9.2溶解度（第二课时）学案—2022-2023学年九年级化学人教版下册

第九单元 课题2 溶解度（第二课时） 第一部分 知识过手练习 （在课中补充、完善笔记） 一、溶解度 在一定温度下，溶质溶解在一定量的溶剂中会达到一个限度（饱和状态），这种溶解的限度叫做溶解度。 1.气体溶解度：在标况和一定温度下，溶解在1体积水里达到饱和状态时溶解气体的体积。 影响因素（外部）：压强、温度 （1）压强越大，气体溶解度 （2）温度越高，气体溶解度 举例：打开汽水 举例：喝汽水、烧水 2.固体溶解度（S）：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时溶解的量，叫做这种物质的溶解度。 （1）理解溶解度： 强调：溶解度是溶解溶质质量的一个最大限度，不是溶解溶质的具体数值。 ①一定要指明温度。温度不同，溶解度不同；不同温度下的溶解度不能比较。 ②溶剂计量为100g。当为其他溶剂计量时，要换算为100g溶剂溶解溶质的质量。 ③须要溶解的最大质量，即达到该溶质的饱和状态。 （2）固体溶解度（S）的相对大小（20℃）： 溶解度/g <0.01 0.01-1 1-10 >10 溶解程度 （3）固体溶解度（S）的表示方法:①数据表法；②坐标图法（溶解度曲线）。 ①数据表法 温度/℃ 0 10 20 30 50 100 类型 结晶方式 溶解度 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 37.0 39.8 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 85.5 246 Ca(OH)2 0.185 0.176 0.165 0.153 0.128 0.077 ---- 通过以上数据说明： A.可以通过改变 ，改变物质的溶解度。 B.一定温度下，溶解度的值即为每 g水中溶解溶质的最大质量。 C.相同温度下，溶解度越大，并不一定代表溶解的量越多。（还要考虑溶剂量和饱和程度） ②坐标图法（溶解度曲线） 二、溶解度曲线 A.曲线上的任意点：表示在对应温度时，该物质的溶解度的大小；在对应温度下，该物质的饱和溶液。 （曲线下方的任意点：代表在对应温度下，该物质没有溶解到最大量；即为在对应温度下，该物质的不饱和溶液。） B.两曲线的交点：表示在对应温度下，两种物质的溶解度相同。 C.曲线趋势： 线陡：表示 ，如 物质；结晶（提纯）方式为 。 平：表示 ，如 物质；结晶（提纯）方式为 。 降：表示 ，如 物质。 第二部分 当堂作业练习 （在课后消化、巩固知识） 1.下列说法中正确的是（ ） A.100g水中最多能溶解某物质40g,则该物质的溶解度为40g B.4℃时,溶质N的饱和溶液100g中含N 20g,所以4℃时,溶质N的溶解度为20g C.一定温度下,物质M的溶解度为30g，则该温度下的饱和溶液中溶质有30g D.20℃时,50g水中最多溶解溶质P20g,则物质P在20℃时的溶解度为40g 2.生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温度升高而减小的是（ ） A.烧开水时，水沸腾前有气泡冒出 B.喝下汽水时，容易打嗝 C.打开汽水时，有大量的泡沫溢出 D.夏季黄昏池塘里的鱼常跃出水面 3.右图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法错误的是（ ） A.甲物质的溶解度随温度的升高而增大0 t1 t2 温度/℃ 溶解度/g M N 甲 乙 B.在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 C.在t2℃时，N点表示甲物质的不饱和溶液 D.在t1℃时，甲、乙物质的饱和溶液中溶质质量相等 4.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。 （1）P点的含义是 　　 　　　。 （2）t2℃时，三种物质溶解度大小关系为 。 （3）t2℃时，将60g a物质加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质与溶液的质量比是　　　　　。 （4）若b中含有少量a,提纯b的方法是 　　　 　　。 （5）t1℃时,60ga物质的饱和溶