第4讲 钠及其化合物-【学考一号】2023新教材高中化学学业水平复习方略课堂精讲

课堂精讲 学考一号 高中学业水平复习方略 化学 知识点一 钠的物理性质及与非金属单质的反应 1. 原子结构与性质的关系 渊1冤钠原子的最外层上只有 个电 子袁在化学反应中院 Na +11 2 8 1 很容易失去 e- Na+ +11 2 8 渊2冤钠是一种很活泼的金属单质 袁具有 遥 2. 钠的物理性质及与氧气的反应 渊1冤物理性质 渊2冤钠与氧气反应 条件 常温 加热 实验 步骤 实验 现象 新切开的钠具有银 白色的金属光泽袁在 空气中很快变暗 钠先熔化成闪亮的小 球袁然后剧烈燃烧袁火 焰呈黄色袁生成淡黄色 固体 结论 淤钠具有银白色的金属光泽袁硬度小袁熔点低袁 密度大于煤油曰于钠与氧气的反应袁常温下院 4Na垣O2=2Na2O袁加热时院2Na垣O2 吟=Na2O2曰 盂Na2O2比 Na2O稳定 银白色 颜色 小 硬度 良好 导电性 比水小袁比煤油大 密度 低于 100 益 熔点 学·知识清单 氯及其化合物 物质的量 1. 金属及其化合物遥结合真实情境中的应用实例或通过实验探究袁了解 钠及其重要化合物的主要性质袁了解它们在生产尧生活中的应用遥 2. 非金属及其化合物遥结合真实情境中的应用实例或通过实验探究袁了 解氯及其重要化合物的主要性质袁认识这些物质在生产中的应用和 对生态环境的影响遥 3. 化学科学的主要特征遥了解物质的量及其相关物理量的含义和应用袁 体会定量研究对化学科学的重要作用遥 钠及其化合物 海水 中的 重要 元素 要要 钠和 氯 课 程 标 准 第 4 讲 钠及其化合物 构·网络体系 钠及其 化合物 白色晶体袁俗名小苏打袁受热分解生成碳酸钠碳酸氢钠 单质 与滴加了酚酞的水反应现象院浮尧熔尧游尧响尧红 还原性很强袁常温下与氧气反应生成氧化钠曰加热条件下生成过氧化钠 银白色金属尧质软尧熔点低尧密度小于水 钠 碳酸钠 白色粉末袁俗名纯碱袁溶液中通入二氧化碳袁生成碳酸氢钠 化合物 过氧化物袁与水尧二氧化碳反应 淡黄色固体 过氧化钠 碱性氧化物袁与水反应生成氢氧化钠 白色固体 氧化钠 氧化物 煤 油 钠 滤纸 玻璃片 坩埚 泥 三 角钠 12 知识点二 金属钠与水的反应及其保存方法 1. 钠与滴加酚酞的水反应 实验结论院钠与水反应剧烈袁生成 袁 化学方程式是 遥 2. 钠的保存方法 钠应隔绝空气尧密闭保存袁实验室中袁少量 的钠保存在 中遥 3. 若实验过程中钠不慎失火袁注意不能用 水灭火袁而应该用干燥的 来灭火袁因 为钠与水剧烈反应且生成氢气袁会放出大量的 热袁甚至能引起氢气燃烧遥 要钠的密度比水小 要反应放热袁钠的熔点低 要产生气体推动钠球游动 要反应剧烈 浮 熔 游 响 红 要生成了强碱 NaOH 第二章 海水中的重要元素要要钠和氯 项目 氧化钠渊Na2O冤 过氧化钠渊Na2O2冤 颜色状态 白色固体 淡黄色固体 电子式 Na+咱 暂2-Na+O Na+咱 暂2-Na+OO 阴尧阳离子个数比 1颐2 1颐2 化学键类型 只有离子键 既有离子键又有共价键 所属类别 碱性氧化物 过氧化物 生成条件 钠常温下缓慢氧化 钠燃烧或加热 稳定性 不稳定袁易转化为Na2O2 较稳定 与 H2O反应 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2尹 与 CO2反应 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 与盐酸反应 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2尹+2H2O 主要用途 可制烧碱 可作漂白剂尧消毒剂尧供氧剂 知识点三 氧化钠和过氧化钠 殷 知 识 拓 展 殷 钠还能与大多数非金属单质反应袁如 2Na垣Cl2 点燃= 2NaCl袁2Na垣S 研磨=Na2S遥 殷 知 识 拓 展 殷 1. 钠与酸尧碱尧盐溶液反应 2. 钠与熔融状态的盐反应 在熔融状态下袁金属钠能将不活泼金属从盐中置换 出来袁如院4Na垣TiCl4 熔融=4NaCl垣Ti遥 物质类别 反应分析 酸 淤钠与酸反应时先与酸中的 H 垣反应袁如 2Na垣2HCl=2NaCl垣H2尹曰于如果钠过 量袁钠把酸消耗完之后袁再与水反应 碱 钠与碱溶液反应的实质是钠与水的反应 盐 钠与盐溶液反应时先与水反应袁如果盐能与 NaOH反应袁则会发生复分解反应袁如 Na与 CuSO4溶液的反应 殷 易 错 警 示 殷 淤Na2O是碱性氧化物袁Na2O2是非碱性氧化物曰于Na2O2中阴离子是 O22原袁阴尧阳离子个数比是 1颐2而 不是 1颐1曰盂Na2O2与其他物质反应时不一定都产生 O2袁如院Na2O2垣SO2=Na2SO4遥 13 课堂精讲 学考一号 高中学业水平复习方略 化学 知识点五 焰色试验 1. 定义 很多 在灼烧时都会使火焰呈现 特殊的颜色遥 2. 操作 3. 几种金