第3章 水溶液中的离子反应与平衡 单元测试 2022-2023学年高二上学期化学沪科版(2020)选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》单元检测题 一、单选题（共13题） 1．下列各种离子一定能大量共存的是 A．强碱性溶液中：Na+、K+、、 B．含大量Fe3+的溶液中：、SCN-、Cl-、K+ C．pH=7的溶液中：、Al3+、、 D．c(OH-)=1×10-13 mol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、 2．室温下，通过下列实验探究水解反应： (黄色) (红褐色)+3HCl的条件。 实验序号 实验操作 实验现象 1 将溶液加热片刻 溶液颜色变深 2 向溶液中通入少量HCl气体 溶液颜色变浅 3 向溶液中加入少量固体 _______ 4 向溶液中加入少量固体 产生红褐色沉淀，同时产生气体 下列有关说法正确的是A．实验1得到的溶液中有 B．实验2中水解反应的化学平衡常数变小 C．实验3得到的现象是溶液颜色变浅 D．实验4中反应的离子方程式为 3．关于电解质溶液，下列说法正确的是 A．相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则Ka(HCOOH)＞Ka(HF) B．常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＞7 C．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大 D．CuCl2溶液中含有FeCl3杂质，可通过加CuO除去 4．室温下，通过下列实验探究，溶液的性质。已知：，。 实验 实验操作和现象 1 用试纸测量溶液的，测得为a 2 将为10的溶液加热一段时间后恢复至室温，测得为9 3 将浓度均为和溶液等体积混合，有沉淀产生 4 溶液中加入适量溶液，测得为7 下列说法正确的是A．实验1中， B．实验2中，变小是因为水分蒸发增大 C．由实验3不能得出： D．实验4所得溶液中： 5．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们均位于不同的奇数族。X与Y位于不同周期，且X、Y、W族序数之和等于Z的质子数，X与W的最高化合价之和为8，Z元素是金属元素且位于元素周期表中“分界线”旁。下列说法错误的是 A．简单离子半径： B．X、Y、W三种元素可形成水溶液显酸性的化合物 C．常见单质沸点： D．最高价氧化物对应的水化物的酸性： 6．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH-；ΔH＞0，下列叙述正确的是 A．向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-)降低 B．向水中加入少量NaHSO4固体，c(H＋)增大，Kw不变 C．向水中加入少量固体Na，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D．将水加热，Kw增大，pH不变 7．常温下，已知溶液中含磷物种的浓度之和为，加入固体NaOH调节溶液中的pOH，溶液中各含磷物种的关系如图所示。图中pc表示各含磷物种的浓度负对数，pOH表示的浓度负对数；x、y、z三点的坐标：，，。下列说法正确的是。 A．曲线①表示随pOH的变化 B．的溶液中： C．的结构简式为，是三元弱酸 D．的平衡常数K的数量级为10 8．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下归纳总结(均在常温下)，正确的是 ①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度均降低 ②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c(H+)之比为1：10 ③pH相等的四种溶液：a.CH3COONa；b.NaClO；c.NaHCO3；d.NaOH。其溶液物质的量浓度由大到小顺序为d、b、c、a ④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c(Na+)=2c(SO) ⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为Ka×Kh=Kw ⑥pH相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m>n A．①②④ B．④⑤⑥ C．①②⑤ D．②⑤⑥ 9．有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是 A．a mL B．(50-a)mL C．大于(50-a)mL D．大于a mL 10．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．室温下，溶液中数目小于 B．室温下，溶液中阴离子数目小于 C．和混合气体中含有的氧原子数目等于 D．与反应生成的：分子数目小于 11．下列离子方程式书写正确的是 A．用FeS除去废水中的Hg2+：FeS+Hg2+=HgS+Fe2+ B．用醋酸溶液处理水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O C．在Na2S溶液中滴加NaClO溶液：S2-+ClO-+2H+=S↓+Cl-+H2O D．谷氨酸与足量氢氧化钠溶液反应：+OH-= +H2O 12．水的电离平衡曲线如图所示，曲线中的点都符合常数，下列说法错误的是 A．图中温度 B．图中五点间的关