第2讲 离子反应-【学考一号】2023新教材高中化学学业水平复习方略课堂精讲

知识点一 电解质和非电解质 1援 电解质和非电解质 电解质院在水溶液里或熔融状态下能够导 电的 遥 非电解质院在水溶液里和熔融状态下都不 导电的 遥 2. 电离 渊1冤概念院电解质在水溶液中或熔融状态 下袁离解成自由移动的 的过程遥 渊2冤电离条件院酸的电离条件是溶于水袁 盐尧碱或氧化物的电离条件是溶于水或熔融遥 知识点二 强尧弱电解质 1. 强电解质和弱电解质 强电解质院在水溶液中或熔融状态能完全 电离的 遥 弱电解质院在水溶液中或熔融状态只能部 分电离的 遥 2. 电离方程式的书写 渊1冤强电解质院完全电离袁用野=冶表示遥 如 H2SO4尧NaOH尧渊NH4冤2SO4的电离方程式 分别为 H2SO4=2H垣垣SO42原尧NaOH=Na垣垣OH原尧 渊NH4冤2SO4=2NH4垣垣SO42原遥 渊2冤弱电解质院部分电离袁用野葑冶表示遥 淤多元弱酸分步电离袁且电离程度逐步减 弱袁以第一步电离为主遥如 H2S的电离方程式为 H2S葑H垣垣HS原袁HS原葑H垣垣S2原曰 于多元弱碱分步电离袁但一步写出遥 如 Cu渊OH冤2葑Cu2垣垣2OH原遥 渊3冤酸式盐 淤强酸酸式盐完全电离袁一步写出遥 如 NaHSO4在水溶液中的电离方程式为 NaHSO4 =Na垣垣H垣垣SO42原袁在熔融状态下的电离方程式 为 NaHSO4=Na垣垣HSO4原曰 于多元弱酸酸式盐袁第一步完全电离袁其 余部分电离遥 如 NaHCO3=Na垣垣HCO3原袁HCO3原 葑H垣垣CO32原遥 知识点三 离子反应及离子方程式 1. 离子反应 离子反应院电解质在溶液中的反应实质上 是 之间的反应遥 2. 离子反应方程式 渊1冤定义院用实际参加反应的 来 表示化学反应的式子遥 构·网络体系 学·知识清单 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子 离子 反应 某些离子浓度发 生改变 离子 方程式 离子共存 及离子推断 正误判断 写寅拆寅删寅查 实质 定义 书写步骤 定义 有离子参加的反应 第 2 讲 离子反应 第一章 物质及其变化 殷 特 别 提 醒 殷 渊1冤不是电解质的物质不一定是非电解质袁如院单质 和混合物既不是电解质也不是非电解质遥 渊2冤电解质不 一定导电袁导电是有条件的袁电解质只有在水溶液里或熔 融状态下电离产生自由移动的离子后才能导电袁 其他条 件下不导电袁如 CaCO3固态时不导电遥 渊3冤能导电的物质 不一定是电解质院淤Fe尧Cu 等金属能导电袁但它们是单 质袁既不属于电解质袁也不属于非电解质曰于稀盐酸能导 电袁但稀盐酸不是电解质袁因为稀盐酸是混合物曰盂CO2尧 SO2尧NH3的水溶液能导电袁但 CO2尧SO2尧NH3不是电解质袁 H2CO3尧H2SO3尧NH3窑H2O是电解质遥 渊4冤电解质不一定易溶 于水渊如硫酸钡等冤袁易溶于水的化合物不一定是电解质 渊如酒精等冤遥 渊5冤电解质溶于水能导电袁但熔融状态下不 一定能导电渊如氯化氢等冤遥 5 课堂精讲 学考一号 高中学业水平复习方略 化学 渊2冤离子反应方程式的书写步骤院写尧拆尧 删尧查 书写步骤渊以 CaCO3与盐酸的反应为例冤院 渊3冤离子反应方程式的意义 离子方程式不仅可以表示某个具体的化 学反应袁还可以表示 的离子反应遥 3. 离子反应类型 渊1冤复分解反应 渊2冤氧化还原反应 强氧化性物质垣强还原性物质=弱氧化 性物质垣弱还原性物质遥 如 FeCl3溶液与 Cu反 应的离子方程式院2Fe3垣垣Cu=2Fe2垣垣Cu2垣遥 知识点四 离子反应的应用 1. 离子共存问题 能发生复分解反应的离子不能大量共存院 淤生成沉淀院如 Ag+与 Cl-袁Ba2+与 SO42-不能 共存曰 于生成气体院如 CO32-尧HCO3-尧SO32-尧HSO3-等 易挥发的弱酸酸根不能与 H+大量共存曰 盂生成难电离物质院如 H+和 OH-生成H2O袁 CH3COO-和 H+生成 CH3COOH等遥 2. 离子的检验与鉴别 常见溶液中的离子检验如下院 SO42-院先加 HCl 酸化袁再加 BaCl2溶液袁现 象为有 生成遥 Cl-院先加 HNO3酸化袁再加 AgNO3溶液袁现 象为有 生成遥 CO32-院先加 CaCl2溶液袁再加 HCl袁现象为 先产生 袁后沉淀溶解遥 3. 治理污水 如一种污水中含有 KCl袁另一种污水中含 有 AgNO3袁若将这两种污水按适当比例混合袁 则发生离子反应院Ag++Cl-=AgCl引袁 混合后 的污水过滤后再排放袁不但消除了水污染袁还 能回收 AgCl遥 字键关 知识点一 1. 化合物 化合物 2. 渊1冤离子 知识点二 1. 电解质 电解质 知识点三 1. 离子 2. 渊1冤离子符号 渊3冤同类型 知识点四 2. 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 生成 CO2尧SO2尧NH3等挥发性物