5.2 氮及其化合物（第3课时 硝酸）-2022-2023学年高一化学同步素养目标精品课件（人教版2019必修第二册）

第二节 氮及其化合物　 第3课时 硝酸 人教版必修第二册 榆次一中 李金虎 学习目标 1．了解硝酸物理性质，利用实验使学生掌握硝酸的化学性质。 2．了解工业硝酸的制备原理，认识硝酸在生产中的应用 学习目标 1．通过实验探究硝酸的性质实验，培养学生“科学探究与创新意识”的学科素养。 2．通过价类二维图研究含氮元素物质转化，培养学生“证据推理与模型认知”的学科素养。 3．通过学习酸雨的形成与防治，培养学生“科学精神与社会责任”的学科素养。 素养目标 情境引入 玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔奖。第二次世界大战中，玻尔被迫离开将要被德国占领的祖国。为了表示他一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔金质奖章溶解在一种溶液里，装于玻璃瓶中，然后将它放在柜面上。后来，纳粹分子窜进玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的溶液就在眼皮底下，他们却一无所知。这是一个多么聪明的办法啊！战争结束后，玻尔又从溶液中还原提取出金，并重新铸成奖章。新铸成的奖章显得更加灿烂夺目，因为，它凝聚着玻尔对祖国无限的热爱和无穷的智慧。 　　那么，玻尔是用什么溶液使金质奖章溶解呢？原来他用的溶液叫王水。王水是浓硝酸和浓盐酸按1：3的体积比配制成的的混和溶液。 玻尔巧藏诺贝尔金质奖章 【科学史话】 教学过程 一、硝酸的物理性质 颜色 气味 状态 溶解性 挥发性 无色 刺激性 液体 与H2O以任意比互溶 易挥发，在空气中形成白雾 教学过程 二、硝酸的化学性质 (1)不稳定性 保存在棕色带有玻璃塞的细口试剂瓶中，置于冷暗处。 思考： HNO3分解生成的NO2溶于硝酸中。 （1）市售浓硝酸为什么呈黄色？ （2）浓硝酸如何保存？ 教学过程 (2)强氧化性 ①与不活泼金属反应（如铜） 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 稀硝酸与铜反应： 浓硝酸与铜反应： 实验探究 硝酸与铜反应 教学过程 【思维建模】 （1）常温下， Fe、Al与浓H2SO4或浓HNO3反应，生成了致密的氧化膜，阻止酸与内层金属进一步反应，从而保护了金属，这个过程叫做“钝化”。加热不钝化。 （2）常温下可用铁制品或铝制品盛放浓硝酸，但要注意密封，以防硝酸挥发变稀后与铁、铝反应。 【注意】 教学过程 浓硝酸和浓盐酸的混合物（体积比为1:3）叫做王水，能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。 资料卡片——王水 记忆方法 ：王水：“三言（盐）一笑（硝）” 教学过程 ②与非金属反应（如碳） 硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2＋、FeO等还原性物质，如 3SO2＋2NO3－＋2H2O = 3SO42－＋2NO↑＋4H＋、 3Fe2＋＋NO3－＋4H＋ = 3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。 ③与还原性化合物反应 (2)强氧化性 典例1． 硝酸被称为“国防工业之母”，是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸的性质不相对应的是(　　) A．浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色——酸性和强氧化性 B．不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性 C．要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性 D．能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液的红色褪去——强氧化性　 【答案】D 【解析】向滴有酚酞的NaOH溶液中滴入硝酸，溶液红色褪去，利用的是硝酸的酸性。 课堂练习 典例2． 下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是(　　) 　 【答案】D 【解析】①中的碎玻璃不与浓硝酸反应，但仍有红棕色气体产生，说明浓硝酸受热分解产生了二氧化氮和氧气，A正确；②中红热的木炭可能与硝酸发生反应生成了二氧化氮，也可能硝酸受热分解产生二氧化氮，B正确；③中红热木炭未与浓硝酸接触，但产生了二氧化氮，说明浓硝酸具有挥发性，C正确；③的气体产物中检测出CO2，有可能是C与O2反应产生的，D错误。 课堂练习       ① ② ③ A.由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体 B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应 C.由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物 D.③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 课堂练习 将32 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答下列问题： （1）NO的体积为_______ L，NO2的体积为_______ L。 （2）参加反应的HNO3的物质的量是___________。 （3）使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶