10.1.3 常见的碱（课件PPT）-【学海风暴】2022-2023学年九年级下册初三化学同步备课（人教版）

第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱 第三课时 常见的碱 九年级化学人教版 学海风暴 1 新课引入 你见过叶脉书签吗？你知道叶脉书签是怎样制作的吗？ 制作叶脉书签的关键步骤是使用10%的氢氧化钠溶液煮叶片，这是利用氢氧化钠的腐蚀性来去除叶肉。 2 新课讲解 一、几种常见的碱 1、氢氧化钠的物理性质和用途 （1）俗称：苛性钠、火碱、烧碱 （2）物理性质：白色固体，易溶于水，溶解时放热。 在空气中易吸收水蒸气而逐渐溶解，有强烈的腐蚀性。 （3）用途：氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂生产、石油化工、造纸、纺织、印染等工业。 氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂 注意：在称量氢氧化钠固体时，应放到玻璃器皿（如烧杯、表面皿）中，不能放在纸片上称量；氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中含有氢氧化钠，就是利用这一反应原理。 新课讲解 2、氢氧化钙的物理性质和用途 （1）俗称：熟石灰、消石灰 （3）物理性质：白色粉末状固体，微溶于水，对衣服、皮肤有腐蚀作用，水溶液俗称石灰水。 （4）用途：建筑业上用石灰浆来砌砖、抹墙； 工业上可用熟石灰作原料来制造氢氧化钠、漂白粉。 农业上用它来降低土壤的酸性，还用来配制农药波尔多液（原料是石灰乳和硫酸铜）等。 （2）制备：CaO+H2O=Ca(OH)2 注意：氢氧化钠、氢氧化钙都具有腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立刻用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液。 新课讲解 二、碱的化学性质 新课讲解 在氢氧化钠、氢氧化钙溶液中都含有氢氧根离子（OH－），因此两者具有相似的化学性质。 实验 现象 结论及化学方程式 1、碱与酸碱指示剂的反应 2、CO2与Ca(OH)2溶液的反应 3、CO2与NaOH 溶液的反应 能使紫色石蕊溶液变蓝色； 能使无色酚酞溶液变红色 常用紫色石蕊溶液或无色酚酞溶液来检验碱性物质 生成了白色沉淀 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 碳酸钙为白色沉淀 瓶内的气球胀大 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 氢氧化钠不能用作二氧化碳气体的干燥剂 新课讲解 碱的化学性质 碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色 1 碱能与某些非金属氧化物反应生成水 2 【应用】煤炭中常含有硫元素，如果直接燃烧会产生污染性气体二氧化硫，因此工业上常向煤中加入熟石灰来“脱硫”，请分析其中的道理。 熟石灰为氢氧化钙，根据碱能与非金属氧化物反应，所以利用氢氧化钙与二氧化硫反应，而除去二氧化硫。主要的化学方程式为： Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O 新课讲解 三、探究氢氧化钠与二氧化碳反应 【问题】由于氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，并没有明显的现象。如何证明两者发生反应呢？ 1、探究实验：向盛有二氧化碳的矿泉水瓶中加入氢氧化钠溶液，立即盖紧瓶盖，振荡，观察现象。 2、实验现象：矿泉水瓶变瘪了。 3、分析和结论：通过现象说明矿泉水瓶中的二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应被消耗，在外界大气压的作用下，使矿泉水瓶变瘪。 新课讲解 4、进一步探究：但有人认为：“二氧化碳溶解在水中也会产生类似的现象，因此上述实验不足以证明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应。” 应进一步设计对照实验，进行探究。 （1）实验步骤：取两个大小相同的矿泉水瓶，装满CO2，分别注入等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水，立即盖紧瓶盖，振荡，比较矿泉水瓶的变化情况。 （2）实验现象：倒入氢氧化钠溶液的瓶子变瘪的程度比倒入水的瓶子变瘪的程度要大得多。 （3）实验结论：由此说明，氢氧化钠与二氧化碳能够反应。 新课讲解 【应用】现有两瓶无色溶液：氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，如何进行区分？ 取两种溶液少量于试管中，分别通入二氧化碳气体，生成白色沉淀的原溶液是氢氧化钙溶液，没有明显现象的原溶液是氢氧化钠溶液。 归纳小结 1、氢氧化钠俗名火碱、烧碱、苛性钠，氢氧化钙俗名熟石灰、消石灰；氢氧化钠极易溶于水，氢氧化钙微溶于水；氢氧化钠和氢氧化钙的溶液均有很强的腐蚀性。 2、从结构看，氢氧化钠和氢氧化钙都含有OH﹣，因此具有碱的通性；它们含有的金属离子不同，因此它们的性质也存在着差别。 1、将一套如图所示的密闭装置放在天平上，使天平平衡，经过一段时间后出现的情况是（　　） A．指