第二章 化学反应速率与化学平衡 同步习题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡同步习题 一、单选题 1．在比较化学反应速率时，不可以利用的相关性质为 A．气体的体积和体系的压强 B．颜色的深浅 C．固体物质量的多少 D．反应的剧烈程度 2．已知反应2NO2(g)⇌N2O4(g)△H＜0，N2O4的体积百分数随温度的变化平衡曲线如图所示，下列相关描述正确的是 A．a点的化学反应速率比d点的大 B．平衡常数值：Kb>Kc C．d点：V正＜V逆 D．从b点变为c点，只要增加NO2的物质的量 3．我国学者采用量子力学法研究了钯基催化剂表面吸附CO和合成的反应，其中某段反应的相对能量与历程的关系如图所示，图中的为过渡态，吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。 下列说法正确的是 A．总反应的热化学方程式是   B．图中决速步骤的能垒(活化能)为91.5kJ/mol C．催化剂在该历程中参与反应并降低了反应的活化能 D．该历程中经过TS3时的反应速率比经过TS5时的反应速率慢 4．湿法烟气脱氮工艺中常用到尿素，其反应原理为NO（g）＋NO2（g）＋CO（NH2）2（s）2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）  △H<0，达到平衡后改变某一条件，反应速率（v）与时间（t）的关系如图所示，下列说法错误的是 A．t4～t5引起变化的原因可能是升高温度 B．CO2含量最高的时间段是t1～t2 C．t2～t3引起变化的原因可能是增加反应物浓度 D．t6引起变化的原因可能是加入催化剂 5．甲苯(用C7H8表示)是一种挥发性的大气污染物。热催化氧化消除技术是指在Mn2O3作催化剂时，用O2将甲苯氧化分解为CO2和H2O。热催化氧化消除技术的装置及反应机理如图所示，下列说法中错误的是 A．反应Ⅱ的方程式为 B．反应Ⅰ中Mn元素的化合价升高 C．反应Ⅱ中O-H键的形成会释放能量 D．Mn2O3作催化剂可降低总反应的焓变 6．在一定条件下，反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)，达到平衡状态的标志是： A．单位时间内生成2nmolA，同时生成nmolD B．容器内压强不随时间而变化 C．单位时间内生成nmolB，同时消耗1.5nmolC D．容器内混合气体密度不随时间而变化 7．利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是 选项 A B C D 装置 目的 测定葡萄酒中SO2的含量 制取少量干燥NH3 测定Zn与硫酸的化学反应速率 证明非金属性氯大于溴 A．A B．B C．C D．D 8．可逆反应中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度(T)的关系如图，则下列说法正确的是 A． 放热反应 B． 吸热反应 C． 吸热反应 D． 放热反应 9．下列实验操作能达到实验目的或得出相应结论的是 实验操作 目的或结论 A 将少量片放入溶液中 证明的金属性比强 B 将点燃的镁条置于盛有集气瓶中，瓶内壁有黑色固体生成 镁的还原性比碳强 C 向溶液(含少量杂质)，加入适量氯水，再加萃取分液 除去溶液中的 D 向溶液中加入5滴同浓度的溶液，再加入几滴溶液，溶液显血红色 与的反应是可逆反应 A．A B．B C．C D．D 10．下列不能用平衡移动原理解释的是（    ） A．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率 B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深 C．实验室用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2 D．由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅 11．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)△H=-akJ/mol，已知：    (a、b、c均大于零) 下列说法正确的是 A．碰撞理论认为，反应速率的大小与单位时间内反应物微粒间碰撞次数成正比，只要有足够的能量就可以发生有效碰撞 B．断开2molHI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a)kJ C．相同条件下，1molH2(g)和1molI2(g)总能量小于2molHI(g)的总能量 D．向密闭容器中加入2molH2(g)和2molI2(g)，充分反应后放出的热量为2akJ 12．在体积为的恒容密闭容器中发生反应，图1表示时容器中、、物质的量随时间的变化关系，图2表示不同温度下平衡时的体积分数随起始的变化关系。则下列结论正确的是 A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率 B．由图2可知反应，正反应吸热且 C．若在图1所示的平衡状态下再向体系中充入和，此时 D．时，向空容器中充入和，达到平衡时的体积分数小于0.5 二、填空题 13．碘化钾溶液露置在空气中容易被氧气氧化而显黄色。某兴趣小组进行如下实验探究： 实验试剂：KI溶液、溶液、溶液、溶液、蒸馏水 实验仪器：试管、试剂瓶、胶头滴管、温度计 (1)针对冬夏季节不同，KI溶液变色快慢不同，小