突破点3 物质的除杂与分离-【新考典】2023中考化学精讲本课件PPT（临沂专用）

化 学 临 沂 第一部分　考点透析 突破点3　物质的除杂与分离 2 1.物质的除杂原则 （1）不增：提纯过程中不能增加新杂质。 （2）不减：被提纯物质不能减少。 （3）易分（或易还原）：被提纯的物质与杂质易分离（或易于还原为原物质）。 新考典 2.优化原则 （1）简单易行，除杂彻底。 （2）“一举两得”：尽量选用既能除杂又能增加原物质的方法除杂（不需要测定原混合物的纯度时）。 （3）先考虑物理方法，再考虑化学方法。 3.物质的分离 将混合物中各组成物质分开，得到比较纯净的物质，并且要求恢复到原来状态。 新考典 4.常见的除杂思路 （1）气体除杂 ①常见思路 思路一：将杂质气体通过某物质，被物质吸收（化学或物理）除去。 思路二：将杂质气体转化为被提纯气体。 新考典 ②方法举例 物质 杂质 方法 O2 CO2 依次通过足量的氢氧化钠溶液，浓硫酸 CO CO2 O2 通过灼热的铜粉 CO 通过足量灼热的氧化铜 水蒸气 通过浓硫酸 HCl 依次通过饱和碳酸氢钠溶液，浓硫酸 新考典 物质 杂质 方法 H2 水蒸气 通过浓硫酸或氢氧化钠固体 H2 HCl 通过H2O或NaOH溶液再通过浓硫酸 NH3 CO2 通过固体NaOH或碱石灰 新考典 （2）固体除杂 ①常见思路 思路一：将杂质转化为气体除去。 思路二：将杂质转化为溶液，再经过滤除去杂质。 新考典 ②方法举例 物质 杂质 方法 Cu Fe 加入足量的稀硫酸或稀盐酸，过滤 Cu CuO 加入足量的稀硫酸或稀盐酸，过滤 CuO Cu 在空气（或氧气）中灼烧混合物 CaO CaCO3 高温煅烧 CaCO3 CaCl2 加水溶解，过滤，干燥 新考典 （3）溶液除杂 ①常见思路——阴、阳离子互消法 溶液的除杂，除了可以利用物质的溶解度知识（蒸发结晶、降温结晶等）外，有很大一部分都可以从离子的角度考虑。将不需要的离子转化为气体或沉淀或水除去，剩下的就是需要的物质了。具体操作示例如下： 新考典 新考典 ②方法举例 物质 杂质 方法 ZnSO4溶液 CuSO4溶液 加入足量的锌粉，过滤 NaCl溶液 Na2SO4溶液 加入适量的氯化钡溶液，过滤 NaCl溶液 CuSO4溶液 加入适量的氢氧化钡溶液，过滤 NaNO3溶液 NaCl溶液 加入适量的硝酸银溶液，过滤 KNO3溶液 NaCl溶液 冷却热饱和溶液 NaCl溶液 KNO3溶液 蒸发结晶 NaOH溶液 Na2CO3溶液 加入适量的氢氧化钙溶液，过滤 新考典 1.除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）所选试剂或方法不正确的是（　B　） A.H2（H2O）——浓硫酸 B.CO2（HCl）——氢氧化钠溶液 C.KCl溶液（K2CO3）——稀盐酸 D.BaCO3粉末（BaCl2）——加水过滤 B 新考典 2.下列除杂的方法正确的是（　C　） 物质 杂质 方法 A CO2 CO 点燃 B Fe2（SO4）3 Fe 加入足量的稀硫酸 C CuO C 在敞口容器中灼烧 D N2 CO 通过灼热的氧化铜 C 新考典 3.分离、提纯是化学实验的重要环节，下列实验设计能达到实验目的的是（　D　） 实验目的 实验设计 A 除去CO中的少量H2O和CO2 先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液 B 除去NaCl固体中的少量Na2CO3 先加足量水溶解，再加适量稀硫酸 C 除去生石灰中的少量碳酸钙 加入适量水溶解后，过滤，蒸发 D 除去CuCl2溶液中的NaCl 加入足量的氢氧化钠溶液后过滤，往滤渣中加适量的稀盐酸 D 新考典 4.下列实验设计不能达到实验目的的是（　B　） 选项 实验目的 实验设计 A 分离粗盐中混有的泥沙 溶解、过滤、蒸发 B 分离KCl中的MnO2 溶解、过滤、洗涤、干燥 C 除去MgCl2溶液中的少量MgSO4 加适量的BaCl2溶液，过滤 D 除去Fe中的Zn 加入过量的FeSO4，过滤、洗涤、干燥 B 新考典 5.除去下列各物质中少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（　D　） 物质 杂质 试剂及操作方法 A 氯化钾 氯酸钾 加入二氧化锰充分加热 B 铁钉 表面锈迹 长时间浸泡在足量的稀硫酸中 C CO O2 点燃 D 水 有异味物质 加入活性炭吸附后过滤 D 新考典 6.若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的 　二氧化碳　⁠、 　水蒸气　⁠、 　氧气　⁠，最后剩余的气体主要是 　氮气、稀有气体　⁠。  7.海水晒盐是采用的 　蒸发结晶　⁠方法，使食盐从水中析出。硝酸钾、硝酸钠这样的溶解度受温度影响比较大的物质，要使它们从溶液中结晶析出，可采用 　降温结晶　⁠。  8.经初步提纯后的食盐中还含