第16讲 化学反应的速率与限度-【学考一号】2023新教材高中化学学业水平复习方略课堂精讲

第 16 讲 化学反应的速率与限度 知识点一 化学反应速率的含义及表示方法 知识点二 影响化学反应速率的因素 1. 内因 反应物本身的 是影响化学反应 速率的主要因素遥如相同条件下 Mg尧Al与稀盐 酸反应的速率大小关系为 v渊Mg冤>v渊Al冤遥 2. 外因渊其他条件不变袁只改变一个条件冤 浓度尧温度尧压强渊有气体参与的反应冤尧催 化剂尧反应物接触面积等遥 改变压强来影响化学反应速率是通过改 变气体反应物浓度来实现的袁分析压强对化学 反应速率影响的关键是分析压强改变对气体 反应物浓度的影响遥 殷 方 法 技 巧 殷 定量法比较化学反应速率的大小 淤归一法院换算成同一物质表示的速率袁再比较数 值的大小曰于比值法院比较化学反应速率与化学计量数 的比值遥 如 aA渊g冤垣bB渊g冤葑cC渊g冤袁即比较 v渊A冤a 与 v渊B冤 b 袁若 v渊A冤 a > v渊B冤 b 袁则用 A表示时的反应速率比用 B表示时的大遥 学·知识清单 构·网络体系 化学反应的 速率与限度 反应条件 控制 改变化学反应速率袁改变反应程度方法 抑制有害反应尧促进有利反应目的 逆尧动尧等尧定尧变平衡特征 一定条件下袁v渊正冤=v渊逆冤圯物质组分不变平衡状态化学反应 限度 可逆反应 生成物 同时 相同条件下袁反应物 化学反应 速率 外因院浓度尧温度尧压强渊有气体参与的反应冤尧催化剂尧反应物接触面积等 内因院反应物本身的性质 影响因素 v= 驻c驻t 袁单位院mol/渊L窑s冤或 mol/渊L窑min冤表达式 衡量化学反应进行快慢的物理量含义 注意 事项 不能用固体或纯液体表示化学反应速率袁因为固体或纯 液体的浓度视为常数 同一化学反应袁 相同条件下用不同物质表示的反应速 率袁其数值可能不同袁但表示的意义相同 化学反应速率一般指平均速率而不是某一时刻的瞬时 速率袁且无论用反应物还是用生成物表示均取正值 实例 密闭容器中袁合成氨的反应 N2+3H2 高温尧高压 催化剂 2NH3袁 开始时 c渊N2冤=8 mol窑L-1袁2 min后 c渊N2冤=4 mol窑L-1袁则用 N2表示的反应速率为 2.0 mol窑L-1窑min-1 计算 公式 v= 驻c驻t 袁单位为 mol窑L-1窑s-1或 mol窑L-1窑min-1 表示 方法 通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的 增大来表示渊取正值冤 含义 化学反应速率是用来衡量化学反应快慢的物理量 殷 知 识 拓 展 殷 压强对化学反应速率的影响渊对有气体参与的反应冤院 淤恒温恒容时院充入气体反应物 引起 压强增大 引起 各气体物质的量浓度增大 引起 反应速率加 快曰于恒温恒容时院充入惰性气体 引起 总压强增大袁 但各气体物质的量浓度不变袁反应速率不变曰盂恒温恒 压时院充入惰性气体 引起 压强不变 引起 体积增大 引起 各气体物质的量浓度减小 引起 反应速率减慢曰 榆恒温时院缩小容器体积 引起 容器压强增大 引起 各气体物质的量浓度增大 引起 反应速率加快遥 第六章 化学反应与能量 61 课堂精讲 学考一号 高中学业水平复习方略 化学 知识点三 可逆反应 1. 含义院在 条件下袁既能向 方向进行袁同时又能向 方向进行的化 学反应遥 2. 特征 3. 表示方法院化学方程式用野葑冶连接袁如 CO2垣H2O葑H2CO3遥 知识点四 化学反应的限度 1. 化学平衡状态 渊1冤建立过程 淤过程分析 于图像描述 渊2冤基本概念 院化学平衡状态就是指在 一定条件下袁当 反应进行到一定程 度时袁 与 相等袁反应物的 和生成物的 不再改变袁达到 一种表面静止的状态袁又简称化学平衡遥 2. 化学反应的限度 院化学平衡状态是 反应在一定条件下所能达到或完成 的最大程度 袁即该反应进行的限度袁在该条 件下反应物的 最大遥 3. 化学平衡状态的特征 知识点五 化学反应条件的控制 v t O v渊正冤 v渊逆冤 v渊正冤=v渊逆冤 渊化学平衡状态冤 变 任何化学平衡状态均是暂时的尧相对的尧有条件 的渊与浓度尧压强尧温度等有关冤袁条件改变袁化学 平衡发生改变渊平衡发生移动冤 在一定条件下的平衡体系的混合物中袁各组成成 分的含量渊即反应物与生成物的物质的量尧物质 的量浓度尧质量分数尧体积分数等冤保持一定渊即 不随时间的改变而改变冤 化学平衡状态建立的条件是正反应速率和逆反 应速率相等袁即 v渊正冤=v渊逆冤屹0 化学反应已达到化学平衡状态时袁反应并没有停 止袁而是始终在进行袁且正反应速率等于逆反应 速率袁所以化学平衡状态是动态平衡状态 可逆反应逆 动 等 定 化学平衡状态的判断依据 渊1冤直接依据要要根据速率关系 淤同一物质院生成速率越消耗速率袁即 v 正渊A冤越 v 逆 渊A冤曰 于不同物质院速率之比越化学计量数之比袁但必须是 不同方向的速率