高考26题 攻略1 高考真题研明·定努力方向（课件）-【正禾一本通】2023高考化学高三二轮专题复习高效讲义（老教材老高考）

2023版·化学（老教材） 高考第26题——化学工艺流程 高考第26题——化学工艺流程 　攻略1　高考真题研明·定努力方向 非课改区高考题组 1.（2022·全国甲）硫酸锌( )是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为 ，杂质为 以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下： 离子 Cu2+ 本题中所涉及离子的氯氧化物溶度积常数如下表： 回答下列问题： （1）菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为_______。 （2）为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有_______、_______。 （3）加入物质X调溶液 ，最适宜使用的X是_______(填标号)。 A. B. C. 滤渣①的主要成分是_______、_______、_______。 （4）向 的滤液①中分批加入适量 溶液充分反应后过滤，滤渣②中有 ，该步反应的离子方程式为_______。 （5）滤液②中加入锌粉的目的是_______。 （6）滤渣④与浓 反应可以释放HF并循环利用，同时得到的副产物是_______、_______。 解析：（3）NH3·H2O易分解产生NH3污染空气，且经济成本较高，故A不适宜；Ca(OH)2不会引入新的杂质，且成本较低，故B适宜；NaOH会引入杂质Na+，且成本较高，C不适宜。当沉淀完全时(离子浓度小于10-5mol/L)，结合表格Ksp计算各离子完全沉淀时pH＜5的只有Fe3+，故滤渣①中有Fe(OH)3，又因为CaSO4是微溶物，SiO2不溶于酸，故滤渣①的主要成分是Fe(OH)3、CaSO4、SiO2。 （4）向80~90℃滤液①中加入KMnO4溶液，可氧化Fe2+，得到Fe(OH)3和MnO2的滤渣②，反应的离子方程式为3Fe2++MnO4—+7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+。 （5）滤液②中加入锌粉，发生反应Zn+Cu2+===Zn2++Cu，故加入锌粉的目的为置换Cu2+为Cu从而除去。 （6）由分析知，滤渣④为CaF2、MgF2，与浓硫酸反应可得到HF，同时得到的副产物为CaSO4、MgSO4。 答案：（1）ZnCO3 ZnO+CO2↑ （2）升高浸取时的反应温度 将焙烧后的产物碾碎，增大接触面积 适当增大硫酸的浓度（任选两个） （3）B Fe(OH)3 CaSO4 SiO2 （4）3Fe2++MnO4—+7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+ （5）除去Cu2+ （6）CaSO4 MgSO4 2.（2022·全国乙）废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有 、 、 和Pb。还有少量Ba、Fe、Al的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。 一些难溶电解质的溶度积常数如下表： 难溶电解质 一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的 如下表： 金属氢氧化物 开始沉淀的pH 2.3 6.8 3.5 7.2 完全沉淀的pH 3.2 8.3 4.6 9.1 回答下列问题： （1）在“脱硫”中 转化反应的离子方程式为________，用沉淀溶解平衡原理解释选择 的原因________。 （2）在“脱硫”中，加入 不能使铅膏中 完全转化，原因是 。 （3）在“酸浸”中，除加入醋酸( )，还要加入 。 (ⅰ)能被 氧化的离子是________； (ⅱ) 促进了金属Pb在醋酸中转化为 ，其化学方程式为________； (ⅲ) 也能使 转化为 ， 的作用是________。 （4）“酸浸”后溶液的pH约为4.9，滤渣的主要成分是________。 （5）“沉铅”的滤液中，金属离子有________。 解析：（1）“脱硫”中，碳酸钠溶液与硫酸铅反应生成碳酸铅和硫酸钠，反应的离子方程式为：PbSO4(s)+CO (aq)= PbCO3(s)+SO (aq)，由一些难溶电解质的溶度积常数的数据可知，Ksp(PbCO3)=7.4 10-14，Ksp(PbSO4)=2.5 10-8，反应PbSO4(s)+CO (aq)= PbCO3(s)+SO (aq)的平衡常数K= = = = ≈3.4 105>105，说明可以转化的比较彻底，且转化后生成的碳酸铅可由酸浸进入溶液中，减少铅的损失。 （2）反应BaSO4(s)+CO (aq)= BaCO3(s)+SO (aq)的平衡常数K= = = = ≈0.04<<105，说明该反应正向进行的程度有限，因此加入碳酸钠不能使铅膏中的BaSO4完全转