1) 电子排布式 (2)简化电子排布式 [稀有气体元素符号]+价层电子 2、基态原子核外电子排布的表示方法 电子排布式是表示原子核外电子排布的一种图示，按照能量最低原则对能级进行排序，进而在ns、np、nd等能级符号的右上角用数字表示出电子的数目。课本p11页 原子实 核心突破·攻重难 栏目导航 栏目导航 自主预习·探新知 课时分层作业 当堂达标·提素养 8 9 (3). 轨道表示式 用小圆圈或方框表示原子轨道，并且” ↑”” ↓”表示自旋方向不同的电子，按排入各电子层中能级的先后顺序和在轨道的排布情况书写。课本P11页 核心突破·攻重难 栏目导航 栏目导航 自主预习·探新知 课时分层作业 当堂达标·提素养 9 10 联系书写1-36号元素前四周期核外电子排布式及轨道表示式？ Cr原子和Cu原子核外电子排布和其他原子的不同？ 当等价轨道处于全空、半满、全满时电子的能量较低 核心突破·攻重难 栏目导航 栏目导航 自主预习·探新知 课时分层作业 当堂达标·提素养 10 11 观察元素周期表每种元素下面对应的电子排布你能得出什么规律？ 在内层原子轨道上运动的电子能量较低，在外层原子轨道上运动的电子能量较高，因此一般化学反应只涉及外层原子轨道上的电子，人们称这些电子为价电子或价层电子。课本P13页。 电子排布式中去掉原子实部分为价电子排布 核心突破·攻重难 栏目导航 栏目导航 自主预习·探新知 课时分层作业 当堂达标·提素养 11 $