5.2.2 氨和铵盐-【创新课堂】2022-2023学年高一化学同步精品课件（人教版2019必修第二册）

第五章 化工生产中的重要非金属元素 第二节 氮及其化合物 第二课时 氨和铵盐 天使和魔鬼的化身——哈伯 哈伯被称为天使和魔鬼的化身 天使：他是第一个从空气中制造出氨的科学家。使人类从此摆脱了依靠天然氮肥的被动局面，加速了世界农业的发展。 魔鬼：由于在第一次世界大战事中，哈伯担任化学兵工厂厂长时负责研制、生产氯气、芥子气等毒气，并使用于战争之中，造成近百万人伤亡。 学习目标 1. 认识氨的物理性质，掌握氨的化学性质。 2. 通过对铵盐性质的学习，知道铵根离子的检验方法， 了解氨的实验室制法。 一、氨 物理性质： 氨是无色，有刺激性气味的有毒气体，密度比空气小，易液化，极易溶于水。液氨气化吸热，做制冷剂。极易溶于水（1体积水溶解约700体积的氨气1：700）。 知识精讲 1.与水反应生成NH3·H2O——氨的喷泉实验 化学性质： 在干燥的圆底烧瓶里充满NH3，用带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入水）的橡胶塞塞紧瓶口，倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中（预先在水里滴入少量酚酞溶液），打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶，观察并描述现象，分析出现这些现象的可能原因。 酚酞溶液 氨气极易溶于水 烧瓶内压强减小 水往上流产生喷泉 NH3 溶液变红 溶液显碱性 NH 3+H2O NH 3·H 2O NH4 + + OH- 还有哪些气体和液体的组合可以形成喷泉呢？ 1、NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体 2、CO2、Cl2、SO2与氢氧化钠溶液。 1.与水反应生成NH3·H2O——氨的喷泉实验 化学性质： NH 3+H2O NH 3·H 2O NH4 + + OH- 氨水 液氨 一水合氨 物质分类 混合物 纯净物 （非电解质） 纯净物 （电解质） 组成成分 NH3·H2O、H2O、NH3、 NH4+、OH- 、H+（少量） NH3 NH3·H2O 2.与酸反应生成铵盐 化学性质： NH3 + HCl = NH4Cl 注意：氨气与挥发性酸（盐酸、硝酸等）反应才有白烟生成 （此为检验氨气方法之一） 3. 催化氧化生成NO 化学性质： NH3中氮元素为-3价，具有还原性，可被氧化剂氧化 4NH3+5O2==== 4NO+6H2O 催化剂 （氨的催化氧化） 工业上制备硝酸的基础 二 铵盐 1. 铵盐是NH4+和酸根离子组成的化合物。铵盐都是晶体，易溶于水 铵盐 2. 常见铵盐： 硫酸铵【（NH4)2SO4 ，俗称硫铵，又称肥粉】； 氯化铵【NH4Cl，俗称氯铵】； 硝酸铵【NH4NO3，俗称硝铵、炸药】； 碳酸氢铵【NH4HCO3，俗称碳铵】 铵盐属于铵态氮肥。 常用氮肥有铵态氮肥和尿素【 CO(NH2)2 】 。 二 二、铵盐 1. 不稳定性，受热易分解 注意：并不是所有铵盐分解都产生氨气 NH4NO3在400 ℃以上分解生成N2、NO2和H2O 【实验5-7】 向盛有少量氯NH4Cl溶液、（NH4）2SO4溶液,NH4NO3溶液的三支试管中,分别加入氢氧化钠溶液并加热（注意通风），用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察现象，分析现象产生的原因，写出反应的离子方程式。 2. 与碱反应 实验现象：三支试管中均产生气泡，湿润的红色石蕊试纸变蓝。 利用铵盐的这个性质常用来制取氨气和检验铵根离子的存在。 NH4Cl+NaOH====NaCl+NH3↑+H2O （NH4)2SO4+2NaOH====Na2SO4+2NH3↑+2H2O △ NH4NO3+NaOH====NaNO3+NH3↑+H2O 2. 与碱反应 △ △ 2. 与碱反应的应用——检验铵根离子 强 2. 与碱反应的应用——实验室制取氨气 收集：向下排空气法； 棉花的作用：防止氨气与空气对流 验满： （1）用湿润的红色石蕊试纸（变蓝） （2）蘸有浓盐酸(浓硝酸)的玻璃棒接近试管口（产生白烟）。 2 干燥氨气用碱石灰 尾气处理：氨气不能直接排放到空气中，可以用将多余的氨气通入水中进行吸收(要注意放倒吸) 易溶于水的要用防倒吸装置 实验室中还可以用哪些方法制氨气? ① 加热浓氨水法原理： NH3·H2O NH3↑＋H2O 加热浓氨水法 ② 浓氨水加碱石灰法 浓氨水加碱石灰法 〖注意〗 ① 制氨气所用的铵盐不能用NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3等代替，NH4NO3加热时爆炸，而NH4HCO3、(NH4)2CO3极易分解产生CO2气体使制得的NH3不纯。 ② 消石灰不能用NaOH、KOH等强碱代替，因为NaOH、KOH具有吸湿性，易潮解结块，不利于生成