10.1.1 常见的酸（课件PPT）-【学海风暴】2022-2023学年九年级下册初三化学同步备课（人教版）

第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱 第一课时 常见的酸 九年级化学人教版 学海风暴 1 新课引入 看到上面的水果，你有什么感觉？ 有酸酸的味道。 在这些水果中都包含着一种酸性物质。 你使用肥皂时有什么感觉？ 有滑腻的感觉。 肥皂中含有一种碱性物质。 2 新课引入 食醋有酸味，西红柿、柠檬汁等也有酸味，它们都含有酸； 肥皂、洗衣粉等洗涤剂有滑腻感和涩味，它们都含有碱。 虽然在生活中我们可以品尝或接触一些含有酸或碱的物质，但好多试剂都存在腐蚀性或毒性，因此在实验室不能用品尝或触摸的方法来区分酸和碱。 3 新课讲解 一、酸碱与指示剂的作用 1、酸碱指示剂 遇到酸和碱时能发生特定的颜色变化的物质叫做酸碱指示剂。 最常用的指示剂有： 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 新课讲解 2、酸碱指示剂的使用 （1）使用方法：配好的酸碱指示剂一般存放在滴瓶中。 使用时，应向待测溶液中滴入几滴后，振荡（或搅拌），观察颜色变化。 （2）实验现象： 滴加石蕊溶液 滴加酚酞溶液 酸性溶液 红 无 碱性溶液 蓝 红 注意：不能用酚酞溶液检验酸性物质。 新课讲解 二、盐酸和硫酸的物理性质 盐酸（HCl） 硫酸（H2SO4） 颜色、状态 无色液体 无色、油状、粘稠液体 打开试剂瓶后的现象 瓶口有白雾 无明显现象 气味 有强烈的刺激性气味 无气味 密度 常用浓盐酸（37%~38%）1.19g/cm3 常用浓硫酸（98%） 1.84g/cm3 从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。 新课讲解 三、盐酸和硫酸的用途 用途 盐酸 重要的化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。 硫酸 重要的化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。 浓硫酸 新课讲解 【趣味实验】 新课讲解 四、浓硫酸的腐蚀性 纸张、木材、布料、皮肤都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成；浓硫酸能夺取这些物质里的水分，生成黑色的炭。 所以，使用浓硫酸时应十分小心。 注意：浓硫酸沾到皮肤上，应立刻用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。 新课讲解 五、浓硫酸的稀释方法 将浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使放出的热迅速扩散，切不可把水注入浓硫酸中。 归纳小结 1、使用石蕊试液和酚酞试液等酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性； 2、浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性和脱水性，两种酸都具有很强的腐蚀性，使用时必须小心； 3、稀释浓硫酸时应 “酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”。 强化训练 1、化学课上老师拿出三朵用石蕊溶液处理过的紫色小纸花（如图），向纸花上分别喷洒不同的溶液，三朵纸花显色情况为：①�紫色、 ②红色、③蓝色。喷洒在②号纸花上的溶液可能是（　　） A．氢氧化钠 B．氯化钠 C．肥皂水 D．稀盐酸 D 【解析】②号纸花变成了红色，说明喷的是显酸性的溶液。 A．氢氧化钠溶液显碱性，不合题意； B．氯化钠溶液显中性，不合题意； C．肥皂水显碱性，不合题意； D．稀盐酸显酸性，符合题意。 强化训练 2、打开下列盛装酸的试剂瓶时在瓶口能看到白雾的是（　　） A．稀硫酸 B．浓盐酸 C．碳酸 D．浓硫酸 B 【解析】 A．稀硫酸不具有挥发性，瓶口不会出现白雾，故不符合题意； B．由浓盐酸的挥发性可知，浓盐酸易挥发出氯化氢气体，与空气中的水蒸气结合形成盐酸的小液滴，出现白雾，故符合题意； C．碳酸不具有挥发性，瓶口不会出现白雾，故不符合题意； D．浓硫酸具有吸水性，不具有挥发性，瓶口不会出现白雾，故不符合。 强化训练 3、浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液中（　　） A．溶液的质量都增大 B．溶质的质量分数都变小 C．溶质的质量分数前者变大，后者变小 D．溶质的质量分数都变大 B 【解析】 浓盐酸挥发出溶质而导致溶液质量减小，浓硫酸易吸水而使溶液质量增加；浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶液变稀。 布置作业 衣服上不