2023届高考化学一轮复习题 化学反应原理综合题

2023届高考化学一轮复习题—化学反应原理综合题 1．（2023·全国·高三专题练习）探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下： Ⅰ.              Ⅱ.                      Ⅲ.                  回答下列问题： (1)_______。 (2)一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1 mol CO2和3 mol H2发生上述反应，达到平衡时，容器中CH3OH(g)为ɑ mol，CO为b mol，此时H2O(g)的浓度为_______mol﹒L-1(用含a、b、V的代数式表示，下同)，反应Ⅲ的平衡常数为_______。 (3)不同压强下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，实验测定CO2平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。 已知：CO2的平衡转化率= CH3OH的平衡产率= 其中纵坐标表示CO2平衡转化率的是图_______(填“甲”或“乙”)；压强p1、p2、p3由大到小的顺序为_______；图乙中T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是_______。 (4)为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，应选择的反应条件为_______(填标号)。 A．低温、高压 B．高温、低压 C．低温、低压 D．高温、高压 2．（2022秋·黑龙江牡丹江·高三牡丹江一中校考专题练习）环氧乙烷(，别称EO)是重要的杀菌剂和工业合成原料。回答下列问题： (一)乙烯直接氧化法： 反应I：CH2=CH2(g)+O2(g)→(g) ΔH1 反应II：CH2=CH2(g)+3O2(g)→2CO2(g)+2H2O(g) ΔH2 (1)乙烯与O2在a、b两种催化剂作用下发生反应，催化剂的催化活性(用EO%衡量)及生成EO的选择性(用EO选择性%表示)与温度(T)的变化曲线如图一所示。 ①依据图给信息，选择制备环氧乙烷的适宜条件为_____。 ②M点后曲线下降的原因为_____。 ③下列说法正确的有_____(填标号)。 A．催化剂的选择性越高，其达到最高反应活性所需的温度越高 B．不同催化剂达到最高活性时的温度不同 C．催化剂的催化活性与温度成正比 (2)设K为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。反应I、II对应的-lnK随(温度的倒数)的变化如图二所示。 ΔH2_____0(填“>”或“＜”)。 (二)电化学合成法 (3)科学家利用CO2、水合成环氧乙烷，有利于实现碳中和。总反应为：2CO2+2H2O→+2.5O2，该过程在两个独立的电解槽中实现，装置如图三所示，在电解槽2中利用氯离子介导制备环氧乙烷，内部结构如图四所示。 ①电解槽1中阴极的电极反应式为_____。 ②图四虚线框中发生多个反应，有中间产物HOCH2CH2Cl生成，最终生成环氧乙烷，其反应过程可描述为_____。 3．（2022秋·黑龙江牡丹江·高三牡丹江一中校考专题练习）Ⅰ.一定条件下，容积2L的密闭容器中，将2L气体和3M气体混合，发生如下反应：，10s末，生成2.4R，测得Q的浓度为0.4。 (1)前10s内用M表示的化学反应速率为_______。 (2)化学方程式中x值为_______。 (3)10s末L的转化率是_______。 (4)下列说法可以说明该反应已达平衡的是_______。(填序号) ①体系内压强不再改变 ②容器内气体的密度不再改变 ③混合气体的平均相对分子质量不再改变 ④单位时间内消耗3M的同时生成3R ⑤ Ⅱ.乙醇燃料电池因其无污染，且原料来源广可再生被人们青睐。现有如下图所示装置，所有电极均为，请按要求回答下列问题： (5)写出甲装置a极的电极反应式_______。 (6)若乙池中溶液足量，当b极消耗标准状况下11.2时，d电极增重_______g。 (7)现用丙装置电解硫酸钾溶液制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾，其中M、N为离子交换膜，只允许某些离子通过，则N为_______离子交换膜(填“阴”或“阳”)，产生B气体的电极反应式为_______。 4．（2022秋·黑龙江牡丹江·高三牡丹江一中校考专题练习）氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。 (1)已知：①   kJ·mol ②   kJ·mol ③   kJ·mol 若某反应的平衡常数表达式为，请写出此反应的热化学方程式：_______。 (2)汽车尾气中的NO和CO在一定条件下可发生反应生成无毒的和。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂(cat1、cat2)进行反应，相同时间内测得的脱氮率(脱氮率即NO的转化率)如图所示，M点_______(填“是”或“不是”)