高考28题 攻略3 思维模板构建·通答题方法（教师用书）-【正禾一本通】2023高考化学高三二轮专题复习高效讲义（老教材老高考）

　攻略3　思维模板构建·通答题方法 一、解题“三原则” 化学反应原理综合题是拼盘式考查，热化学和电化学的题目设计一般没有递进性，答题时可跳跃解决，不能因为化学平衡的题目难度大而放弃。 分析图像要明确三步： “一看”——看图像 “二想”——想规律 “三判”——得结论 把大题化为小题，把综合性问题分解为相对独立的小问题，降低难度，各个击破。如： （1）利用盖斯定律求算反应热，分层思考： ①明确待求热化学方程式中的反应物和生成物； ②处理已知热化学方程式中的化学计量数和焓变； ③叠加处理热化学方程式确定答案。 （2）化学反应速率的计算、转化率及平衡常数的计算 用“三段式”法分层找相关“量”：用什么时刻量，用什么物理量计算。如计算平衡常数K时，不能使用平衡时的物质的量，要用平衡时的物质的量浓度。 （3）电化学的考查：首先分析电化学装置，判断是原电池还是电解池，再根据电极所处的环境书写电极反应式。 二、不同知识点的解题技巧 1．热化学方程式的书写或反应热计算 书写目标热化学方程式的反应物、产物→配平→注明状态→与已有的热化学方程式比对（主要是反应物和产物的位置、系数）计算目标热化学方程式的ΔH。 注意：并非所给的热化学方程式一定都用到。 2．电解池或原电池反应方程式的书写 （1）写出化学方程式的反应物、产物→配平氧化剂和还原剂的系数→配平还原产物和氧化产物的系数→添加并配平其他未变价物质的系数。 注意：一般未变价物质是酸、碱或水。 （2）读题意及示意图→分析电解池的阴极室和阳极室存在的阳离子、阴离子及其放电顺序→写出反应的反应物和产物离子（分子）→标出得失电子情况→配上其他离子和物质。 注意：①并非放电的一定是离子，应根据题目要求及时调整。 ②用来配平电极反应式的离子（物质）应是电解池中含有的，而且前后不能矛盾。 3．化学反应速率的影响因素的实验探究 关键是控制变量。 4．化学平衡状态的标志以及化学平衡的影响因素 （1）判断一个可逆反应是否达到平衡状态的两个直接标准是正逆反应的速率相等、反应物与生成物浓度保持不变，另外间接标准是“变量不变”，即观察一个可逆反应的相关物理量，采用极端假设的方法。另外也可以用Q与K比较（Q＝K则处于平衡状态；Q＜K，未达平衡状态，v正＞v逆；Q＞K，未达平衡状态，v正＜v逆）。 （2）平衡移动的方向、反应物的转化率和产物的产率变化均可通过条件（浓度、压强、温度）的改变加以判断，也可以通过平衡常数的计算得到。但要关注特殊反应的特殊性。 5．化学平衡常数及平衡转化率的计算 三段式法：找出浓度可变的反应物、产物在起始时、转化的、平衡时的浓度→带入平衡常数表达式计算。 注意：带入式子的物质一定浓度可变、一定是平衡浓度。水为气态时，要带入平衡表达式；在液态或溶液中时，水不带入平衡表达式。 6．酸碱中和滴定的扩展应用（仪器使用、平行实验、空白实验、误差讨论） （1）酸碱中和滴定（氧化还原滴定、沉淀滴定）的仪器使用包括溶液配制和滴定两个阶段，所用玻璃仪器分别是：烧杯、玻璃棒、一定容量的容量瓶、胶头滴管；酸（碱）式滴定管、锥形瓶、烧杯。其中只有酸（碱）式滴定管需要润洗。 （2）定量实验为减小实验误差均要进行平行实验（重复滴定1～2次），必要时为防止环境对滴定造成误差，还需进行空白实验（不加待测物质进行滴定）。 （3）误差讨论应围绕待测物质含量的计算公式进行，分成操作造成的误差和样品本身的原因两方面。 7．Ksp的计算和应用 有关Ksp的计算往往与pH的计算相结合，要注意pH与c（OH－）浓度关系的转换，难溶电解质的悬浊液即为其沉淀溶解平衡状态，满足相应的Ksp。 注意：只有同类型的难溶电解质如均为AB型或AB2型，才能直接利用Ksp的大小比较其溶解度的大小，类型不同时必须计算。 8．综合计算（混合物计算、化学式的确定、关系式法、守恒法在计算中的应用） （1）进行混合物计算时，一般可设混合物各成分的物质的量，根据质量守恒、电子守恒或电荷守恒列方程组求解，再转换成所求的物理量。 （2）化学式的确定一般分成三步：确定微粒种类、计算各微粒的物质的量、求比值确定化学式。 注意：求出各微粒的最简整数比或1 mol待确定物质的各微粒的物质的量即可。 三、“一个”模板，满分示例 【规范思维】　本题考查盖斯定律与热化学方程式、化学平衡移动以及平衡常数的计算、化学反应速率与化学平衡的关系等。 （1）由题中信息可知：①SO2（g）＋O2（g）⇌SO3（g）　ΔH＝－98 kJ·mol－1；②V2O4（s）＋2SO3（g）⇌2VOSO4（s）　ΔH1＝－399 kJ·mol－1；③V2O4（s）＋SO3（g）⇌V2O5（s）＋SO2（g）　ΔH2＝－24 kJ·m