重难突破（六） 碱变质的探究-【新考典】2023中考化学精讲本课件PPT（临沂专用）

化 学 临 沂 第一部分　考点透析 重难突破（六）　碱变质的探究 2 1.要探究碱是否变质，关键在于检验是否存在碳酸根。 2.要检验变质的程度，关键在于检验是否还含有氢氧根。 新考典 1.变质原理：NaOH与空气中的CO2反应生成Na2CO3，化学方程式为 　2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O　⁠。  2.变质原因：与空气（CO2）接触。 3.成分分析 （1）不变质：全是NaOH。 （2）部分变质：含 　NaOH和Na2CO3　⁠。  （3）全部变质：只含Na2CO3。 2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O　 NaOH和Na2CO3　 新考典 4.检验方法 （1）检验是否变质：关键在于检验是否存在碳酸根。因此，可以选用与C反应有明显现象且与OH－不反应或没有明显现象的药品为试剂。可选药品有：①酸，如盐酸；②可溶性Ca盐，如CaCl2；③可溶性Ba盐，如BaCl2等。涉及的化学方程式分别为： ①Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑； ②CaCl2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaCl； ③BaCl2＋Na2CO3BaCO3↓＋2NaCl。 注：上述方法只能判断是否变质，不能判断变质程度。 新考典 （2）检验变质的程度：关键在于检验有C存在时，是否还含有OH－。因此，应先排除C的干扰，再检验 　OH－　⁠。可采取的措施是：取样，加水完全溶解，再滴加过量的BaCl2溶液，产生 　白色　⁠沉淀，则样品中含Na2CO3（即已变质）；在上层清液中滴加无色酚酞溶液（或CuCl2或FeCl3溶液），若溶液 　变红　⁠（或产生 　蓝　⁠色沉淀或产生 　红褐　⁠色沉淀），则样品中含有NaOH（部分变质），若溶液 　不变红　⁠（或 　无沉淀产生　⁠），则样品中不含NaOH（完全变质）。  OH－　 白色　 变红　 蓝　 红褐　 不变红　 无沉淀产生　 （3）注意：检验变质程度时不能直接使用酸碱指示剂，因为碳酸钠和氢氧化钠都显碱性，用酸碱指示剂无法区分。 新考典 5.反思：氢氧化钠应密封保存，凡是能与空气中的物质反应的物质都应密封保存。 新考典 　　实验室中有一瓶久置于空气中的氢氧化钠固体，为测定其成分，小明取样品溶于水形成溶液A，设计了如下实验流程： （1）写出滴加过量的氯化钙溶液时发生反应的化学方程式： 　CaCl2＋Na2CO3CaCO3↓＋2N aCl　⁠。  CaCl2 ＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaCl　 新考典 （2）能否用氢氧化钙溶液替代氯化钙溶液？并说明理由。 　不能，氢氧化钙溶液会和碳酸钠反应生成氢氧化钠，会对样品中氢氧化钠的检验产生干扰　⁠。  （3）若滴加无色酚酞溶液后，观察到溶液C由无色变为红色，则该久置于空气中的氢氧化钠固体的成分为 　氢氧化钠和碳酸钠　⁠。 不能，氢氧 化钙溶液会和碳酸钠反应生成氢氧化钠，会对样品中氢氧化钠的检验产生 干扰　 氢氧化钠和碳酸钠　 新考典 更多练习题见《精练本》第58－60页 新考典 $