突破点1 离子的共存-【新考典】2023中考化学精讲本课件PPT（临沂专用）

化 学 临 沂 第一部分　考点透析 突破点1　离子的共存 2 重难解读 1.特征反应及其作用 新考典 2.解题小技巧 （1）共存＝不反应，检验＝找现象，鉴别＝找不同，除杂＝杂脱离。 （2）常见的特征反应现象有：产生气体、气体体积减小、温度升高、温度降低、产生沉淀、溶液（固体）变色等。 （3）常见的检验与鉴别方法有：溶解法、变色法、沉淀法、气体法、灼烧法等。 （4）常见的除杂方法有：过滤、吸收、转化等。 新考典 突破点1　离子的共存 1.共存的基本原则是：几种物质（或离子）之间不能发生化学反应。 2.溶液中常见的相互不能共存的离子 生成既不溶于水，也不溶于稀硝酸的沉淀 新考典 （5）HC——H＋CO2↑＋H2O　　　　　生成气体和水 新考典 3.物质共存题目中的隐含条件 （1）“酸性”（或pH＜7）条件型：溶液中一定存在 　H＋　⁠，该溶液中不能含有能与其反应的物质（或离子）。常见的叙述有：酸性溶液、pH＝1的溶液、能使紫色石蕊溶液变红色的溶液等。  （2）“碱性”（或pH＞7）条件型：溶液中一定存在 　OH－　⁠，该溶液中不能含有能与其反应的物质（或离子）。常见的叙述有：碱性溶液、pH＝11的溶液、能使紫色石蕊溶液变蓝色的溶液等。  H＋　 OH－　 新考典 （3）溶液颜色条件型：①蓝色溶液：含 　Cu2＋　⁠的溶液；②浅绿色溶液：含 　Fe2＋　⁠的溶液；③黄色溶液：含 　Fe3＋　⁠的溶液；④紫红色溶液：含MnO4－的溶液。无色溶液一定不含有上述离子。  注意：澄清透明溶液不等同于无色溶液，如CuSO4溶液。 Cu2＋　 Fe2＋　 Fe3＋ 新考典 1.下列各组物质在 pH＝1 的溶液中能大量共存且溶液为无色的是（　B　） A.NaCl、KOH、Na2CO3 B.KNO3、HCl、CaCl2 C.Na2SO4、FeCl3、NaNO3 D.BaCl2、NH4NO3、H2SO4 B 新考典 2.化学兴趣小组的同学分析某种无色透明的溶液中含有三种溶质，其中正确的是（　C　） A.HCl、Na2CO3、Na2SO4 B.CuSO4、Ba（OH）2、NaCl C.KNO3、HCl、Al2（SO4）3 D.Na2SO4、HCl、Ca（OH）2 C 新考典 更多练习题见《精练本》第63－64页 新考典 $