5.1 硫及其化合物（第1课时 硫和硫的氧化物）-2022-2023学年高一化学同步素养目标精品课件（人教版2019必修第二册）

第一节 硫及其化合物　 第1课时 硫和硫的氧化物 人教版必修第二册 榆次一中 李金虎 学习目标 1．通过实验探究，了解硫及其氧化物的主要性质，认识其在生产中的应用和对 生态环境的影响。 2．了解二氧化硫对大气的污染及其防治方法。 学习目标 1．通过从结构分析硫及二氧化硫的性质，培养学生“宏观辨识与微观探析”的学科素养。 2．通过对二氧化硫的污染与防治的学习，培养学生“科学精神与社会责任”的学科素养。 素养目标 情境引入 这些硫磺被称为“恶魔的黄金”。当地很多青壮年男子冒险去火山口采硫磺矿谋生。这些硫矿被运到当地工厂加工，在硫化橡胶、漂白糖等工业步骤中使用。也可用于硫酸、化肥、火柴、杀虫剂、制造黑火药及烟花爆竹等。 在印度尼西亚东部有一座著名的活火山——卡哇伊真火山，火山口以富含硫磺而著称，为著名的旅游胜地，每年都吸引大量游客慕名前来参观。 情境引入 教学过程 一、硫的结构与性质 1．硫元素的位置、结构 (1)硫元素位于元素周期表的第三周期、第ⅥA族，硫原子的最外电子层有6个电子，在化学反应中容易得到2个电子，形成－2价硫的化合物。 (2)与氧元素相比，得电子能力相对较弱，非金属性比氧的弱。故在富含O2的地表附近的含硫化合物中，硫常显＋4价或＋6价，而氧显－2价。 教学过程 2．硫单质的物理性质 俗称 颜色状态 溶解性 水 酒精 CS2 硫黄 黄色晶体 难溶 微溶 易溶 教学过程 3．硫单质的化学性质 课堂练习 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是(　　)①CuS　 ②FeS　 ③SO3 　④H2S　 ⑤FeCl2　 ⑥Cu2S ⑦FeCl3A．①③⑤　　　　　　 B．①②③⑤　C．①②④⑤ D．全部 典例1． 【答案】A【解析】2Cu＋S Cu2S，Cu和S不能直接化合生成CuS；S＋O2 SO2，S和O2不能直接化合生成SO3；2Fe＋3Cl2 2FeCl3，Fe和Cl2不能直接化合生成FeCl2。 典例2． 下列关于硫的说法不正确的是(　　) A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去 B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里 C．单质硫既有氧化性，又有还原性 D．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 【答案】D 【解析】硫燃烧时只能生成SO2，SO3可由SO2催化氧化制取，D项错误。 课堂练习 课堂练习 下列说法正确的是(　　) A．硫的非金属性较强，只以化合态存在于自然界中 B．硫与非金属单质反应时均作氧化剂 C．硫粉在空气中燃烧生成SO2，在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3 D．在反应3S＋6KOH 2K2S＋K2SO3＋3H2O中，S既是氧化剂又是还原剂 典例3． 【答案】D 【解析】在火山口附近或地壳的岩层中，S以游离态存在，A错误；硫与O2反应生成SO2时，硫作还原剂，B错误；硫在过量O2中燃烧生成SO2，C错误；在已知反应中，生成K2S，S作氧化剂，生成K2SO3，S作还原剂，D正确。 实验探究 二、二氧化硫 1．二氧化硫的性质 实验操作 实验现象 实验结论 SO2为无色有刺激性气味的气体 试管中液面上升 SO2易溶于水 教学过程 溶液颜色变红色 SO2的水溶液显酸性 溶液先变红，振荡后褪色，再加热后溶液颜色恢复红色 SO2具有漂白性，但生成的化合物不稳定 产生白色沉淀 SO2具有还原性，可被新制氯水氧化成SO42-，与Ba2+反应生成BaSO4沉淀 实验探究 二氧化硫溶于水 实验探究 二氧化硫的漂白作用 教学过程 色、味、态 密度 溶解性 是否易液化 无色、刺激性气味气体 比空气大 易溶于水 易液化 ① 物理性质 教学过程 ② 化学性质 a. 酸性氧化物的通性：与水反应 SO2+H2O H2SO3； 与NaOH溶液反应 2NaOH+SO2= Na2SO3+H2O。 b. 还原性：与新制氯水反应: SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl； 与氧气反应: 2SO2+O2 2SO3。 c. 弱氧化性：反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O 中SO2是氧化剂。 d. 漂白性：可使品红溶液褪色。 教学过程 二氧化硫和新制氯水的漂白作用比较 SO2 新制氯水(Cl2通入水溶液中)