专题10 溶液【考点精讲】-【中考高分导航】备战2023年中考化学考点总复习（全国通用）

专题10 溶液 备考指导 中考对本专题内容的考查主要有四个方面： （1）溶液的形成，主要考查溶解时的吸热或放热情况、溶液的性质、常见溶剂及氧化钙溶于水的相关图象。 （2）溶解度曲线，主要考查溶解度的相关问题，如根据溶解度随温度的变化趋势比较析出晶体的多少、饱和溶液和不饱和溶液的转化方法、结晶方法的判断、同温下饱和溶液在温度改变后的溶质质量分数大小的比较等。 （3）有关溶液的计算，主要考查溶液中溶质质量及溶质质量分数的计算。 （4）一定溶质质量分数溶液的配制，主要考查实验所需的仪器及相关计算及注意事项等 一、溶液 1．定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形 、 的 。 2．溶液的组成及其特征：溶液由 和 ，最常用的溶剂是 ；另外常用的溶剂还有 、汽油。溶液的基本特征是 、 、 。 3．溶解过程：物质在溶解过程中发生了两种变化，一种是 过程，此过程 热量，另一种是 过程，此过程 热量，氢氧化钠、 、生石灰等物质溶于水放热， 等物质溶于水吸热， 、蔗糖等物质溶于水温度不变。 4．乳化现象：洗洁精、洗发液等因为具有乳化作用，所以可去油污，它们使油类物质以细小的液滴的形态分散在水中，形成不易分层、比较稳定的混合物这种现象叫做乳化现象。（用汽油洗掉油污是溶解作用，形成 ；用洗涤剂洗油污是 作用，形成 。） 5．饱和溶液和不饱和溶液 （1）定义：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的 ； 还能继续溶解某种溶质的溶液的溶液，叫这种溶质的的 。 （2）饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法：（对大多数固体物质） a 针对大多数溶解度随温度升高而增大的物质: b 对于Ca(OH)2等溶解度随温度升高而减小的物质: 二、溶液组成的定量表示 1．溶质质量分数定义：定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用 来表示溶液的组成。它是溶质与 溶液的质量之比。 2．其定义公式为：溶质的质量分数=×100％。 3．变形公式：溶质质量= × ；溶剂质量= 的质量— 的质量 4．溶液的稀释问题 （1）通过向一定溶质质量分数的溶液中加入水或蒸发水，改变其溶质质量分数，在此过程中，浓稀溶液中溶质的质量不变。 （2）稀释前浓溶液质量×浓溶液 =稀释后稀溶液质量× 稀溶液 三、配制溶液（例如：配制50g16％的氯化钠溶液） 1．步骤 （1）计算；需要食盐8克；需要水 克；即42毫升。 （2）称量；用托盘天平称取食盐8g，用 量取42毫升水。 （3）溶解；先将食盐放入烧杯中，然后将量取的水加入，并用 不断搅拌。 （4）装瓶存放；将配好的溶液放入试剂瓶中，注意标签（注明药品的名称和 ）向外。 2．误差分析： （1）如果配制的溶液的溶质质量分数低于16%，可能的原因是什么？ 取水；砝码缺损；食盐 ；左物右码放反了，并且 等。 （2）如果配制的溶液的溶质质量分数大于16%呢？ 取水；砝码 等。 （3）对溶质质量分数没影响？ 装瓶存放时撒了一些溶液；左物右码放反了，但 等。 四、溶解度及曲线 （一）固体的溶解度 1．概念：固体物质溶解度指的是在 ，某固态物质在 里达到 时所溶解的 。 2．理解溶解度概念的四要素：①、条件： ②、标准： ③、状态： ④、单位： 3．影响固体物质的溶解度因素：内因_ _、 ；外因是 。 4．固体物质溶解度的变化规律： （1）大多数固体物质的溶解度 ；如KNO3； （2）少数固体物质的溶解度 ；如 ； （3）极少数固体物质的溶解度 。如 。 5、物质的溶解性 溶解性 易溶物质 可溶物质 微溶物质 难溶物质 20℃溶解度(g) 大于10g 10g-1g 1g-0.01g 小于0.01g （二）气体的溶解度 1．定义：气体的溶解度是指气体物质在 、 一体积水最多溶解气体的 来表示。 2．影响气体的溶解度因素：内因 _、