选择题命题区间1 第3课时　氧化还原反应（教师用书）-【正禾一本通】2023高考化学高三二轮专题复习高效讲义（老教材老高考）

　第3课时　　氧化还原反应 核心考点一　氧化还原反应的基本概念与规律 【回扣·核心知识】 1．氧化还原反应相关概念之间的关系 注意：元素处于最高价态时只有氧化性，处于最低价态时只有还原性，处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，如Fe3＋只有氧化性，Fe2＋既有氧化性又有还原性。 2．氧化还原反应的规律 (1)电子得失守恒规律 氧化剂得电子总数＝还原剂失电子总数。 (2)“以强制弱”规律 氧化剂＋还原剂＝较弱氧化剂＋较弱还原剂；这是氧化还原反应发生的条件。 (3)价态归中规律 同一元素不同价态间发生的氧化还原反应，化合价的变化规律遵循高价＋低价→中间价态，中间价态可相同、可不同，但只能靠近不能相互交叉(即价态向中看齐)。 (4)优先反应原理 在溶液中一定是氧化性最强的物质和还原性最强的物质最先发生氧化还原反应。 【研析·高考题组】 非课改区高考题组 1．(2022·全国乙)由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是(　　) 选项 实验操作 现象 结论 A 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉－KI溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性：Cl2>Br2>I2 B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的Cu(OH)2悬浊液 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 C 石蜡油加强热，将产生的气体通入Br2的CCl4溶液 溶液由红棕色变无色 气体中含有不饱和烃 D 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片 试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红 氯乙烯加聚是可逆反应 解析：选C。向NaBr溶液中滴加过量氯水，溴离子被氧化为溴单质，再加入淀粉－KI溶液，过量的氯水可以将碘离子氧化为碘单质，无法证明溴单质的氧化性强于碘单质，A错误；向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后，应加入氢氧化钠溶液使体系呈碱性，若不加氢氧化钠，未反应的稀硫酸会和新制氢氧化铜反应，则不会产生砖红色沉淀，不能说明蔗糖没有发生水解，B错误；聚氯乙烯加强热产生能使湿润蓝色湿润试纸变红的气体，说明产生了氯化氢，氯乙烯加聚和聚氯乙烯加强热分解的反应条件不同，则氯乙烯加聚不是可逆反应，D错误。 新课改区高考题组 2．(2022·山东卷)古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为(　　 ) A.金(Au)：“虽被火亦未熟” B.石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解” C.石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物” D.石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白” 解析：选C。A.是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，说明金的化学性质比较稳定，与其氧化性无关，不符合题意；B.涉及到的化学方程式为CaO＋H2O===Ca(OH)2，该反应不是氧化还原反应，不符合题意；C.涉及到的方程式为2Ag＋SAg2S，Fe＋SFeS，2Cu＋SCu2S，S的化合价均降低，作氧化剂，体现其氧化性，符合题意；D.涉及到的方程式为CaCO3＋2CH3COOH===(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O，该反应不是氧化还原反应，不符合题意。 3．(2022·浙江6月选考)关于反应Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，下列说法正确的是(　　) A.H2SO4发生还原反应 B.Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂 C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 D.1 mol Na2S2O3发生反应，转移4 mol电子 解析：选B。H2SO4转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，A说法不正确；Na2S2O3中的S的化合价为＋2，其发生歧化反应生成S(0价)和SO2(＋4价)，故其既是氧化剂又是还原剂，B说法正确；该反应的氧化产物是SO2，还原产物为S，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1，C说法不正确；根据其中S元素的化合价变化情况可知，1 mol Na2S2O3发生反应，要转移2 mol电子，D说法不正确。 4．(2021·湖南卷)KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为6I2＋11KClO3＋3H2O6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑。下列说法错误的是(　　) A.产生22.4 L(标准状况)Cl2时，反应中转移10 mol e－ B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶6 C.可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉 D.可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO的存在 解析：选A。该反应中只有碘元素价态升高，由0价升高至KH(IO3)2中＋5价，每个碘原子升高5价，即6I2～60e－，又因方程式中6I2～3Cl2，故3Cl2～60e－，即Cl2～20e－，所以产生22.4 L (标准状况) Cl2即1mol Cl2时，反应中应转移20 mol e－，A错误；该反应中KCl