7.2.1重要的含氮化工原料（第1课时 氨气）（课件+教案）-【上好课】2022-2023学年高一化学同步备课系列（苏教版2019必修第二册）

7.2.1重要的含氮化工原料 （第1课时） 一、教学目标 1.知道NH3的物理性质特点以及氨水显碱性的原因。 2.能运用化学变化的知识说明氨气的化学性质。 二、教学重点及难点 重点 氮气的物理性质和化学性质； 难点 氨气的化学性质。 三、教学方法 实验探究法、讲授法、讨论法 四、教学工具 PPT、视频、浓氨水、浓盐酸等相关试剂 五、教学过程 【导入】展示液氨的用途及安全注意事项。 【问】视频中关于氨气的信息有哪些？ 【讲述】一、氨气的物理性质 视频中有桶装液氨。 【展示】氨气液化过程。 沸点高，易液化 应用：液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧下降，所以液态氨在工业上常用来作制冷剂。 总结： 颜色状态 气味 密度 溶解性 沸点 无色气体 刺激性气味 小于空气 极易溶于水，1体积水大约能溶解700体积的氨气 沸点高，易液化 因氨气极易溶于水，故可做喷泉实验。 【展示】氨气喷泉实验视频 【总结】 实验操作：打开活塞，并挤压滴管的胶头 实验现象：烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，瓶内液体呈红色 实验结论：NH3极易溶于水，水溶液呈碱性 1）氨气溶于水，大部分和水反应生成NH3·H2O 【生】NH 3+H2O ⇌ NH 3·H 2O 2）NH3·H2O可以小部分电离成NH4+和OH- 【生】NH 3·H 2O ⇌ NH4 ++OH- 氨水具有弱碱性，能使酚酞溶液变红色(或使湿润的红色石蕊试纸变蓝色)。 3）NH3·H2O很不稳定，受热易分解为氨气和水： 【生】NH3·H2O NH3↑＋H2O 【问】喷泉现象产生的原因？ 【生】存在压强差 【展示】三种喷泉实验的装置 【生】甲：打开止水夹，捏胶头滴管 乙、打开止水夹，手捂圆底烧瓶 丙、打开止水夹，从导管通入相关反应气体 【问】喷泉实验的试剂可以是哪些？ 气体 HCl NH3 CO2、Cl2、SO2、H2S NO2与O2 吸收剂 水或NaOH溶液 水或盐酸 NaOH溶液 水 2、 NH 3与酸反应 【展示】浓盐酸和浓氨水反应的实验视频 【生】现象：集气瓶中产生大量白烟 NH3＋HCl ===NH4Cl 【问】用一根玻璃棒蘸取浓氨水，另一根玻璃棒分别蘸取浓硝酸、浓硫酸，两玻璃棒靠近时的现象有什么不同？原因是什么？ 【生】浓硝酸与浓氨水靠近反应时有白烟，浓硫酸则无。 因浓硝酸挥发出的硝酸气体与浓氨水挥发出的氨气，在空中反应生成硝酸铵固体小颗粒。 NH3＋HNO3===NH4NO3 NH3＋H2SO4===（NH4）2SO4 【问】氨气能与酸反应生成铵盐，本质是什么？ 【生】NH3＋H＋===NH4 + 3、 NH 3与氧气反应 【问】氨气中氮元素化合价是多少？ 【生】-3，处于最低价态，因此NH3具有还原性 【总结】4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(l) ΔH= -904 kJ·mol-1 这个反应叫氨的催化氧化， 【展示】氨的催化氧化实验视频。 是工业上制硝酸的基础。 【展示】工业制硝酸的装置 工业制硝酸原理： N2——NH3——NO——NO2——HNO3 【展示】氨气还原氧化铜的实验视频 【生】反应原理：2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O 三、氨气的用途 【展示】氨气的用途照片 【课堂练习】 某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验： (1)盛放氨水的实验仪器的名称为___________________________________；在加热条件下，硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_____________________________________。 (2)实验时发现：如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，则烧瓶中先产生白雾，随即产生白烟，其原因是___________________________________________________。 (3)烧杯中盛有氢氧化钠溶液的作用是_____________________________________________。 答案　(1)锥形瓶　4NH3＋5O24NO＋6H2O (2)一氧化氮、氧气和水反应生成硝酸，硝酸吸收氨气生成硝酸铵 (3)吸收NH3等尾气，防止空气污染 【课堂小结】师生一起回顾和总结。 一、氨气的物理性质 二、氨气的化学性质 三、氨气的用途 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $