6.3 物质的溶解性（一）同步练习---2022-2023学年九年级化学沪教版（全国）下册

《第3节　物质的溶解性》同步练习 （课时 1 影响物质溶解性的因素） 知识点 1　影响物质溶解性的因素 1. (1)实验甲:充分振荡试管后静置,氯化钠全部溶于水, 而氢氧化钙大部分沉在试管底部,对比实验现象,可以得出结论:不同溶质在同种　　　　中的溶解性不同。实验过程中必须控制相同的变量有:氯化钠和氢氧化钙的质量、水的体积和　　　　。 (2)实验乙:充分振荡试管后静置,观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　。 (3)实验丙:加热后的现象是　　　　　　　　　　　　　,说明同种溶质在同一溶剂中的溶解性与　　　　有关。 知识点 2　饱和溶液和不饱和溶液 2. 在其他条件不变的情况下,向一定量的氯化钠饱和溶液中加入少量的氯化钠固体,则此饱和溶液的质量(　　) A.增加　 B.减少　 C.不变　 D.无法确定 3. 在一定温度下,向100 g水中依次加入一定质量的KCl固体,充分溶解。得到相应溶液质量与加入KCl质量的关系如图所示,下列说法正确的是(　　) A.乙溶液中溶质质量分数为40% B.乙和丙溶液的溶质质量分数相同 C.本实验中只有乙溶液为该温度下的饱和溶液 D.通过本实验得出KCl固体溶解能力随温度的升高而增强 4. 室温下,在一只烧杯中进行实验,操作及现象如下。下列说法不正确的是(　　) 步骤 操作 现象 ① 向烧杯中加入20g水,再加入5g氯化钠,搅拌 固体全部消失 ② 继续加入5g氯化钠,搅拌 固体减少,最终有剩余 ③ 再继续加入20g水,搅拌 固体全部消失 A.①中所得溶液的质量为25 g B.②中所得溶液为饱和溶液 C.③中所得溶液为不饱和溶液 D.③中所得溶液中溶质的质量分数最大 知识点 3　饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 5. 室温下,将盛有接近饱和的硝酸钾溶液的小烧杯放在盛水的大烧杯中(如图所示),欲使硝酸钾溶液变为饱和溶液,可向大烧杯中加入的固体物质是(　　) A.硝酸铵 B.食盐 C.氢氧化钠 D.蔗糖 6. 将一瓶接近饱和的氢氧化钙溶液转变为饱和溶液可采取的方法有:①升高温度,②降低温度,③加入氢氧化钙,④增加溶剂,⑤蒸发溶剂。其中正确的是 (　　) A.①③⑤ B.①②④ C.②③⑤ D.①③④ 知识点 4　结晶 7. 下列操作一定能使饱和溶液析出晶体的是(　　) A.升高温度 B.降低温度 C.增加溶剂 D.恒温蒸发溶剂 8. 40 ℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出,此过程中不发生变化的是(　　) A.溶剂的质量 　　 B.溶质的质量 C.溶液中溶质的质量分数 　　 D.食盐的溶解度 9. 常用的结晶方法有两种:从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体用　　　　　　 　的方法;从海水中提取食盐,通常用　　　　　　　的方法。 10. 海水是宝贵的自然资源,从海水中提取食盐的主要过程如图。 (1)食盐的主要成分是　　　　。 (2)蒸发池中,水蒸发属于　　　　(填“物理”或“化学”)变化。 (3)下列是除去粗盐中难溶性杂质的操作,正确的顺序是　　　　(填序号)。 A.过滤　　B.溶解　　C.蒸发 知识点 5　根据溶解度判断结晶的方法 11. 分析下列溶解度相关数据,回答相关问题: 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246 向分别盛有40 g KNO3和40 g NaCl的烧杯中各加入100 g 水,加热至100 ℃,充分搅拌。 (1)在100 ℃时,能形成饱和溶液的是　　　。 (2)若将上述两只烧杯内的物质在100 ℃时各蒸发掉 50 g水,并在100 ℃时过滤,得到的晶体是　　 　　,此法可称为“蒸发结晶”。 (3)若将上述两只烧杯内的物质降温到20 ℃时过滤,得到较多晶体的是　　　　,此法可称为“降温结晶”。 (4)根据上述实验判断,当NaCl中含有少量KNO3时,要从中得到纯净的NaCl,应采用“蒸发结晶”或“降温结晶”中的　　　　　　　　。 12. 小明绘制了如图所示的甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 (1)甲物质的溶解度随温度的升高而　　　,若将甲物质从溶液中结晶析出,宜采用的方法是　　　　　。 (2)乙物质的溶解度随温度的升高变化不大,若将乙物质从溶液中结晶析出,宜采用的方法是　　　　　。 (3)若甲物质的溶液中混有少量乙物质,提纯甲的方法是　　　　　　。 (4)若乙物质的溶液中混有少量甲物质,提纯乙的方法是　　　　　　。 (5)我国有许多盐碱湖,湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3,那里的人们“冬天捞碱(Na2CO3),夏天晒盐(N