2023年中考化学一轮训练：综合应用题

2023届中考化学一轮训练：综合应用题 1．（2022·湖北荆州·校考模拟预测）奥运五环标志应用到化学中、如图所示，每个环代表一种物质，相连环内的两种物质能发生化学反应。已知A、B、C、D、E分别是五种不同物质类别的初中常见物质，其中A是用于冶炼应用最广泛的金属的红色粉末，C俗称烧碱，E是常见的溶剂。 (1)C物质的化学式为______。 (2)A与B反应的实验现象是______。 (3)写出C与D反应的化学方程式______。 (4)我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”（流程简图如图），促进了世界制碱技术的发展。下列有关说法正确的是______（填序号，双选）。 A．沉淀池中的反应物共含有六种元素 B．过滤得到的“母液”中一定只含有两种溶质 C．图中X可能是氨气 D．通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀 2．（2022·云南·九年级专题练习）铅蓄电池的拆解、回收和利用可以减少其对环境的污染，具有重要的可持续发展意义。利用废铅蓄电池的铅膏(主要成分为PbSO4、PbO2，还有少量Pb、Al2O3)制备PbO的工艺流程如图所示。回答下列问题。 已知：Pb、PbO2不溶于NaOH溶液，也不与NaOH溶液反应。 (1)“研磨”的目的是____________。 (2)在废铅膏粉中加入NaOH溶液的作用： ①与PbSO4反应生成PbO、Na2SO4和H2O； ②与Al2O3反应生成偏铝酸钠(NaA1O2)和一种常用的溶剂，该反应的化学方程式为____________。 (3)滤液I中的阴离子除A1O2-外，还有__________(填离子符号)。 (4)PbO2、Pb→PbO的过程中，铅元素(Pb)的化合价 (填标号)。 A．升高 B．降低 C．不变 (5)在实际工业生产中废铅膏中的PbSO4与NaOH溶液反应转化生成PbO，该反应的化学方程式为。若2kgNaOH溶液与PbSO4恰好完全反应得到2.23kgPbO。请计算： ①参加反应的PbSO4的质量_____。 ②所用NaOH溶液中溶质的质量分数_____。 3．（2022·江苏扬州·统考一模）钢铁是日常生活中使用最多的金属。 (1)“手撕钢”是厚度必须控制在0.025毫米以下的钢，它在军事、电子产品、航空航天、能源等领域都有着重要应用。 ①“手撕钢”是一种铁合金，下列说法不正确的是_______(填字母)。 a.“手撕钢”的性能比生铁优越 b.“手撕钢”能完全溶解在稀盐酸中 c.“手撕钢”的含碳量比生铁高 ②早在公元前4世纪，中国已广泛利用铁矿石与木炭生产生铁，并加入“黑土”以降低生铁的熔化温度；“黑土”含有磷酸铁(FePO4)，其中磷元素的化合价为____。 (2)据估计，世界每年生产的钢铁大约有1/4被锈“吃”掉了。 ①锈能“吃”铁的原因是__________。 ②为防止发生锈“吃”铁的现象发生可采取的措施有________(写一条) (3)草酸(H2C2O4)分解的化学方程式为H2C2O4CO↑＋CO2↑＋H2O。某化学小组为测定生锈铁片的组成(假设只含有铁和Fe2O3·xH2O)，进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答。 主要操作为：取生锈铁片样品12.6g置于装置C的硬质玻璃管中，加热完全反应后得到固体的质量为8.4g，装置D增重6.6g。 ①装置A的作用是________，装置B的作用是_________。 ②通过计算求m(Fe):m(Fe2O3·xH2O)的比值______(写出计算过程)。 4．（2022·广东·二模）铁是我国年产量最高的金属，下列是实验室模拟工业炼铁的实验装置，按要求回答问题： (1)若用普通酒精灯加热，反应的化学方程式为：__________________； (2)若用普通酒精灯和酒精喷灯分别加热氧化铁，______（填“能”或“不能”）通过观察产物颜色来区分氧化铁全部还原成铁； (3)利用该装置还原氧化铁（假设氧化铁全部被还原为铁单质），借助某溶液吸收产生的二氧化碳（假设全部能吸收），称量B、C装置反应前后的质量，增加4.4g（排除空气的干扰），求氧化铁的质量为多少？（写出详细的解题过程，结果保留一位小数） (4)若要完全吸收反应产生的二氧化碳，优先选择______。溶液（填“氢氧化钠”或“氢氧化钙”），理由是______。 5．（2022·河南洛阳·统考一模）酸、碱、盐种类繁多，它们的性质、用途是化学学习和研究的重要内容。 (1)造成酸雨的主要物质是___________（填化学式）和二氧化氮。 (2)通过图1微型实验来研究物质的性质，向点滴板1-6的孔穴中分别滴加稀盐酸。 ①写出孔穴4中反应的化学方程式___________。 ②能证明孔穴3中发生反应的实验现象是____